圖1是元素周期表的前三周期,回答下列問(wèn)題:

(1)g的單質(zhì)能與f元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2
2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2

(2)a、b、c、d、e的氫化物的沸點(diǎn)直角坐標(biāo)圖如圖2所示,序號(hào)“5”的氫化物的化學(xué)式為
CH4
CH4
,并用雜化軌道理論解釋該分子在空間的立體構(gòu)型
在形成CH4分子時(shí),碳原子的2s軌道和3個(gè)2p軌道會(huì)發(fā)生雜化形成4個(gè)能量相等的sp3雜化軌道,4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊形成CH4分子,sp3雜化軌道的夾角為109°28′,所以呈正四面體形
在形成CH4分子時(shí),碳原子的2s軌道和3個(gè)2p軌道會(huì)發(fā)生雜化形成4個(gè)能量相等的sp3雜化軌道,4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊形成CH4分子,sp3雜化軌道的夾角為109°28′,所以呈正四面體形

(3)電子排布式為[Ne]3s23p4的元素名稱為
,其氫化物的立體構(gòu)型為
V形
V形
,并用價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型解釋該分子在空間的立體構(gòu)型
H2S的中心原子硫原子上有2對(duì)孤電子對(duì),跟中心原子周圍的2個(gè)σ鍵加起來(lái)是4,它們相互排斥,形成四面體,但四面體的兩個(gè)頂點(diǎn)被孤電子對(duì)占據(jù),所以H2S分子呈V形
H2S的中心原子硫原子上有2對(duì)孤電子對(duì),跟中心原子周圍的2個(gè)σ鍵加起來(lái)是4,它們相互排斥,形成四面體,但四面體的兩個(gè)頂點(diǎn)被孤電子對(duì)占據(jù),所以H2S分子呈V形
分析:由元素在周期表中的位置可得a、b、c、d、e、f、g、h應(yīng)分別是Li、C、N、O、F、Na、Al、S,
(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣;
(2)a、b、c、d、e的氫化物應(yīng)為L(zhǎng)iH、CH4、NH3、H2O、HF,LiH中存在離子鍵,沸點(diǎn)高,而NH3、H2O、HF中存在氫鍵,沸點(diǎn)也高,所以沸點(diǎn)最低的是CH4;
(3)根據(jù)電子排布式可知為16號(hào)元素,所以應(yīng)是硫元素.
解答:解:由元素在周期表中的位置可得a、b、c、d、e、f、g、h應(yīng)分別是Li、C、N、O、F、Na、Al、S,
(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2↑,
故答案為:2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2↑;
(2)a、b、c、d、e的氫化物應(yīng)為L(zhǎng)iH、CH4、NH3、H2O、HF,這當(dāng)中LiH中存在離子鍵,沸點(diǎn)高;而NH3、H2O、HF中存在氫鍵,沸點(diǎn)也高,所以沸點(diǎn)最低的是CH4,在形成CH4分子時(shí),碳原子的2s軌道和3個(gè)2p軌道會(huì)發(fā)生雜化形成4個(gè)能量相等的sp3雜化軌道,4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊形成CH4分子,sp3雜化軌道的夾角為109°28′,所以呈正四面體形,
故答案為:CH4;在形成CH4分子時(shí),碳原子的2s軌道和3個(gè)2p軌道會(huì)發(fā)生雜化形成4個(gè)能量相等的sp3雜化軌道,4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊形成CH4分子,sp3雜化軌道的夾角為109°28′,所以呈正四面體形;
(3)根據(jù)電子排布式可知,該元素是16號(hào)元素,所以應(yīng)是硫元素,H2S的中心原子硫原子上有2對(duì)孤電子對(duì),跟中心原子周圍的2個(gè)σ鍵加起來(lái)是4,它們相互排斥,形成四面體,但四面體的兩個(gè)頂點(diǎn)被孤電子對(duì)占據(jù),所以H2S分子呈V形,
故答案為:硫;V形;H2S的中心原子硫原子上有2對(duì)孤電子對(duì),跟中心原子周圍的2個(gè)σ鍵加起來(lái)是4,它們相互排斥,形成四面體,但四面體的兩個(gè)頂點(diǎn)被孤電子對(duì)占據(jù),所以H2S分子呈V形.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),涉及元素周期表、雜化理論與價(jià)層電子對(duì)互斥理論等,難度中等,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的前三周期:
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
A
B C D E F
G H I J
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列元素的元素的符號(hào):F
F
F
、J
Ar
Ar

(2)G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是
Na2O
Na2O
、
Na2O2
Na2O2
,它們都是
離子
離子
(填“離子”或“共價(jià)”)化合物.
(3)表格中十種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
,屬于兩性氫氧化物的是
Al(OH)3
Al(OH)3
(用化合物的化學(xué)式表示).
(4)只含有A、C兩種元素的化合物稱為
,這些化合物中:
①相對(duì)分子質(zhì)量最小的是
CH4
CH4
,該化合物的分子空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
;
②分子中含有雙鍵,但原子數(shù)最少的是
CH2=CH2
CH2=CH2
,它與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
;
(5)將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)(導(dǎo)體)按如圖裝置連接,該裝置稱為
原電池
原電池
.其中C極為
正極
正極
,(填正負(fù)極)并寫(xiě)出該電極反應(yīng)式為:
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
.電子流動(dòng)方向
H流向C
H流向C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的前三周期,回答下列問(wèn)題:

(1)f、g元素的單質(zhì)共5.0g在100mL水中完全反應(yīng),生成的溶液中只含有一種溶質(zhì),分步寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:①
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
.所得溶液的物質(zhì)的量濃度最大值為
1mol/L
1mol/L
.(液體的體積變化忽略不計(jì))
(2)a、b、c、d、e的氫化物的沸點(diǎn)直角坐標(biāo)圖如圖所示,序號(hào)“5”氫化物的化學(xué)式為
CH4
CH4
,序號(hào)“1”氫化物的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素區(qū),表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處,請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)由僅由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子的符號(hào)
O2-
O2-
、
O22-
O22-

(2)d元素名稱為
,其雙原子分子的電子式為


(3)圖Ⅰ是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)柱形圖,已知柱形“1”代表Ar,則其中柱形“8”代表的是(填化學(xué)式)
Si
Si
晶體,1mol該晶體中含有
2
2
mol化學(xué)鍵.
(4)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)(℃)直角坐標(biāo)圖(圖Ⅱ)中序列“5”的氫化物的名稱是
甲烷
甲烷
,空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
;序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式是
H-O-H
H-O-H
,屬于
極性
極性
(填“極性”或“非極性”)分子.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?普陀區(qū)二模)如圖是元素周期表的前三周期.請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出由e形成的兩種陰離子的符號(hào),它們帶有相同的電荷數(shù):
O2-
O2-
、
O22-
O22-
;
(2)h的單質(zhì)能與g元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2

(3)圖1表示的是b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)(℃).序列“5”的氫化物是由
極性
極性
鍵構(gòu)成的
非極性
非極性
分子(均填寫(xiě)“極性”或“非極性”).由c和 e 組成的可滅火的物質(zhì)的電子式是

(4)圖2是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)柱形圖,已知柱形“1”代表Ar,則柱形“8”熔點(diǎn)最高的原因是
晶體硅是原子晶體,熔點(diǎn)最高
晶體硅是原子晶體,熔點(diǎn)最高

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