下列關于電解質(zhì)的敘述中，正確的是

①硫酸銀在水中的溶解度很小，其溶液的導電能力很弱，所以硫酸銀是弱電解質(zhì)

②碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)

③氨氣的水溶液導電性很好，所以它是強電解質(zhì)

④水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質(zhì)

A．② B．① C．①③ D．②④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列過程中不放出熱量的是（　　）
A．碳酸鈉固體中加少量水B．碳酸氫鈉固體中加少量水
C．鈉與水的反應D．過氧化鈉與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各容器中盛有海水，其中鐵發(fā)生腐蝕由快到慢的順序是（　�。�
A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．③＞①＞＞②D．②＞①＞③

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

化學學習中要注意對過程的分析，按要求回答下列問題：

（1）向石蕊試劑中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是 、 。

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式 ；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物2.8g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為1.0 mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是

A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．石灰石與鹽酸反應：CO32- +2H+==H2O+CO2↑

B．醋酸與燒堿溶液反應： H++OH-==H2O

C．MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：SO42-+Ba2+= BaSO4↓

D．硫酸與氨水混合： H++NH3·H2O==NH4++H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類法在化學科學中起著非常重要的作用，下列各組物質(zhì)中，在物質(zhì)分類中，前者從屬于后者的一組是

A．金屬，化合物 B．金屬氧化物，堿性氧化物

C．泥沙，膠體 D．單質(zhì)，純凈物

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是

A．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

B．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室需配制0.2000mol•L -1Na2S2O3標準溶液450mL，并利用該溶液對某濃度的NaClO溶液進行標定．
（1）若用Na2S2O3固體來配制標準溶液，在如圖所示的儀器中，不必要用到的儀器是AB（填字母），還缺少的玻璃儀器是燒杯、玻璃杯（填儀器名稱）．
（2）根據(jù)計算需用天平稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量是15.8g．在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度=（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L-1．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度＞0.2000mol•L-1．
（3）用滴定法標定的具體方法：量取20.00mL NaClO溶液于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和足量KI固體，用0.2000mol•L -1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點（淀粉溶液作指示劑），四次平行實驗測定的V（Na2S2O3）數(shù)據(jù)如下：
（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
測定次序第一次第二次第三次第四次
V（Na2S2O3）/mL21.9018.8022.1022.00
①NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和足量KI固體時發(fā)生反應的離子方程式為ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O．
②NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1060mol/L．

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