【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖所示，工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列說法正確的是

A. 電池充電時，b極的電極反應式為Cr3++e-=Cr2+

B. 電池充電時，Cl-從a極穿過選擇性透過膜移向b極

C. 電池放電時，a極的電極反應式為Fe3++3e-=Fe

D. 電池放電時，電路中每通過0. 1 mol電子，F(xiàn)e3+濃度降低0. 1 mol·L-1

【答案】A

【解析】

鐵鉻氧化還原液流電池電池工作時,放電時鐵鉻氧化還原液流電池放電時, Cl-將移向負極,負極發(fā)生電極反應為: Cr2+-e-= Cr3+；逆反應和充電時的陰極反應相同,充電時,在陽極上離子失去電子發(fā)生氧化反應,即Fe2+失電子生成Fe3+,電極反應為: Fe2+-e-= Fe3+，逆反應和放電時正極上的反應相同，根據(jù)原電池和電解池的工作原理來回答判斷即可。

A、充電時是電解池工作原理,b為陰極,陰極發(fā)生得電子的還原反應,電極反應式為Cr3++e-=Cr2+,故A正確；
B、電池充電時，Cl-從陰極室穿過選擇性透過膜移向陽極室,故由b到a,故B錯誤；
C、電池放電時,是原電池的工作原理,a是正極,發(fā)生還原反應, Fe3++e-=Fe2+，故C錯誤；
D、放電時,電路中每流過0.1 mol 電子,就會有0.1mol 的鐵離子得電子，減小濃度和體積有關，故D錯誤；
綜上所述，本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對混合物進行分離和提純。下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的裝置。

I．請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰小?/span>

（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣_____；

（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____；

（3）分離植物油和水____；

（4）海水淡化___；

（5）除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)____；

（6）從碘水中分離出I2____。

II．碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下：

（1）萃取分液

①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的是____

A．酒精 B．苯

②分液漏斗在使用前必須先____

③查資料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)，分液時，上層液體顯___色。

（2）蒸餾

①裝置A中a的名稱是___，a中加入少量___防止加熱時液體暴沸。冷凝裝置中冷凝水應該____口進（填“上”或“下”）。

②已知碘和四氯化碳的熔沸點數(shù)據(jù)如表

熔點

沸點

碘

113.7℃

184.3℃

四氯化碳

-22.6℃

76.8℃

若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱是______。

Ⅲ．海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

[海水][粗鹽][食鹽水]→[氯化鈉晶體]

問題一：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發(fā)，正確的操作順序是____（填選項字母）

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

問題二：蒸發(fā)進行到____時，停止加熱。

問題三：粗鹽中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸鹽，將粗鹽溶解后，先過濾將泥沙除去，再檢驗濾液中的SO42﹣，如何檢驗某未知溶液中的SO42﹣___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：

名稱

性狀

熔點（℃）

沸點（℃）

相對密度

（ρ水=1g/cm3）

溶解性

水

乙醇

甲苯

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

無色液體

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。

（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。

（2）三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________，此反應的原子利用率理論上可達___________。（原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應物的總質(zhì)量)×100%）

（3）經(jīng)測定，反應溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。

（4）反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應經(jīng)過 ________、________(填操作名稱)等操作，才能得苯甲醛粗產(chǎn)品。

（5）實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。

a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】易溶于水的含氧有機物是

① 硝基苯 ② 苯 ③ 溴苯 ④ 乙醇 ⑤ 乙酸乙酯 ⑥ 乙酸 ⑦ 碳酸

A. ①⑤B. ②③C. ④⑥D. ⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做了如下實驗:

裝置

現(xiàn)象

電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)

電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

下列說法中不正確的是

A. 往鐵片Ⅰ所在燒杯加入蒸餾水，電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B. 用K3[Fe(CN)3]溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負極

C. 鐵片Ⅰ、Ⅲ的腐蝕速率不相等

D. “電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”這里的“氣”是指（ ）

A.甲烷B.乙烯C.氧氣D.二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述及解釋正確的是

A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺

B. 對于C(s) + O2(g) 2CO(g) ，在平衡后，加入碳，平衡向正反應方向移動

C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺

D. 對于N2+3H22NH3，平衡后，壓強不變，充入O2，平衡向逆方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似為1g/mL），溶液的密度為ρg/cm3（ρ＞1），溶液的體積為VmL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（ ）

①w=×100% ②c=1molL﹣1 ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w

A. ①②③B. ①③④C. ①③D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綜合利用CO2對環(huán)境保護及能開發(fā)意義重大。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是______________。

a. 可在堿性氧化物中尋找

b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c. 可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找

（2）Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是__________________________。

（3）利用反應A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。

反應A：CO2+H2OCO+H2+O2，已知：

反應A的熱化學方程式是___________________________。用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3．在捕集時，氣相中有中間體NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成．現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得的有關數(shù)據(jù)見上表．（ t1＜t2＜t3）氨基甲酸銨分解反應是________反應（“放熱”、“吸熱”）．在15℃，此反應的化學平衡常數(shù)為：__________．

（4）高溫電解技術能高效實現(xiàn)（3）中反應A，工作原理示意圖如下：

① 電極b發(fā)生______________（填“氧化”或“還原”）反應。

② CO2在電極a放電的反應式是___________________________。

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