Question

下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素區(qū)，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

（1）寫由僅由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子的符號

O^2-

、

O₂^2-

．
（2）d元素名稱為

氮

，其雙原子分子的電子式為

．

（3）圖Ⅰ是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是（填化學(xué)式）

Si

晶體，1mol該晶體中含有

2

mol化學(xué)鍵．
（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標(biāo)圖（圖Ⅱ）中序列“5”的氫化物的名稱是

甲烷

，空間構(gòu)型為

正四面體

；序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式是

H-O-H

，屬于

極性

（填“極性”或“非極性”）分子．

Answer 1

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置，可知a為H，b為Li，c為C，d為N，e為O，f為F，g為Na，h為Al，
（1）由氧元素形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子為氧離子、過氧根離子；
（2）氮氣分子中N原子之間形成3對共用電子對，且N原子含有1對孤對電子；
（3）第三周期8種元素單質(zhì)的熔點最高的為原子晶體Si，Si晶體中每個Si與成4個Si-Si鍵，每個Si-Si鍵為1個Si原子提供

1

2

；
（4）b、c、d、e、f的氫化物中，沸點最高為離子化合物L(fēng)iH，水的沸點為100℃，序列“2”為水，HF分子之間、氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點比較甲烷高，沸點最低的為甲烷．

解答：解：根據(jù)元素在周期表中的位置，可知a為H，b為Li，c為C，d為N，e為O，f為F，g為Na，h為Al，
（1）由氧元素形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子為O^2-、O₂^2-，
故答案為：O^2-、O₂^2-；
（2）d為氮元素，氮氣分子中N原子之間形成3對共用電子對，且N原子含有1對孤對電子，其電子式為，
故答案為：氮；；
（3）第三周期8種元素單質(zhì)的熔點最高的為原子晶體Si，Si晶體中每個Si與成4個Si-Si鍵，每個Si-Si鍵為1個Si原子提供

1

2

，故1mol該晶體中含有Si-Si鍵1mol×4×

1

2

=2mol，
故答案為：Si；2；
（4）序列“5”的氫化物的沸點最低為甲烷，分子為正四面體結(jié)構(gòu)，序列“2”為水，其結(jié)構(gòu)式為H-O-H，為V型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，
故答案為：甲烷；正四面體；H-O-H；極性．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，難度中等，（3）為易錯點，注意晶體硅的結(jié)構(gòu)，利用均攤法計算．