【題目】下列敘述及解釋正確的是

A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色) ΔH<0,在平衡后,對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施,因為平衡向正反應方向移動,故體系顏色變淺

B. 對于C(s) + O2(g) 2CO(g) ,在平衡后,加入碳,平衡向正反應方向移動

C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因為平衡向逆反應方向移動,故體系顏色變淺

D. 對于N2+3H22NH3,平衡后,壓強不變,充入O2,平衡向逆方向移動

【答案】D

【解析】

A. 對于2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色) ΔH<0,在平衡后,對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施,因為平衡向正反應方向移動,但是平衡移動使物質(zhì)濃度減小的趨勢是微弱的,總的來說物質(zhì)的濃度比增大壓強前增大,因此體系顏色變深,故A錯誤;

B. 對于C(s) + O2(g) 2CO(g) ,在平衡后,加入碳,由于碳的濃度為定值,對該平衡無影響,平衡不發(fā)生移動,故B錯誤;

C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl,該反應實質(zhì)是:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,所以在平衡后,加少量KCl,沒有影響反應體系的各種物質(zhì)的濃度,所以平衡不發(fā)生移動,故體系顏色不變,故C錯誤;

D. 對于N2+3H22NH3,平衡后,壓強不變,充入O2,則容器的容積增大,各種反應物的濃度減小,所以平衡左移,故D正確;

綜上所述,本題選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行FeOH3膠體的制備實驗.

I、甲同學向1molL1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液;

II、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液;

III、丙同學向25ml沸水中逐滴加入56FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱. 試回答下列問題:

1)其中操作正確的同學是_____.寫出此過程中的化學方程式:_____________;

2)證明有FeOH3膠體生成的最簡單實驗操作是___________________________

3FeOH3膠體是不是電解質(zhì):_____ (填“是”或“不是”).

4)丁同學利用所制得的FeOH3膠體進行下列實驗:

①將其裝入U形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這表明FeOH3膠粒帶_____電荷.

②向其中加入飽和Na2SO4溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________________________;

③向所得FeOH3膠體中逐滴滴加硫酸溶液,開始產(chǎn)生紅褐色沉淀,這是因為_____;繼續(xù)滴加,沉淀最終消失且得棕黃色溶液,寫出化學方程式______________________;

④欲除去FeOH3膠體中混有的NaCl,所用儀器物品是_____;操作名稱是_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,m g氣體An g氣體B的分子數(shù)相同,下列說法中不正確的是

A. 兩種氣體AB的相對分子質(zhì)量之比為mn

B. 同質(zhì)量氣體AB的分子數(shù)之比為nm

C. 同溫同壓下,A、B兩氣體的密度之比為nm

D. 相同狀況下,同體積AB兩氣體的質(zhì)量之比為mn

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池,電池結(jié)構(gòu)如圖所示,工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列說法正確的是

A. 電池充電時,b極的電極反應式為Cr3++e-=Cr2+

B. 電池充電時,Cl-從a極穿過選擇性透過膜移向b極

C. 電池放電時,a極的電極反應式為Fe3++3e-=Fe

D. 電池放電時,電路中每通過0. 1 mol電子,F(xiàn)e3+濃度降低0. 1 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(  )

A. SO2CaSO3CaSO4

B. FeFe2O3FeCl3

C. HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2

D. Cu2(OH)2CO3CuO CuCl2(aq)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是

X

Y

Z

A

過氧化鈉

堿性氧化物

氧化物

B

硫酸

化合物

電解質(zhì)

C

淀粉溶液

膠體

分散系

D

置換反應

氧化還原反應

離子反應

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T0 ℃時,在2 L的密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同,溫度分別為T1 ℃、T2 ℃時發(fā)生反應,X的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是

A. 該反應的正反應是吸熱反應

B. T0 ℃,從反應開始到平衡時:v(X)=0. 083 mol·L-1·min-1

C. 圖a中反應達到平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率為37. 5%

D. T1℃時,若該反應的平衡常數(shù)K=50,則T1<T0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國化學家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì),運用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應原理制備純堿.下面是在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖:

則下列敘述錯誤的是( )

A. A氣體是NH3,B氣體是CO2

B. 把純堿及第Ⅲ步得到的晶體與某些固體酸性物質(zhì)(如酒石酸)混合可制得發(fā)酵粉

C. 純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中

D. 第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學選修5:有機化學基礎(chǔ)]A(C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種縮醛類香料。具體合成路線如圖(部分反應條件略去):

已知以下信息:

D為能與金屬鈉反應的芳香族化合物

回答下列問題:

A的名稱是_________,圖中縮醛的分子式是_________。

B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

以下有關(guān)C的說法正確的是_________。

a.易溶于水 b.分子中所有原子可能在同一平面

c.與乙醇互為同系物 d.在一定條件下能發(fā)生消去反應生成乙炔

⑷③、的有機反應類型依次為為______、______的化學方程式為_____________。

寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:含有苯環(huán),加入FeCl3溶液顯紫色,核磁共振氫譜有5組峰,峰面積之比為22211。 ________________

參照的合成路線,設計一條由2-氯丙烷和必要的無機試劑制備的合成路線(注明必要的反應條件)。_________________________________

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