Question

19．形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：
含硫燃料$→_{反應(yīng)①}^{O_{2}}$A$→_{反應(yīng)②}^{O_{2}}$B$→_{反應(yīng)③}^{H_{2}O}$C（酸雨）
回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的化學式為SO₂．
（2）三個反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是③（填序號）．
（3）從環(huán)境保護的角度看，pH＜5.6的雨水屬于酸雨[已知pH=-lgc（H⁺）]．經(jīng)測定某次收集到的雨水中只含有H₂SO₄，且濃度為5×10^-5mol•L^-1，通過計算確定此次收集到的雨水是否是酸雨硫酸濃度為5×10^-5mol/L，氫離子濃度為1×10^-4mol/L，則pH=-lgc（H⁺）=-lg（1×10^-4）=4，小于5.6，所以屬于酸雨（要求寫出解題過程）．

Answer 1

分析 （1）酸雨形成是含硫物質(zhì)的燃燒生成的二氧化硫形成的，依據(jù)流程分析可知含硫燃氣主要是二氧化硫，催化氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；
（2）依據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價變化分析判斷，有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
（3）根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算pH值，與5.6比較判斷．

解答 解：（1）酸雨形成是含硫物質(zhì)的燃燒生成的二氧化硫形成的，依據(jù)流程分析可知含硫燃氣主要是二氧化硫，催化氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，反應(yīng)的過程為：SO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$SO₃$\stackrel{O_{2}}{→}$H₂SO₄；
故答案為：SO₂ ；
（2）SO₂$\stackrel{O_{2}}{?}$SO₃$\stackrel{O_{2}}{?}$H₂SO₄；反應(yīng)過程中反應(yīng)①②反應(yīng)過程中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③是三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)過程中無元素化合價變化；
故達為：③；
（3）硫酸濃度為5×10^-5mol/L，氫離子濃度為1×10^-4mol/L，則pH=-lgc（H⁺）=-lg（1×10^-4）=4，小于5.6，所以屬于酸雨，
故答案為：硫酸濃度為5×10^-5mol/L，氫離子濃度為1×10^-4mol/L，則pH=-lgc（H⁺）=-lg（1×10^-4）=4，小于5.6，所以屬于酸雨．

點評 本題考查了二氧化硫性質(zhì)的分析判斷和應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的判斷方法以及pH計算等問題，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．