【題目】下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是

A.CH≡C-CH=CH-CH3 中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為 10:3

B.分子中不含手性碳原子

C.硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，說明極性：水＞酒精＞CS2

D.由 知酸性：H3PO4>HClO

【答案】B

【解析】

A. 單鍵均為鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，三鍵中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，則CH≡C-CH=CH-CH3 中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為10:3，故A正確；

B. 若一個(gè)C原子連接的4個(gè)原子或原子團(tuán)均不相同，則該C原子為手性碳原子，所以分子中含有手性碳原子，故B錯(cuò)誤；

C. S單質(zhì)為非極性分子，硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，根據(jù)相似相容原理，說明極性：水＞酒精＞CS2，C正確；

D. 由選項(xiàng)給出的分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，磷酸中非羥基O的數(shù)目要多于HClO中的非羥基O的數(shù)目，所以酸性H3PO4>HClO，D正確；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)苯制備溴苯___________________。

(2)制備TNT_____________________。

(3)2溴丙烷消去反應(yīng)______________。

(4)實(shí)驗(yàn)室制乙烯__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應(yīng) 2A(g)B(g)+2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B 和 C 的物質(zhì)的量分別為 4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是( )

A.充入 1mol 稀有氣體氦(He)，平衡將不發(fā)生移動(dòng)

B.充入A、B、C 各 1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.將 A、B、C 各物質(zhì)的物質(zhì)的量都減半，C 的百分含量不變

D.加入正催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用工業(yè)廢氣 CO2 或 CO 和 H2 在一定條件下可制備燃料甲醇。

Ⅰ．利用工業(yè)廢氣 CO 合成甲醇，其能量變化示意圖如下：

(1)圖中曲線 a 到曲線 b 的措施是_______。該反應(yīng) ΔS________0(填“>”或“<”)

(2)一定條件下，在 2 L 密閉容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2，10 min 后達(dá)到平衡，放出熱量 45.5kJ，則 10 min 內(nèi) H2 的轉(zhuǎn)化率為_____；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_____；達(dá)到平衡后，再向容器中充入 CO、H2、CH3OH 各 1 mol，則此時(shí) υ正_____υ逆 (填“>”“<”或“=”)

(3)下列措施可以提高甲醇產(chǎn)率的是_____。

a．壓縮容器體積

b．將 CH3OH (g)從體系中分離

c．恒容條件下充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

d．恒壓條件下再充入 10mol CO 和 20mol H2

(4)現(xiàn)有容積均為 1L 的 a、b、c 三個(gè)密閉容器，向其中分別充入 1molCO 和 2molH2 的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。b 中甲醇體積分?jǐn)?shù)大于 a 中的原因是_______達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c 中 CO 的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為_______。

Ⅱ．用工業(yè)廢氣中的 CO2制取甲醇和水蒸氣

(5)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是_____(填“反應(yīng) I”，“反應(yīng) II”，“反應(yīng) III”)。

②b 點(diǎn)υ正_____υ逆(填 “>”， “<”， “=”)。

③若此反應(yīng)在 a 點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a 點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比 c 點(diǎn)高的原因是_____。

④c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，元素周期表的第7周期已被填滿。2017年，第113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素有了中文名稱：鉨、鏌、、。已知第113號(hào)元素與元素同主族，根據(jù)元素周期律的知識(shí)，下列預(yù)測(cè)或說法合理的是

A.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性

B.在元素周期表中的位置是第7周期第ⅤB族

C.的非金屬性比的弱

D.在元素周期表的所有元素中非金屬性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素,且原子序數(shù)依次增大，其中 A 原子核外 有三個(gè)未成對(duì)電子；A 與 B 可形成離子化合物 B3A2；C 元素是地殼中含量最高的金屬元素；D 原 子核外的 M 層中有兩對(duì)成對(duì)電子；E 原子核外最外層只有 1 個(gè)電子，其余各層電子均充滿。以下 有關(guān)說法正確的是

A.A 離子半徑小于 B 離子半徑

B.B 和 C 的氯化物晶體類型相同

C.C 和 D 形成的二元化合物不能通過復(fù)分解反應(yīng)得到

D.E 在周期表中位于第四周期 s 區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0，現(xiàn)有三個(gè)相同的1L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2molH2和2molI2（g），700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B. 容器Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)

C. 容器Ⅱ中的氣體顏色比容器Ⅰ中的氣體顏色深

D. 容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下用惰性電極電解200 mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得氣體的體積隨時(shí)間變化如圖所示，根據(jù)圖中信息回答下列問題。(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化)。

（1）曲線___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示陽極產(chǎn)生氣體的變化。

（2）NaCl的物質(zhì)的量濃度為___，CuSO4的物質(zhì)的量濃度為___。

（3）t2時(shí)所得溶液的pH為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測(cè)定：

①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，反應(yīng)式為：CH3OH＋Cr2O72-＋8H＋=CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；

②過量的Cr2O72-可用Fe2＋與之完全反應(yīng)：___Cr2O72-＋__Fe2＋＋__H＋—__Cr3＋＋__Fe3＋＋__H2O�，F(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在H2SO4溶液中與25mL0.2mol·L－1K2Cr2O7溶液反應(yīng)，多余的K2Cr2O7再用1mol·L－1FeSO4與其反應(yīng)，結(jié)果用去FeSO4溶液9.6mL。

（1）配平第②步的離子方程式___。

（2）計(jì)算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。

（3）工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題：

（4）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用__(填序號(hào))。

A．石灰石 B．鋅粒 C．純堿

（5）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是__；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是__。

（6）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃。用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①___，②___。

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