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【題目】鍺是重要的半導體材料之一。碳、硅、鍺位于同主族。

(1)基態(tài)鍺原子的價層電子排布式為__________________。

(2)幾種晶體的熔點和硬度如表所示。

晶體

金剛石

碳化硅

二氧化硅

熔點/℃

3 550

2 700

1 710

1 410

1 211

硬度

10

9.5

7

6.5

6.0

碳化硅的晶體類型是__________________。

二氧化硅的熔點很高,而干冰(固體二氧化碳)易升華,其主要原因是__________________。

硅的熔點高于鍺的,其主要原因是___________________________。

(3)的立體構型是________________;GeCl4分子中鍺的雜化類型是__________________。

(4)1CS2分子中含_________π鍵。

(5)鍺的氧化物晶胞如圖所示。已知:該氧化物的摩爾質量為M g·mol1,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,晶胞密度為 ρ g·cm3。該晶胞的化學式為_________。氧原子的配位數(shù)為_________。該晶胞參數(shù)為_________cm(用代數(shù)式表示)。

。

【答案】 4s24p2 原子晶體 二氧化硅是原子晶體,干冰是分子晶體 硅和鍺都是原子晶體,硅的原子半徑小于鍺的,Si—Si鍵的鍵能大于Ge—Ge鍵的鍵能 平面三角形 sp3 2 GeO 4

【解析】(1)鍺的原子序數(shù)為32,價層電子排布式為4s24p2。

(2)①根據(jù)碳化硅的熔點和硬度知,碳化硅是原子晶體。二氧化硅是原子晶體,而干冰是分子晶體,二氧化硅中存在較強的共價鍵,干冰中分子間作用力較弱。硅和鍺都是原子晶體,但是硅的原子半徑小于鍺的,故Si—Si鍵的鍵能大于Ge—Ge鍵的鍵能。

(3)中碳原子的價層有3對電子,孤電子對數(shù)為0,立體構型為平面三角形;GeCl4中鍺的價層有4對電子,孤電子對數(shù)為0,鍺的雜化類型為sp3。

(4)CS2的結構式為S=C=S,則1CS2分子中含有2π鍵。

(5)觀察題給晶胞,8Ge位于立方體頂點、6Ge位于面心;4O位于立方體內部。1個晶胞含4Ge4O,化學式為GeO。觀察圖示知,1O4Ge成鍵,氧原子的配位數(shù)為4。設晶胞參數(shù)為a cm,由ρ= ,得:a= 。

練習冊系列答案
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【題目】在實驗室里,常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題:

(1)原理與方法

①制取氨氣的化學方程式為__________________________________;

②該收集氨氣的方法為________。

A.向上排空氣法 B.向下排空氣法

(2)裝置與操作

按下圖組裝儀器,進行實驗。儀器a的名稱為____________。

(3)思考與交流

①欲制取標準狀況下4.48 L NH3,至少需要NH4Cl________g;

②實驗室制取氨氣,還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L1的三種酸(HA、HBHD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( )

A. 三種酸的電離常數(shù)關系:KHAKHBKHD

B. 滴定至P點時,溶液中:c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)

C. pH=7時,三種溶液中:c(A)=c(B)=c(D)

D. 當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

反應試劑及所需物質

選擇裝置

A

制乙酸乙酯

無水乙醇、冰醋酸、濃硫酸、碎瓷片

B

進行銀鏡實驗

銀氨溶液、乙醛

C

制葡萄糖酸

葡萄糖、3%溴水

D

制乙烯

無水乙醇、濃硫酸、碎瓷片

[:葡萄糖與3%溴水在55 ℃左右反應]

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法中正確的是(  )

硫酸 化學純CP

  500 mL

品名:硫酸

化學式:H2SO4

相對分子質量:98

密度:1.84 g·cm3

質量分數(shù):98%

A.該硫酸可以用來干燥硫化氫氣體

B.1molZn與足量的該硫酸反應能產生2gH2

C.配制250mL4.6mol·L1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上,應立即用NaOH溶液沖洗

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【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強還原性,40%甲醛溶液沸點為96℃,易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物,進行如下研究。

1)在如圖裝置中進行實驗,向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL5 mol/LNaOH溶液100 mL,振蕩,再加入40%的甲醛溶液50 mL,緩慢加熱a,在65 ℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成,最后變成紅褐色,并有氣體產生。

①儀器b的名稱是_________,作用為_________。

②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是______________。

2)為研究紅色固體產物的組成,進行如下實驗(以下每步均充分反應)

已知:Cu2O [Cu(NH3)4]+(無色) [Cu(NH3)4]2+(藍色)

①搖動錐形瓶i的目的是_______。

②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為_______。

③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后,溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產物的組成及物質的量之比約為___________。

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【題目】維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體,該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成,設計了如下實驗:

步驟一,氮的測定:準確稱取一定量橙黃色晶體,加入適量水溶解,注入下圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品中的氨全部蒸出,用500.00 mL 7.0 mol/L的鹽酸溶液吸收,吸收結束后量取吸收液25.00 mL,用2.00 mol/LNaOH溶液滴定過量的鹽酸,終點消耗NaOH溶液12.50 mL。

步驟二,氯的測定:準確稱取橙黃色晶體w g,配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定,以K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)

1)上述裝置A中,玻璃管的作用是_________;

2)裝置A、B三腳架處應放置一個酒精燈作為熱源,酒精燈應放置在_____(填“A”“B”)處。

3)步驟一所稱取的樣品中含氮的質量為______g。

4)有同學提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā),會造成測得氮的含量結果將______(填偏高”“偏低無影響);冰水混合物的作用是_______________。

5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是________

6)經上述實驗測定,配合物M中鈷、氮、氯的物質的量之比為163,其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學方程式為_____,其中雙氧水的作用是____;制備M的過程中溫度不能過高的原因是_____。

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【題目】有Al2(SO43和K2SO4的混合溶液200mL,將它均分成兩份。一份滴加足量氨水,使Al3+完全沉淀;另一份滴加BaCl2溶液,使SO42﹣完全沉淀。反應中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2.據(jù)此得知原混合溶液中的c(K+)為( 。

A. (20b﹣10a)molL﹣1B. molL﹣1

C. (10b﹣5a)molL﹣1D. molL﹣1

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【題目】過氧乙酸是一種綠色生態(tài)殺菌劑,結構簡式為,可用乙酸與過氧化氫一定條件下反應制得。下列說法不正確的是(

A.過氧化氫的電子式

B.乙酸溶于水:CH3COOH=CH3COO-+H+

C.過氧乙酸中含有極性共價鍵和非極性共價鍵

D.制備過氧乙酸的化學反應方程式:CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O

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