下表是元素周期表的前三周期:
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
A
B C D E F
G H I J
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列元素的元素的符號(hào):F
F
F
、J
Ar
Ar

(2)G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是
Na2O
Na2O
、
Na2O2
Na2O2
,它們都是
離子
離子
(填“離子”或“共價(jià)”)化合物.
(3)表格中十種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
,屬于兩性氫氧化物的是
Al(OH)3
Al(OH)3
(用化合物的化學(xué)式表示).
(4)只含有A、C兩種元素的化合物稱(chēng)為
,這些化合物中:
①相對(duì)分子質(zhì)量最小的是
CH4
CH4
,該化合物的分子空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
;
②分子中含有雙鍵,但原子數(shù)最少的是
CH2=CH2
CH2=CH2
,它與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

(5)將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)(導(dǎo)體)按如圖裝置連接,該裝置稱(chēng)為
原電池
原電池
.其中C極為
正極
正極
,(填正負(fù)極)并寫(xiě)出該電極反應(yīng)式為:
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
.電子流動(dòng)方向
H流向C
H流向C
分析:由元素在周期表中的位置可知,A為H,B為L(zhǎng)i,C為C,D為N,E為O,F(xiàn)為F,G為Na,H為Al,I為Cl,J為Ar,然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答.
解答:解:由元素在周期表中的位置可知,A為H,B為L(zhǎng)i,C為C,D為N,E為O,F(xiàn)為F,G為Na,H為Al,I為Cl,J為Ar,
(1)由上述分析可知,F(xiàn)為F元素,J為Ar元素,故答案為:F;Ar;
(2)G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式為Na2O、Na2O2,均含離子鍵,屬于離子化合物,故答案為:Na2O;Na2O2;離子;
(3)表格中十種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4,屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3,故答案為:;Al(OH)3;         
(4)A、C兩種元素的化合物稱(chēng)為烴,故答案為:烴;
①相對(duì)分子質(zhì)量最小的是CH4,其空間構(gòu)型為正四面體,故答案為:CH4;正四面體;   
②分子中含有雙鍵,但原子數(shù)最少的是CH2=CH2,與HCl發(fā)生的加成反應(yīng)為CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl,故答案為:CH2=CH2;CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl;
(5)由圖可知,負(fù)極為Al,正極為C,電解質(zhì)為硫酸,裝置構(gòu)成原電池,正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,電子由負(fù)極流向正極,如圖中由H流向C,
故答案為:原電池;正極;2H++2e-=H2↑;H流向C.
點(diǎn)評(píng):本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等,涉及元素周期表和元素周期律,明確元素及單質(zhì)、化合物的新房子即可解答,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的前三周期,回答下列問(wèn)題:

(1)f、g元素的單質(zhì)共5.0g在100mL水中完全反應(yīng),生成的溶液中只含有一種溶質(zhì),分步寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:①
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
.所得溶液的物質(zhì)的量濃度最大值為
1mol/L
1mol/L
.(液體的體積變化忽略不計(jì))
(2)a、b、c、d、e的氫化物的沸點(diǎn)直角坐標(biāo)圖如圖所示,序號(hào)“5”氫化物的化學(xué)式為
CH4
CH4
,序號(hào)“1”氫化物的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的前三周期:
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
A
B C D E F
G H I J K
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào):D
N
N
、K
Ar
Ar

(2)G元素與F元素形成的化合物的化學(xué)式是
NaF
NaF
、它是
離子
離子
(填“離子”或“共價(jià)”)化合物.
(3)非金屬性最強(qiáng)的元素是
F
F
,I和J最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是
H2SO4
H2SO4
HClO4
HClO4
.(填化學(xué)式)
(4)寫(xiě)出化合物A2E2的電子式

(5)將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)(導(dǎo)體)按如圖裝置連接,對(duì)該裝置判斷正確的是
C
C

A.C極是原電池的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.C極是原電池的正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.H極是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.H極是原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)
(6)下列判斷正確的是
B
B

A、原子半徑:B<C<D<E<F         B、氫化物穩(wěn)定性:C<D
C、G能從H的鹽溶液中置換出H   D、簡(jiǎn)單陰離子的還原性:I<J.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素區(qū),表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處,請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)由僅由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子的符號(hào)
O2-
O2-
、
O22-
O22-

(2)d元素名稱(chēng)為
,其雙原子分子的電子式為


(3)圖Ⅰ是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)柱形圖,已知柱形“1”代表Ar,則其中柱形“8”代表的是(填化學(xué)式)
Si
Si
晶體,1mol該晶體中含有
2
2
mol化學(xué)鍵.
(4)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)(℃)直角坐標(biāo)圖(圖Ⅱ)中序列“5”的氫化物的名稱(chēng)是
甲烷
甲烷
,空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
;序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式是
H-O-H
H-O-H
,屬于
極性
極性
(填“極性”或“非極性”)分子.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆四川省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

下表是元素周期表的前三周期,針對(duì)表中A~G七種元素填空:

       族

周期         ⅠA    ⅡA    ⅢA    ⅣA    ⅤA    ⅥA    ⅦA    0

1           A                                                 

2                                B      C      D              

3           E                                  F      G       

(1)A、B兩種元素組成相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物,其分子的空間結(jié)構(gòu)為        

(2)七種元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是        (用化學(xué)式表示,下同);堿性最強(qiáng)的是         ,該化合物屬于                  。(選填離子或共價(jià)化合物),該化合物的電子式為              ,所含化學(xué)鍵類(lèi)有      、         。

(3)用A、D的單質(zhì)可以制成燃料電池,電池中裝有E的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液作電解質(zhì)溶液,用多孔的金屬惰性電極浸入上述濃溶液中,在X極通入D的單質(zhì),Y極通入A的單質(zhì),則Y極是該電池的   極(選填正極或者負(fù)極),X極的電極反應(yīng)式是      。當(dāng)電池中轉(zhuǎn)移1 mol 電子時(shí),消耗A單質(zhì)的體積為   L(標(biāo)況)。

 

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