50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品_____ ___。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”、“偏小”、“無“影響”)。
(4)實驗中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等”、“不相等”),所求中和熱 (填“相等”、“不相等”),簡述理由 。
(1)環(huán)形玻璃攪拌棒 (2)防止熱量散失 (3)偏小 (4)不相等,相等,中和熱與參加反應的酸堿的量無關(guān)
解析試題分析:(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器;
(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是:減少實驗過程中的熱量損失;
(3))大燒杯上如不蓋硬紙板,會有一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會減小,故答案為:偏小;
(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關(guān),所以用50mL0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗,測得中和熱數(shù)值相等,故答案為:不相等;相等;因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān).
考點:本題考查的是中和熱的測定。
科目:高中化學 來源: 題型:問答題
(14分)化學在能源開發(fā)與利用中起著十分重要的作用。
(1)蘊藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體.被稱之為“未來能源”。在25℃、101 kPa下,1g甲烷完全燃燒生成和液態(tài)水時放熱55.6 kJ。甲烷燃燒的熱化學方程式為 ______:相同條件下,356 g可燃冰(分子式為CH4·9H2O,Mr=178)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出的熱量為_______kJ。
(2)二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體,可作為一種新型能源,具有清潔、高效的優(yōu)良性能。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制各二甲醚,其中的主要過程包括以下四個反應:
甲醇合成反應:
(Ⅰ)CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g) △H1=-90.1kJ?mol-1
(Ⅱ)CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0kJ?mol-1
水煤氣變換反應:(Ⅲ)CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2 (g) △H3=-41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反應:(Ⅳ)2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=-24.5kJ?mol-1
①分析二甲醚合成反應(iv)對于CO轉(zhuǎn)化率的影響___________________________________。
②由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學方程式為:__________________。根據(jù)化學反應原理,分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響_________________________________。
(3)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點。若電解質(zhì)為堿性,二甲醚直接燃料電池的負極反應為______________________,一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化,可以產(chǎn)生________電子的電量。
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
目前工業(yè)合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ /mol;另據(jù)報道,一定條件下:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=" +1530.0kJ" /mol。
(1)氫氣的燃燒熱△H=_______________kJ/mol。
(2)在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應,下列說法正確的是 。
A.氣體體積不再變化,則已平衡 |
B.氣體密度不再變化,尚未平衡 |
C.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,壓強不變,平衡不移動 |
D.平衡后,壓縮裝置,生成更多NH3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
某實驗小組設(shè)計用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條),使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板,在板中間開兩個小孔,正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題:
(1)本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問:鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象,而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā),則測得的中和熱 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(2)在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟,若無此操作步驟,則測得的中和熱會 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應,則測得的中和熱會 (填“偏大”、“偏小”或“不變”),其原因是 。
(4)該實驗小組做了三次實驗,每次取溶液各50 mL,并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度(t2)/℃ | 溫差(t2-t1)/℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
如圖所示,把試管放入盛有25 ℃的飽和澄清石灰水的燒杯中,試管開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中,試回答下列問題:
Ⅰ.(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(3)寫出有關(guān)反應的離子方程式
________________________________________________________________________
(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
Ⅱ.已知斷開1mol H—H鍵,1mol N—H鍵、1 molNN鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ。一定條件下由氫氣和氮氣反應生成1mol NH3需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的,高爐煉鐵的主要反應是:① 2C(焦炭)+O2(空氣)=2CO;② Fe2O3+3CO=2Fe+3CO該煉鐵工藝中,對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需其主要原因是
A.CO過量 | B.CO與鐵礦石接觸不充分 |
C.煉鐵高爐的高度不夠 | D.CO與Fe2O3的反應有一定限度 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
某溫度下,在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應, X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。下列敘述錯誤的是
A.該反應的化學方程式是2X3Y+Z |
B.在t1min時,該反應達到了平衡狀態(tài) |
C.t1min時,X、Y、Z的反應速率相等 |
D.當該反應已達到平衡狀態(tài)時,每生成1molZ的同時生成2molX |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在溫度不變的條件下,在恒容的容器中進行下列反應:。若的濃度由降到需要15s,那么的濃度由降到所需的反應時間( )
A.等于5s | B.等于10s | C.大于10s | D.小于10s |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里,下列因素對反應速率有影響的是
①鹽酸的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度 ④氯離子的濃度
A.①② | B.③④ | C.①②③④ | D.①②③ |
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