(12分)某同學(xué)設(shè)計(jì)的制取氯氣和驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖甲所示:

其中D處放有干燥的紫色石蕊試紙,E處放有濕潤的紫色石蕊試紙, F、G處依次放有噴上少量淀粉KI溶液、濃NaOH溶液的棉球;卮鹣铝袉栴}:
(1)在裝置A中放入有關(guān)藥品后,打開活塞K,將分液漏斗中的液體加入燒瓶中,關(guān)閉分液漏斗的活塞,點(diǎn)燃酒精燈,請(qǐng)寫出A處反應(yīng)的離子方程式:
                                                         
(2)B處飽和食鹽水是為了除去           ,C處濃硫酸的作用是                。
(3)實(shí)驗(yàn)中可觀察到顏色的變化:D處         ,E處          ,F(xiàn)處          ,G處棉球的作用是          ,G處反應(yīng)的離子方程式                       
(4)當(dāng)F處棉球變色,立即關(guān)閉活塞K,可看到I瓶中液面上升,H瓶中充滿黃綠色氣體。則H瓶中加入的液體一般為          ,甲中H—I裝置的作用為              。若將甲中的H—I裝置置換為乙裝置,是否可行(填“是”或“否”)     ,理由是                                         。
(1)MnO2 + 4H+ + 2Cl ="==" Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
(2)除去氯氣中的氯化氫氣體;干燥氯氣
(3)仍為紫色;E處先變紅后褪色;F處現(xiàn)象變藍(lán)色;G處棉球的作用是吸收多余的氯氣,Cl2 + 2OH="=" Cl+ ClO+H2O
(4)水,收集多余的氯氣,否,因?yàn)橐已b置是一個(gè)密封裝置,體積不能改變,壓強(qiáng)增大時(shí)有危險(xiǎn)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品、用上圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明過氧化鈉可作供氧劑。

(1)連接好裝置后,加入藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是:
 
                                                               
 
                                                                
                                                                  
(2)A是用石灰石和鹽酸制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程
式:                                               。
(3)在B、C裝置中放入的藥品依次為:B                C:           
(4)D中放入氫氧化鈉溶液的作用是:                             
(5)試管F中收集滿氣體后,下一步實(shí)驗(yàn)操作是:把E中的導(dǎo)管移出水面,關(guān)閉分液漏斗活塞,用拇指堵住試管口,取出試管,立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi),木條復(fù)燃,證明試管中收集的氣體是氧氣。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

已知硫鐵礦的主要成分是FeS2(鐵元素呈+2價(jià),硫元素呈—1價(jià))。以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法,各方法的操作流程圖如下:

請(qǐng)同答下列問題:
(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是:①____________、②___________、③________。
操作④、⑤用到的主要儀器是:④_________、⑤__________(每空填1~2個(gè)儀器)。
(2)判斷溶液中SO42-離子己沉淀完全的方法是______________________________________。
(3)某同學(xué)用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量,需要準(zhǔn)確配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,下列因素導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏大的有
A.砝碼生銹B.定容時(shí)俯視
C.稱量時(shí)物質(zhì)和砝碼位置反了(需要游碼)D.容量瓶用待裝液潤
(4)某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量,發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果總是偏高,則產(chǎn)生誤差的可能原因是______________________________________。
(5)稱取礦石試樣1.60g,按方法Ⅰ分析,稱得BaSO4的質(zhì)量為4.66g,假設(shè)礦石中的硫元素全部來自于FeS2,則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)來標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度,反應(yīng)如下:KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性,滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),溶液的pH約為9.1。
(1)為標(biāo)定NaOH溶液的濃度,準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)加入250mL錐形瓶中,加入適量蒸餾水溶解,應(yīng)選用_____________作指示劑,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液由______色變?yōu)開______色,且半分鐘不褪色。(提示:指示劑變色范圍與滴定終點(diǎn)pH越接近誤差越小。)
(2)在測定NaOH溶液濃度時(shí),有下列操作:①向溶液中加入1~2滴指示劑; ②向錐形瓶中加20mL~30mL蒸餾水溶解; ③用NaOH溶液滴定到終點(diǎn),半分鐘不褪色;④重復(fù)以上操作; ⑤準(zhǔn)確稱量0.4000g ~ 0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中; ⑥根據(jù)兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度。
以上各步操作中,正確的操作順序是________________________________。
(3)上述操作中,將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解,對(duì)實(shí)驗(yàn)是否有影響?
______________。(填“有影響”或“無影響”)
(4)滴定前,用蒸餾水洗凈堿式滴定管,然后加待測定的NaOH溶液滴定,此操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果____________。(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
(5)現(xiàn)準(zhǔn)確稱取KHC8H4O4(相對(duì)分子質(zhì)量為204.2)晶體兩份各為0.5105g,分別溶于水后加入指示劑,用NaOH溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL,則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是(        )
A.試樣產(chǎn)生銀鏡結(jié)論:該試樣是醛類
B.某鹵代烴試樣最終的沉淀不是白色;
結(jié)論:該鹵代烴中不含氯原子
C.某溶液冒著白霧產(chǎn)生大量白煙;
結(jié)論:此溶液為濃鹽酸
D.無色試液呈黃色;結(jié)論:此溶液一定含有鈉元素

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康,下列操作正確的是
A.配制0.1mol/L的鹽酸500mL,應(yīng)選用的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶
B.欲制備Fe(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時(shí)間煮沸
C.為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
D.測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量, 加熱坩堝中晶體完全失水后需在空氣中冷卻,再稱量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

驗(yàn)證某有機(jī)物中含有氧元素,應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是(    )
A.只有驗(yàn)證它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2
B.測定該試樣的質(zhì)量及該試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量
C.測定完全燃燒時(shí)消耗有機(jī)物與生成的CO2、H2O的物質(zhì)的量之比
D.只有測定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2物質(zhì)的量的比值

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是(   )
A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng),判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱
B.在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水,判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱
C.硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀,判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱
D.Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng),判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖裝置可用于
A.加熱CaCO3制CO2
B.用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO
C.用NH4Cl和濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3
D.用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HC1

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