【題目】體積相等的KCl、CaCl2、FeCl3三種溶液,與等體積、等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液均恰好完全反應(yīng),則KCl、CaCl2、FeCl3三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為

【答案】6:3:2
【解析】解:設(shè)KCl、CaCl2、FeCl3的物質(zhì)的量分別為x、y、z,由分別加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反應(yīng),則種溶液中Cl的物質(zhì)的量相等, x=y×2=z×3,解得x:y:z=6:3:2,因溶液的體積相同,則物質(zhì)的量之比等于濃度之比,所以濃度之比為6:3:2,所以答案是:6:3:2.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2H(g)+Y(g)2I(g)反應(yīng)t℃時,在一壓強恒定的密閉容器中,加入4 mol H和2 mol Y反應(yīng),達到平衡后,Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡體系中,再加入1 mol氣態(tài)的I物質(zhì),t ℃時達到新的平衡,此時H物質(zhì)的物質(zhì)的量n(H)為( )

A.0.2mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù),則關(guān)于熱化學方程式:

C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ/mol的說法中,正確的是( )

A. 當有6 NA個電子轉(zhuǎn)移時,該反應(yīng)放出1300 kJ的能量

B. 當有1NA個水分子生成且為液體時,吸收1300 kJ的能量

C. 當有4NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300 kJ的能量

D. 當有8NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300 kJ的能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】固體A的化學式為NH5,它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 1 mol NH5中含有5NA個N-H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

B. NH5中既有共價鍵又有離子鍵

C. NH5的電子式為

D. NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NH+H+H2O===NH3·H2O+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Fe3O4是重要的化學試劑,鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。

圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置,A裝置用于制取二氧化碳氣體,并要求氣流穩(wěn)定,流速可控。

請回答下列問題:

(1)圖2中儀器a的名稱是________。

(2)根據(jù)題目要求,在圖2中最好選擇________(填序號)作為A裝置。

(3)對圖2中裝置①進行氣密性檢查的方法是________,向分液漏斗中加足量水,過一會,水不再下滴,說明裝置①的氣密性良好。

(4)在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式是_____________

(5)當產(chǎn)生的氣體與事先預(yù)熱的鐵粉接觸時,在硬質(zhì)玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是_____________。

(6)反應(yīng)一段時間后,若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解,取少許溶液于試管中,加入淀粉碘化鉀溶液,沒有藍色出現(xiàn),推測固體粉末中除Fe3O4外,一定有_________。

(7)若鐵粉被完全消耗,某同學為確定生成物中有+2價鐵,取少量生成物于試管中,加入適量的稀硫酸溶解。

①寫出溶解過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。

②寫出確定+2價鐵所用試劑名稱、操作步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)均與金剛石相似。是重要的過渡元素,能形成多種配合物,如Cu2與乙二(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如圖所示配離子;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ga原子價電子的軌道表達式為________________

(2)熔點:GaN_____GaP(填“>”<”);

(3)第一電離能:As_____Se(填“>”<”);

(4)Cu2與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學鍵類型是______

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離 d.非極性鍵

(5)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點高很多,原因是___________;

(6)Cu的某種晶晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)晶胞邊長為acm,原子的半徑為rcm。該晶體中原子的堆積方式為_______型(填“A1”、“A2“A3”),該晶體密度為____g/cm3(用含a和NA的代數(shù)式表達),該晶體中原子的空間利用率為______(用含a和r的代數(shù)式表達)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】298K時,在20.0mL0.10 mol L–1氨水中滴入0.10 mol L–1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol L–1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是

A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B.M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C.M點處的溶液中c(NH4)=c(Cl)=c(H)=c(OH)

D.N點處的溶液中pH<12

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)2012年倫敦奧運會火炬采用丙烷為燃料。丙烷熱值較高,污染較小,是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:

如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖,請在圖中的括號內(nèi)填入“+”或“-”。

寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式:___________________________________。

二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量,則混合氣體中,丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。

(2)蓋斯定律認為:不管化學過程是一步完成或分幾步完成,整個過程的總熱效應(yīng)相同。試運用蓋斯定律回答下列問題:

已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH=-Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ/mol

若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個過程中放出的熱量為________kJ。

碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時,生成CO同時還部分生成CO2,因此無法通過實驗直接測得反應(yīng): C(s)+O2(g)=CO(g)的ΔH。但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的ΔH,計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,少量攝入體內(nèi)就會使人中毒的是

A. 二氧化碳 B. 醋酸 C. 一氧化碳 D. 食鹽

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