【題目】目前手機(jī)屏幕主要由保護(hù)玻璃、觸控層以及下面的液晶顯示屏三部分組成。下面是工業(yè)上用丙烯(A)和有機(jī)物C(C7H6O3)為原料合成液晶顯示器材料(F)的主要流程:
(1)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為___。B的官能團(tuán)名稱___。
(2)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于取代反應(yīng)的有___(填反應(yīng)序號)。
(3)寫出B與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(4)下列關(guān)于化合物D的說法正確的是___(填字母)。
A.屬于酯類化合物 B.1molD最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng) D.核磁共振氫譜有5組峰
(5)寫出符合下列條件下的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___(任寫一種)。
①苯環(huán)上一溴代物只有2種 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③苯環(huán)上有3個取代基
(6)請參照上述制備流程,寫出以有機(jī)物C和乙烯為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)___。
【答案】 碳碳雙鍵、溴原子 ①②③④ CH2=CH-CH2Br+NaOHCH2=CH-CH2OH+NaBr bc 、 CH2=CH2CH3CH2Cl
【解析】
已知A為丙烯,與溴在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴丙烯,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式,可知B為3-溴丙烯,C為對羥基苯甲酸;
(1)根據(jù)分析可知,C中羥基與羧基在苯環(huán)的對位,結(jié)構(gòu)簡式為;B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2Br,含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、溴原子;
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2Br,則反應(yīng)①為取代反應(yīng);C的結(jié)構(gòu)簡式為,D的結(jié)構(gòu)簡式為,則反應(yīng)②為取代反應(yīng);E的結(jié)構(gòu)簡式為,則反應(yīng)③為取代反應(yīng);F的結(jié)構(gòu)簡式為,則反應(yīng)④為取代反應(yīng);
(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2Br,為溴代烴,在堿性條件下生成醇和溴化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH-CH2Br+NaOHCH2=CH-CH2OH+NaBr;
(4)化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為,含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羧基、醚基,
A.化合物D中不含有酯基,不屬于酯類化合物,與題意不符,A錯誤;
B.1molD中碳碳雙鍵可與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),苯環(huán)可與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng),符合題意,B正確;
C.化合物D中含有碳碳雙鍵,一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng),符合題意,C正確;
D.核磁共振氫譜有6組峰,與題意不符,D錯誤;
答案為BC;
(5)化合物C為,其分子式為C7H6O3,其同分異構(gòu)體符合②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),③苯環(huán)上有3個取代基,分別為2個-OH、1個-CHO,①苯環(huán)上一溴代物只有2種,則該有機(jī)物為對稱結(jié)構(gòu),可能結(jié)構(gòu)為、;
(6)有機(jī)物C為,根據(jù)制取產(chǎn)物,乙醇與發(fā)生取代反應(yīng)生成,再與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成,再與發(fā)生取代反應(yīng)生成,流程為CH2=CH2CH3CH2Cl。
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【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(l)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是
A.每生成2mol氣態(tài)AB吸收b kJ熱量
B.向密閉容器中充入1mol A2和1mol B2充分反應(yīng),吸收的熱量為(a-b)kJ
C.向密閉容器中充入一定量的A2和B2,生成2mol AB(g),吸收的熱量小于(a-b)kJ
D.AB(l)分解為A2(g)和B2(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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【題目】如圖為實驗室制取自來水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題。
(1)圖中的兩處明顯的錯誤是____________________、_____________________。
(2)A儀器的名稱是______________,B儀器的名稱是_______________。
(3)實驗時A中除加入少量自來水外,還需加入少量___________,其作用是_________。
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【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL 0.1molL-1鹽酸溶液的燒杯中,該鋁片與鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時間t的關(guān)系,可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示,下列推論錯誤的是( )
A.O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和稀鹽酸
B.a→b段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
C.t=c時刻,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D.t>c,產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H+濃度下降
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【題目】有一種瓦斯分析儀(下圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時,通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如下圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的的是( )
A. 瓦斯分析儀工作時,電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
B. 電極a的反應(yīng)式為:CH4+5O2-―8e-=CO32- +2H2O
C. 電極b是正極, O2-由電極a流向電極b
D. 當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時,電子轉(zhuǎn)移4 mol
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【題目】Ⅰ.一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g) bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示:
(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=___________;
(2)t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_________________;
(3) N的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________;
(4)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。
a.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1
b.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
c.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
d.單位時間內(nèi)每消耗a mol N,同時生成b mol M
e.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
f.N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
Ⅱ.研究性學(xué)習(xí)小組為探究鐵與稀鹽酸反應(yīng),取同質(zhì)量、體積的鐵片、同濃度的鹽酸做了下列平行實驗:
實驗①:把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)放出氫氣的速率變化如圖所示:
實驗②:把鐵片投入到含FeCl3的同濃度稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。
實驗③:在稀鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液,用鐵片做實驗,發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速率加快。
試回答下列問題:
(1)分析實驗①中t1~t2速率變化的主要原因是_______,t2~t3速率變化的主要原因是______。
(2)實驗②放出氫氣的量減少的原因是___________________(用離子方程式表示)。
(3)某同學(xué)認(rèn)為實驗③反應(yīng)速率加快的主要原因是形成了原電池,你認(rèn)為是否正確?請選擇下列相應(yīng)的a或b作答。a.若不正確,請說明原因_____________________________________。b.若正確,則寫出實驗③中原電池的正極電極反應(yīng)式_______________________。
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【題目】NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列相關(guān)說法正確的是( )
A.2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA
B.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NA
D.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
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【題目】純堿是一種非常重要的化工原料,在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿,其反應(yīng)原理為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.
生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:
請回答下列問題:
①析出的NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì),檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法法是__________________。
②該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是______________________。
(2)常溫下在10ml0.1 mol/L-Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L液20mL,溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。
根據(jù)圖示回答下列問題:
①在同一溶液中,CO32-、HCO3-、H2CO3________(填“能”或“不能”)大量共存。
②在滴加鹽酸的過程中HCO3-的物質(zhì)的量先增加后減少的原因是____________、________________________(請分別用離子方程式表示)。
③將0.84g NaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.10mol/L稀鹽酸。圖像能正確表示加積入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是__________(填字母)。
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【題目】鹽酸和醋酸是生產(chǎn)、生活和化學(xué)實驗中常見的酸。請回答:
(1)人的胃液中含有鹽酸,經(jīng)測定某人胃液的pH為2.0,則其中的c(H+)=___moL。
(2)食醋常用于食品調(diào)味,其主要成分為醋酸。醋酸的電離方程式為____。
(3)室溫下,pH均為3的鹽酸和醋酸溶液,下列各項中相等的是__(填編號)。
①溶液中的c(H+) ②酸的物質(zhì)的量濃度 ③完全中和時,消耗NaOH的物質(zhì)的量
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