【題目】已知2H(g)+Y(g)2I(g)反應(yīng),在t℃時,在一壓強恒定的密閉容器中,加入4 mol H和2 mol Y反應(yīng),達(dá)到平衡后,Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡體系中,再加入1 mol氣態(tài)的I物質(zhì),t ℃時達(dá)到新的平衡,此時H物質(zhì)的物質(zhì)的量n(H)為( )
A.0.2mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8 mol
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【題目】在醫(yī)療上,治療胃酸過多且患有胃潰瘍的病人可服用的下列藥劑的是( )
A.NaOH B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.Al(OH)3
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【題目】將化合物A的蒸氣2 mol充入0.5 L容器中加熱,發(fā)生分解反應(yīng)2A(g) B(g)+nC(g),反應(yīng)到3 min時,容器中A的濃度為1.6 mol·L-1,測得這段時間內(nèi),用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C)=1.2 mol·L-1·min-1。
(1)化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)n的值是__________。
(2)以B的濃度變化表示的該反應(yīng)的平均速率為______。
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【題目】一定溫度下,在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0, NH3的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下表所示,下列說法錯誤的是
時間(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3物質(zhì)的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A. 0t1min,v(NH3)=mol·L-1·min-1
B. 升高溫度,可使正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,故平衡逆移
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
D. t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g),反應(yīng)達(dá)新平衡時,c(N2)>0.85mol·L-1
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【題目】在一定條件下,密閉容器中可發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。下列說法中,表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. N2、H2、NH3的濃度相等 B. N2、H2、NH3的濃度不再變化
C. N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D. 反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零
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【題目】已知3.6 g碳在 6.4 g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,共放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol,則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為
A.-Y kJ/mol B.-(5X-0.5Y) kJ/mol
C.-(10X-Y) kJ/mol D.+(10X-Y)kJ/mol
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【題目】用某儀器量一液體體積時,平視時體積為V1ml,仰視讀數(shù)為V2ml,俯視讀數(shù)為V3ml,若V3>V1>V2,則所使用的儀器可能是 ( )
A. 容量瓶 B. 量筒 C. 堿式滴定管 D. 以上儀器均可
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【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示,下列說法正確的是
A. 電子從b流出,經(jīng)外電路流向a
B. HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+
C. 如果將反應(yīng)物直接燃燒,能量的利用率不會變化
D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有0.5molH+通過質(zhì)子交換膜
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【題目】體積相等的KCl、CaCl2、FeCl3三種溶液,與等體積、等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液均恰好完全反應(yīng),則KCl、CaCl2、FeCl3三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為 .
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