【題目】下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是

實驗方案

目的

A．比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性

B．除去乙烯中的二氧化硫

C．制銀氨溶液

D．證明碳酸酸性強于苯酚

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A．通過比較鈉與水、乙醇反應產(chǎn)生氫氣速率大小，可確定乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性大小，故A正確；B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應，故B錯誤；C．制銀氨溶液是步驟是向2mL2%AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失為止，故C錯誤；D．碳酸鈣與濃鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體中存在揮發(fā)出來的氯化氫氣體，將此混合氣體通入苯酚鈉溶液，氯化氫、二氧化碳均與之反應，故不能說明它們酸性的相對強弱，故D錯誤。故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉化為無害氣體，其反應為N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有關化學反應的物質變化過程(圖1)及能量變化過程(圖2)如下：

下列說法正確的是( )

A．由圖1可知：△H1=△H+△H2

B．由圖2可知△H =-226 kJ/mol

C．為了實現(xiàn)轉化需不斷向反應器中補充Pt2O+和Pt2O2+

D．由圖2可知該反應正反應的活化能大于逆反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（ ）
A.CO2 和 NO2
B.H2S 和 H2O
C.NH4+ 和 H2O
D.N2 和 C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下圖的虛線框中每一列、每一行相當于課本附錄的元素周期表的每一族和每一周期，并已標出氫元素的位置，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在虛線框中用實線畫出周期表第一至第五周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線________。

（2）部分短周期主族元素的原子半徑及主要化合價

元素

甲

乙

丙

丁

戊

己

庚

辛

原子半徑(nm)

0.077

0.143

0.111

0.104

0.066

0.186

0.037

0.099

主要化合價

+4，-4

+3

+2

+6，-2

-2

+1

+1

+7，-1

①乙元素的原子結構示意圖____________，丙在元素周期表中的位置___________，戊、庚、辛以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的化合物的結構式______________。

②甲的單質與丁的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是___________，辛的單質與己的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫是無色易流動的液體。熔點－33℃，沸點114.1℃。遇潮濕空氣，水解而生成錫酸和氯化氫。下圖是實驗室制備無水四氯化錫并對產(chǎn)品蒸餾，制得純凈無水氧化錫的實驗設計(加熱及夾持裝置已略去)。

（1）裝置A中反生反應的離子方程式_______________________。

（2）上述實驗儀器口連接順序為__________________________________。

（3）裝置E中盛裝試劑的名稱為_________；上述實驗正確的操作順序為_____________。

①點燃裝置A處酒精燈；②點燃裝置B處酒精燈；③打開恒壓漏斗活塞。

（4）裝置G中儀器X的名稱為___________。裝置F的作用為_________________。

（5）將四氯化錫慢慢加水生成SnO2膠體和六氯合錫酸[H2[SnC16]]，該反應的化學反應方程式為______________________。

（6）設計實驗測定鹽酸與MnO2反應的最低濃度，進行了如下操作：

I將裝置A中液體加熱至不再產(chǎn)生黃綠色氣體為止，冷卻過濾。

Ⅱ取上述濾液10mL稀釋到400mL

III取稀釋后溶液25．00mL加入指示劑進行滴定，滴定終點消耗0．2mol ·L-1的NaOH溶液19．25mL。

①上述條件下Mn2+開始沉淀的pH為5.2，則滴定時最好選用的指示劑為_____________。

②通過上述數(shù)據(jù)計算，鹽酸與MnO2反應的最低濃度為__________(結果保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是常溫下部分短周期元素，最高價氧化物對應水化物的等物質的量濃度稀溶液的pH值與原子序數(shù)的關系圖，其中H的氧化物是兩性氧化物。下列說法正確的是

A. 元素B對應的氫化物比J對應的氫化物熔沸點更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大。

B. 根據(jù)圖形分析可知，K、L兩種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性，前者較強。

C. 晶體IC2熔化時克服的化學鍵和晶體KC2與水反應時克服的化學鍵，類型相同。

D. 元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熔融燒堿樣品應使用下列器皿（ ）
A.生鐵坩堝
B.普通玻璃坩堝
C.石英坩堝
D.瓷坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱電解質的電離平衡常數(shù) (25℃)。

電解質

電離方程式

平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOH CH3COO— + H+

1.76 × 10 -5

H2CO3

H2CO3HCO3— + H+

HCO3— CO32— + H+

K1=4.31 × 10 -7

K2=5.61 × 10 -11

C6H5OH

C6H5OHC6H5O—+ H+

1.1 × 10 -10

H3PO4

H3PO4H2PO4—+ H+

H2PO4— HPO42—+ H+

HPO42—PO43—+ H+

K1=7.52 × 10 -3

K2=6.23× 10 -8

K3=2.20× 10 -13

NH3·H2O

NH3·H2ONH4+ + OH—

1.76× 10 -5

回答下列問題（C6H5OH為苯酚）：

（1）由上表分析，若 ① CH3COOH ② HCO3— ③ C6H5OH ④ H2PO4— 均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為___________（填編號）；

（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：__________________________；

（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）25℃時，向10 mL 0.01 mol/L苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是______；

A.若混合液pH＞7，則V≥ 10

B.若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O—) ＞c (H+)＞c (OH—)

C.V=10時，混合液中水的電離程度小于10 mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O—)+ c (C6H5OH)

（5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（ ）

A. 該溫度高于25℃

B. 由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10mol·L－1

C. NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D. 該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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