【題目】如圖是常溫下部分短周期元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的等物質(zhì)的量濃度稀溶液的pH值與原子序數(shù)的關(guān)系圖，其中H的氧化物是兩性氧化物。下列說法正確的是

A. 元素B對(duì)應(yīng)的氫化物比J對(duì)應(yīng)的氫化物熔沸點(diǎn)更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大。

B. 根據(jù)圖形分析可知，K、L兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，前者較強(qiáng)。

C. 晶體IC2熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵和晶體KC2與水反應(yīng)時(shí)克服的化學(xué)鍵，類型相同。

D. 元素K、H、G分別形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減少

【答案】C

【解析】圖中所列元素均為短周期元素，F. G、H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，A. B. I、J、K、L的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈酸性，其中H的氧化物是兩性氧化物，則H為Al，由溶液pH及原子序數(shù)，可推知A為碳、B為氮、C為氧、D為氟、E為Ne、F為Na、G為Mg、I為Si、J為P、K為S、L為Cl。

A. 由于NH3分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3，與鍵能無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B. 常溫下相同濃度時(shí)，硫酸溶液的pH較小(比較氫離子濃度)，但從電離的難易程度和元素非金屬性的強(qiáng)弱比較，高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，故B錯(cuò)誤；C. 晶體SiO2屬于原子晶體，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，晶體SCl2屬于共價(jià)化合物，與水反應(yīng)時(shí)克服共價(jià)鍵，故C正確；D. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：S2>Mg2+>Al3+，故D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述不正確的是（ ）

A. 漢黃芩素的分子式為C16H12O5

B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色

C. 1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗2mol Br2

D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一種深紅色固體(以下用M表示)。某學(xué)習(xí)小組擬測(cè)定膽礬樣品的純度，并以其為原料制備M。

已知：①M不溶于水和乙醇，100℃時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)；

②M可由膽礬和SO2為原料制備，反應(yīng)原理為3Cu2++6H2O+3SO2Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42-。

I．測(cè)定膽礬樣品的純度。

（1）取w g膽礬樣品溶于蒸餾水配制成250mL溶液，從中取25.00mL于錐形瓶中，加入指示劑，用c mol·L-1EDTA(簡(jiǎn)寫成Na4Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定原理：Cu2++Y4-====CuY2-)，測(cè)得消耗了V mL EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該膽礬樣品的純度為____________％(用含c、V、w的代數(shù)式表示)。如果滴定管裝液前沒有用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的結(jié)果會(huì)_________ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

Ⅱ．制備M。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

（2）實(shí)驗(yàn)室用70％硫酸與亞硫酸鈉粉末在常溫下制備SO2。上圖A處的氣體發(fā)生裝置可從下圖裝置中選擇，最合適的是________(填字母)。

（3）裝置D中的試劑是____________。裝置B中水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是____________________。

（4）實(shí)驗(yàn)完畢冷卻至室溫后，從錐形瓶中分離產(chǎn)品的操作包括：__________、水洗、乙醇洗、常溫干燥，得產(chǎn)品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。檢驗(yàn)產(chǎn)品已水洗完全的操作是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（又稱肼，N2H4 ， 無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為 ， 其中氮的化合價(jià)為 ．
（2）實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJmol﹣1
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4= ， 聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span> ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。

（1）天然氣和可燃冰(mCH4nH2O)既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。

①可燃冰(mCH4nH2O)屬于_____晶體，寫出CH4的結(jié)構(gòu)式______。

②已知25℃、101kPa時(shí)，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.65kJ熱量，則該條件下反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的 △H=___kJ/mol。

（2）用甲烷--氧氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。反應(yīng)裝置如下圖所示：

①b電極名稱為______，d電極的電極反應(yīng)式為__________。

②假設(shè)CuCl2溶液足量，當(dāng)某電極上析出3.2g金屬Cu時(shí)，理論上燃料電池消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀兄下的體積是_______mL。

（3）25℃，101kPa條件下，14gN2和3gH2反應(yīng)生成NH3的能量變化如下圖所示：

已知:①x=1127；

②25℃，101kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJmol-1。則y=______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法．回答下列問題：
（1）碳酸鈣的制備（如圖1）
（i）步驟①加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe（OH）3沉淀，小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于 ．
（ii）如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是（填標(biāo)號(hào)）．
a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加過過濾速度
（2）過氧化鈣的制備（如圖3）
（i）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是 ．
（ii）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。

甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；

乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅紙。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

（1）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：圖1中試劑A、B為（填序號(hào)）____；

①稀硫酸溶液； ②濃鹽酸； ③碳酸鈉粉末；④Na2SO3溶液

寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________；

（2）甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖1燒杯中現(xiàn)象為____________________________________；

（3）乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖2中B處的現(xiàn)象為__________________________________；

（4）寫出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有5.1gNH3，則該氣體的物質(zhì)的量為__mol，該氣體所含分子數(shù)為__個(gè)，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____，應(yīng)量取濃鹽酸的體積為____mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A.硫酸
B.氫氧化鈉
C.硝酸鉀
D.銅

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