在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物2.8g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為1.0 mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是

A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．完成下列計算：
（1）鈉鋁合金可作核反應(yīng)堆的載熱介質(zhì)．取1.46g的鈉鋁合金放入水中，合金全部溶解，放出1.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該鈉鋁合金的化學(xué)式為Na2Al．
（2）NaCN是一種劇毒的化工原料，可用雙氧水處理含NaCN的廢液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3．若處理含NaCN 4.90g的廢液，需用15%的H2O221.65mL．（已知15% H2O2的密度是1.047g/mL）（保留2位小數(shù)）
（3）向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后得到溶液A，再向A中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示．試計算溶液A的溶質(zhì)成份及其物質(zhì)的量．
（4）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失．
氫氧化鈉質(zhì)量（g）氯化鈉質(zhì)量（g）
①2.403.51
②2.322.34
③3.483.51
上述實(shí)驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗數(shù)據(jù)可靠．通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．氯化鈉B．鹽酸C．銅D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某元素R的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，由此可以判斷（　　）
A．R原子核外一定有4個電子層
B．R原子最外層電子數(shù)一定為4
C．R的氣態(tài)氧化物比電子層數(shù)相同的其他非金屬元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．R元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知8gA能與32gB恰好反應(yīng)，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質(zhì)量為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，正確的是

①硫酸銀在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以硫酸銀是弱電解質(zhì)

②碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

③氨氣的水溶液導(dǎo)電性很好，所以它是強(qiáng)電解質(zhì)

④水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)

A．② B．① C．①③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在pH=1溶液中能大量共存的是

A．Na+、SO42-、Ba2+、Cl- B．Na+、K+、CH3CHOO-、NO3-

C．H+、Cu2+、OH-、CO3- D．Na+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組比值為1∶2的是

A．0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)與c(Na+)之比

C．pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．乙烷催化脫氫制取乙烯反應(yīng)：CH3-CH3（g）?CH2=CH2（g）+H2（g）．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（{H}_{2}）c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}C{H}_{3}）}$
（2）下列描述中能說明一定溫度下上述反應(yīng)在恆容容器中已達(dá)平衡的是bd．
a．單位時間內(nèi)生成Amol乙烯同時生成Amol氫氣
b．容器中各氣體的物質(zhì)的量不隨時間而變化
c．容器中氣體密度不隨時間而變化
d．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時間而變化
（3）已知：
共價鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/KJ•mol-1348610413436
計算上述反應(yīng)的△H=+128KJ•mol-1．
升高溫度，平衡常數(shù)K將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）對于上述反應(yīng)，圖1能（“能”或“不能”）表示生成物濃度與溫度的關(guān)系，理由是溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)平衡時間越短（或曲線斜率越大）；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高，達(dá)平衡時生成物濃度越大．圖2不能“能”或“不能”）表示反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系，理由是該反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，達(dá)平衡后再加壓，平衡向逆方向移動，V逆＞V正．

（5）一定溫度下，將n摩爾乙烷放入V升密閉容器中進(jìn)行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{a}^{2}n}{V（1-a）}$（用含n、V、a的代數(shù)式表示）．

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