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【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉化為無害氣體，其反應為N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有關化學反應的物質變化過程(圖1)及能量變化過程(圖2)如下：

下列說法正確的是( )

A．由圖1可知：△H1=△H+△H2

B．由圖2可知△H =-226 kJ/mol

C．為了實現(xiàn)轉化需不斷向反應器中補充Pt2O+和Pt2O2+

D．由圖2可知該反應正反應的活化能大于逆反應的活化能

【答案】B

【解析】

試題分析：A．①N2O+Pt2O+ =Pt2O2+ +N2 △H1，②Pt2O2+ +CO= Pt2O+ +CO2 △H2 ，結合蓋斯定律計算①+②得到N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) △H=△H1+△H2 ，錯誤；B．圖2分析可知，反應物能量高于生成物，反應為放熱反應，反應焓變△H=生成物總焓-反應物總焓=134kJ/mol-360kJ/mol=-226kJ/mol，正確；C．①N2O+Pt2O+ =Pt2O2+ +N2△H1，②Pt2O2+ +CO= Pt2O+ +CO2 △H2，反應過程中Pt2O+和Pt2O2+參與反應后又生成不需要補充，錯誤；D．正反應反應活化能E1=134KJ/mol小于逆反應活化能E2 =360KJ/mol，錯誤；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，與16g O2的體積相等的N2為( )

A.體積為22.4LB.分子數(shù)為6.02×1024

C.質量為14gD.物質的量為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能作防腐劑又能用調味劑的物質是（ ）

A. 甲醛 B. 小蘇打 C. 食鹽 D. 苯甲酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】基于CaSO4為載氧體的天然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式,CaSO4作為氧和熱量的有效載體,能夠高效低能耗地實現(xiàn)CO2的分離和捕獲其原理如下圖所示:

（1）已知在燃料反應器中發(fā)生如下反應:

i.4CaSO4(s)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol

ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol

ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol

①燃料反應器中主反應為_________(填“i”“ii”或“�！�)。

②反應i和ii的平衡常數(shù)Kp與溫度的關系如圖1，則a_______0(填“ >”“ =“或“<” );720℃時反應ⅲ的平衡常數(shù)Kp=________。

③下列措施可提高反應ii中甲烷平衡轉化率的是_______。

A.增加CaSO4固體的投入量 B.將水蒸氣冷凝

C.降溫 D.增大甲烷流量

（2）如圖2所示,該燃料反應器最佳溫度范圍為850℃ -900℃之間，從化學反應原理的角度說明原因:_______。

（3）空氣反應器中發(fā)生的反應為

CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol

①根據(jù)熱化學原理推測該反應為__________反應。

②在天然氣燃燒過程中,可循環(huán)利用的物質為________。

（4）該原理總反應的熱化學方程式為____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 氫元素的幾種核素均有質子和中子

B. 金剛石和C60互為同素異形體，且都屬于原子晶體

C. C2H6和C3H8 互為同系物

D. 化合物(b) 、(d) 、(p) 的分子式均為C6H6，b的同分異構體只有d和p兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表短同期的一部分， A、B、C、D、E五種元素在周期表中的位置如下圖所示。C元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍。

A

E

C

B

D

回答下列問題：

（1）B元素在周期表中的位置為__________。

（2）D的最高價氧化物對應水化物的化學式為__________。

（3）下列事實能說明C元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是__________。

a．C單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1molC單質比1molS得電子多

c．C和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

d. C元素的簡單氫化物沸點高于S元素的簡單氫化物

（4）B與D兩元素的單質反應生成化合物M，它的結構類似甲烷，寫出M的電子式_____。

（5）A與鎂形成的1mol化合物N與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol氣態(tài)烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，寫出N與水反應的化學方程式______________________________。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是( )

A. 5mL0.1mol/LKI 溶液和 1mL0.1mol/LFeCl3 溶液充分反應，轉移電子數(shù)小于 0.0001NA

B. 標準狀況下， 2.24LCH4、 C2H4 混合氣體完全燃燒，消耗的氧氣分子數(shù)為 0.25NA

C. 常溫常壓下， 100g 質量分數(shù)為 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子數(shù)為 4 NA

D. 6g 二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為 0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于圖示四個裝置的敘述不正確的是

A. 裝置甲是可以在鐵釘上鍍銅的裝置

B. 裝置乙若為電解精煉銅裝置，則X電極為精銅

C. 裝置丙的a端產生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

D. 裝置丁可用于測定化學反應的反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是

實驗方案

目的

A．比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性

B．除去乙烯中的二氧化硫

C．制銀氨溶液

D．證明碳酸酸性強于苯酚

A. A B. B C. C D. D

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