化學(xué)學(xué)習(xí)中要注意對(duì)過(guò)程的分析，按要求回答下列問(wèn)題：

（1）向石蕊試劑中通入氯氣，起始時(shí)溶液變紅，一段時(shí)間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是 、 。

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，且各種離子濃度相等．加入鋁片，產(chǎn)生H2．現(xiàn)往原溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量，可能發(fā)生的離子反應(yīng)是（　�。�
A．H++NH4++2OH-→NH3+2H2O
B．Ba2++2OH-+SO42-+2H+→BaSO4↓+2H2O
C．2Ba2++6OH-+2SO42-+2Fe3+→2BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
D．Ba2++2OH-+SO42-+NH4++H+→NH3+BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述不正確的是（　�。�
A．K值不變，平衡可能移動(dòng)
B．平衡向右移動(dòng)時(shí)，K值不一定移動(dòng)
C．K值有變化，平衡一定移動(dòng)
D．相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗．
①常溫下0.1mol•L-1 NaHCO3溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是HCO3-+H2O?OH-+H2CO3 （用離子方程式表示）；
②溶液中C（Na+）＞ C（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用Na2CO3溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)去污能力，其原因是升溫促進(jìn)（填“促進(jìn)”或“抑制”）Na2CO3水解，使溶液pH增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，由此可以判斷（　�。�
A．R原子核外一定有4個(gè)電子層
B．R原子最外層電子數(shù)一定為4
C．R的氣態(tài)氧化物比電子層數(shù)相同的其他非金屬元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．R元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

36.5gHCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/cm3）, 所得溶液的密度為ρg/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是

A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B．所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子

C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4L

D．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω=36.5c/（1000ρ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，正確的是

①硫酸銀在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以硫酸銀是弱電解質(zhì)

②碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

③氨氣的水溶液導(dǎo)電性很好，所以它是強(qiáng)電解質(zhì)

④水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)

A．② B．① C．①③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，有a鹽酸 b、硫酸 c、醋酸三種酸：

（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是 。（填序號(hào)，下同）

（2）同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和相同物質(zhì)的量的NaOH溶液所需酸的體積由大到小的順序是 。

（3）若三者c(H+)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度大小的順序是 。

（4）若三者c(H+)相同，體積也相同時(shí)，分別放入足量的且同樣的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 ，生成同體積的氣體所需時(shí)間由大到小的順序是 。

（5）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋到原來(lái)的100倍時(shí)，c(H+)由大到小的順序是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．Ⅰ、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得△H=-53.5kJ/mol，與標(biāo)準(zhǔn)數(shù)值△H=-57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）ABC
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
C．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度
Ⅱ、反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol•L-1．溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（3）上述反應(yīng)的溫度（填“大于”“小于”或“等于”，下同）T1小于T2，平衡常數(shù)K（T1）小于K（T2）．
（4）若溫度T2時(shí)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為60%，則：
①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為0.08mol．
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.045mol/L．
③反應(yīng)在0～2min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）=0.015mol/（L．min）．

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