下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量中，前者一定小于后者的是（　�。�
A、純水在25℃和100℃時(shí)的pH
B、CH3COONa溶液中Na+和CH3COO-的濃度
C、相同溫度下，0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)
D、用0.1 mol/LNaOH溶液分別中和pH、體積均相同的鹽酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的體積
考點(diǎn)：水的電離,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離；
B．弱酸根離子在溶液中水解；
C．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
D．pH、體積均相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大
解答： 解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離，所以純水在25℃的pH大于100℃時(shí)的pH，故A錯(cuò)誤；
B．CH3COONa溶液中CH3COO-能發(fā)生水解，則CH3COO-的濃度減小，所以CH3COO-的濃度小于Na+的濃度，故B錯(cuò)誤；
C．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，溫度相同時(shí)電離平衡常數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；
D．pH、體積均相同的醋酸和鹽酸，由于醋酸部分電離，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，因此消耗NaOH溶液的體積醋酸比HCl大，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
   V2O5   
.
450℃
2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�
A、圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B、圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C、圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D、圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為：．對(duì)該物質(zhì)的分析判斷正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)是一個(gè)離子化合物
B、該物質(zhì)的分子中只含有共價(jià)鍵、配位鍵兩種作用力
C、該物質(zhì)是一種配合物，其中Ni原子為中心原子
D、該物質(zhì)中C、N、O原子存在孤對(duì)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于鎂和鋁的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、氧化鎂是優(yōu)質(zhì)耐高溫材料
B、家庭用的鋁鍋不宜用堿水洗滌，也不宜用來(lái)蒸煮酸的食物
C、常溫下，鋁片放入濃硝酸中發(fā)生劇烈反應(yīng)
D、鎂可用于制造照明彈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2-+H2O═HS-+OH-．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
B、通入H2S，HS-濃度增大
C、升高溫度，
c(HS-)
c(S2-)
減小
D、加入NaOH固體，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
A、鐵與鹽酸反應(yīng)
B、C與CO2共熱
C、碳酸鈣的分解
D、Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、通常，同周期元素的第一電離能ⅦA族的元素最大
B、主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等
C、第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，第一電離能越大
D、在同一主族中，自上而下第一電離能逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A、向Mg（HCO2）3溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液的離子方程式：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓
C、用稀醋酸除去銅綠的離子方程式：4H++Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O
D、已知：
共價(jià)鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/kJ?mol-1348610413436
則可以計(jì)算出反應(yīng)的△H為-384 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿斯巴甜具有清爽的甜味，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列關(guān)于阿斯巴甜的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、一定條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)和加成反應(yīng)
B、完全水解，生成兩種有機(jī)物
C、阿斯巴甜屬于糖類(lèi)化合物
D、在酸性條件下可以水解生成兩種氨基酸

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