Question

7．如圖是一個制取氯氣并驗證氯氣某些性質的裝置．（夾持和加熱裝置省略）
（1）儀器X的名稱是分液漏斗．
（2）請寫出裝置A中制備氯氣的化學反應方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；在該反應中HCl體現(xiàn)還原性和酸性．
（3）在反應過程中，裝置A中濕潤的紅色布條褪色（填“褪色”或“不褪色”），在該過程中起作用的物質為HClO（填化學式）．
（4）裝置B中有Br₂生成，說明Cl₂的得電子能力大于Br₂的得電子能力．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）在實驗裝置B和C中，均使用NaOH溶液，它的作用是吸收多余氯氣，防止污染．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)裝置圖和實驗目的分析判斷，制備氯氣是用固體二氧化錳和液體濃鹽酸，固體在圓底燒瓶中，鹽酸在分液漏斗中，所以儀器X的名稱是分漏斗；
（2）根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質判斷生成物，來書寫反應方程式；濃鹽酸中氯的化合價部分變、部分未部，所以鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性；
（3）氯氣與濕潤布條，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸強氧化性、漂白性，所以濕潤的紅色布條褪色；
（4）裝置B中有Br₂生成，說明氯氣與溴化鈉中溴離子發(fā)生氧化還原反應，所以Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律分析解答；
（5）使用NaOH溶液，防止氯氣造成大氣污染，吸收多余氯氣．

解答 解：（1）依據(jù)裝置圖和實驗目的分析判斷，制備氯氣是用固體二氧化錳和液體濃鹽酸，固體在圓底燒瓶中，鹽酸在分液漏斗中，所以儀器X的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳和氯氣，所以反應方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；濃鹽酸中氯的化合價部分變、部分未部，所以鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性，故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；還原；酸；
（3）氯氣與濕潤布條，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸強氧化性、漂白性，所以濕潤的紅色布條褪色，故答案為：褪色；HClO；
（4）裝置B中有Br₂生成，說明氯氣與溴化鈉中溴離子發(fā)生氧化還原反應，所以Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，說明Cl₂的得電子能力強于Br₂的得電子能力，故答案為：大于；
（5）使用NaOH溶液，防止氯氣造成大氣污染，吸收多余氯氣，故答案為：吸收多余氯氣，防止污染．

點評 本題考查了氯氣的實驗室制備，氯氣的化學性質的應用，掌握氯氣的化學性質是解答的關鍵，題目難度不大．