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【題目】有Al2（SO4）3和K2SO4的混合溶液200mL，將它均分成兩份。一份滴加足量氨水，使Al3+完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42﹣完全沉淀。反應中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2．據此得知原混合溶液中的c（K+）為（　�。�

A. （20b﹣10a）molL﹣1B. molL﹣1

C. （10b﹣5a）molL﹣1D. molL﹣1

【答案】A

【解析】

第一份發(fā)生的離子反應方程式為Al3++3NH3·H3O=Al（OH）3↓+3NH4+，第二份發(fā)生的離子反應方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓。

由反應消耗a mol NH3·H2O可知，原溶液中n(Al3+)=mol，由消耗bmolBaCl2可知，n(SO42-)=2bmol，原溶液中存在電荷守恒關系n（K+）+3n(Al3+)=2n(SO42-),溶液中n（K+）=2n(SO42-)—3n(Al3+)=4b—3×=4b—2a，則c（K+）==（20b﹣10a）molL﹣1，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表各物質中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產物。則各物質之間通過一步反應就能實現表中所示轉化的是 ( )

物質編號

物質轉化關系

A

D

E

①


Si

SiO2

Na2SiO3

②

S

SO3

H2SO4

③

Na

Na2O2

NaOH

④

N2

NO2

HNO3

A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍺是重要的半導體材料之一。碳、硅、鍺位于同主族。

（1）基態(tài)鍺原子的價層電子排布式為__________________。

（2）幾種晶體的熔點和硬度如表所示。

晶體

金剛石

碳化硅

二氧化硅

硅

鍺

熔點/℃

3 550

2 700

1 710

1 410

1 211

硬度

10

9.5

7

6.5

6.0

①碳化硅的晶體類型是__________________。

②二氧化硅的熔點很高，而干冰(固體二氧化碳)易升華，其主要原因是__________________。

③硅的熔點高于鍺的，其主要原因是___________________________。

（3）的立體構型是________________；GeCl4分子中鍺的雜化類型是__________________。

（4）1個CS2分子中含_________個π鍵。

（5）鍺的氧化物晶胞如圖所示。已知：該氧化物的摩爾質量為M g·mol1，NA代表阿伏加德羅常數的值，晶胞密度為 ρ g·cm3。該晶胞的化學式為_________。氧原子的配位數為_________。該晶胞參數為_________cm(用代數式表示)。

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗。下列說法不正確的是（ ）

A. 圖中：實驗現象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用

B. 圖中：收集氯氣

C. 圖中：生成棕黃色的煙，加少量水溶解得到藍綠色溶液

D. 圖中：若氣球干癟，證明可與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列的說法中，正確的是（ ）

A. 4.6g金屬鈉由原子完全變?yōu)?/span>Na+ 離子時，失去的電子數為0.1NA

B. NA 個氧氣分子與NA 個氫氣分子的質量比為8︰1

C. 0.2 NA個硫酸分子與19.6g磷酸（相對分子質量：98）含有相同的氧原子數

D. 22.4L的氮氣所含有的原子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：

(1)某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，現要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__________(填儀器名稱)；需要量取98%濃硫酸____________mL進行配制；

(2)配制溶液時有如下操作：a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容，實驗操作順序正確的是（___________）。

A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b

C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g

(3)下列為配制過程中部分操作的示意圖，其中有錯誤的是____(填序號)；

(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的過程中，下列情況會引起配制所得的硫酸溶液物質的量濃度偏高的是___；

A.未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗滌后，未干燥處理

C.定容時仰視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒

(5)為中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后顯中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)順鉑(化學名稱為順二氯二氨合鉑(II)，化學式為PtCl2(NH3)2，相對分子質量為：300)是一種用于治療癌癥的藥物，一片順鉑藥片所含順鉑的質量為6×10-4g。那么一片順鉑藥片中N原子的物質的量________；

(2)乙烯氣體（C2H4）是石油化工產品之一，也是最重要的有機化工基礎原料之一，在標準狀況下其密度為_______g.L-1；(已知：標準狀況下，Vm=22.4Lmol-1 )

(3)現有一種礦泉水樣品，1.0升的該礦泉水含有4.8×10-2gMg2+。則________升礦泉水中含有1molMg2+；

(4)某“84消毒液”1000mL．其有效成分為NaClO(式量：74.5)，質量分數為14.9％，密度為1.2g/L。其溶質的物質的量濃度為________；

(5)已知CO和CO2的混合氣體7.2g。在標準狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質量為_______；

(6)如圖所示兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓下，若瓶1兩種氣體______（填“物質的量”或者“質量”）相等，則兩瓶中的氣體原子總數和質量均相等。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結構如下：

為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生。

請回答下列問題：

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。

A．取代反應 B．加成反應

C．縮聚反應 D．氧化反應

(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。

(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫出有機物的結構簡式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)

反應①__________________________________；反應⑥_____________________________。

(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應，⑦屬于________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃下，水中碳酸化合物的三種微粒占總濃度的百分比隨pH變化如圖所示。25℃時，向10mL0.1molL-lNa2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1稀鹽酸，下列說法正確的是（ ）

A.0.1molL-lNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B.溶液pH=8.3時，c(Na+)=c(C1-)

C.溶液pH=7時，加入鹽酸體枳大于10mL

D.溶液pH=6時的導電能力強于pH=11時的導電能力

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