【題目】下列說法正確的個(gè)數(shù)是

①含氧的化合物一定是氧化物

②鹽的組成中一定含有金屬元素

③一元酸溶液中濃度一定為

④強(qiáng)酸溶液中的濃度一定大于弱酸溶液中的濃度

⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子

⑥水溶液電離時(shí)生成的陽離子有氫離子，所以是酸

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

【答案】A

【解析】

①含氧的化合物不一定是氧化物，可能是鹽，如NaClO是鈉鹽，故①錯誤；

②鹽的組成中可能不含金屬元素，如銨鹽不含有金屬元素，故②錯誤；

③一元強(qiáng)酸溶液中濃度一定為，一元弱酸溶液中濃度小于，故③錯誤；

④濃度相同的一元強(qiáng)酸溶液中的濃度一定大于一元弱酸溶液中的濃度，所以濃度不同、酸電離出的個(gè)數(shù)不同時(shí)強(qiáng)酸溶液中的濃度可能小于弱酸溶液中的濃度，故④錯誤；

⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子，故⑤正確；

⑥水溶液電離時(shí)生成的陽離子有氫離子和鈉離子，所以是鹽，故⑥錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(D)=0.3mol·L-1·min-1

B.反應(yīng)至15min時(shí)，其他條件不變，改變的條件可能是縮小容器體積

C.若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K值減小

D.反應(yīng)至15min時(shí)，其他條件不變，改變的條件可能是降低反應(yīng)體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為2CrO42-(aq)+2H+(aq) Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g／L，CrO42-有轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，下列說法不正確的是（ ）

A.溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若用FeSO4作還原劑，處理1L廢水，至少需要1.65mol

C.常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH＝5

D.常溫下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，應(yīng)調(diào)溶液的pH＝5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量：Li~3.50%、Ni~6.55%、Ca~6.41%、Mg~13.24%)制備Li2CO3，并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：

資料：i.濾液1、濾液2中部分離子的濃度(g·L-1)：

ii.EDTA能和某些二價(jià)金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。

iii.某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示：

I.制備Li2CO3粗品

（1）上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是___。

（2）濾渣2的主要成分有___。

（3）向?yàn)V液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90°C下充分反應(yīng)后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是__。

（4）處理1kg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是__g。

II.純化Li2CO3粗品

（5）將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應(yīng)式是__，該池使用了__(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

III.制備LiFePO4

（6）將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價(jià)，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.WZ沸點(diǎn)高于W2Y的沸點(diǎn)

B.含Z的兩種酸反應(yīng)可制得Z的單質(zhì)

C.W2Y2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵鍵

D.X的含氧酸一定為二元弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該過程的總反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2O

B. 該過程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性

C. 降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價(jià)鍵

D. ①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以石油化工中的廢鎳催化劑（主要成分為NiCO3和SiO2，還含有少量Fe2O3、Cr2O3）為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如下：

已知：Ⅰ. NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物；

Ⅱ. Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

請回答下列問題：

（1）“酸溶”時(shí)應(yīng)先將廢鎳催化劑粉碎，再與20%硫酸在100℃下反應(yīng)2h，該操作的目的為____。

（2）“濾渣I”主要成分在工業(yè)上的用途為_______（只寫1種即可），NH4Cl的電子式為_______。

（3）“一次堿析”時(shí)，加入的NaOH溶液需過量，含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（4）“氨解”的目的為_____________________。

（5）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（6）“二次堿浸”時(shí)，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，則需維持c(OH-)不低于__________。(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15， ≈1.4）。

（7）“系列操作”具體是指____________、過濾、洗滌、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶體不純，應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的提純操作名稱為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制取、收集純凈干燥的氨氣，并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

回答下列問題：

（1）開始實(shí)驗(yàn)之前要進(jìn)行的操作是________________________________

（2）寫出利用裝置I制取氨氣的化學(xué)方程式_____________________________。

（3）按照a、f、e、b、c、d的順序?qū)x器連接，裝置Ⅲ中倒置漏斗的作用是____________，裝置IV中儀器的名稱為_____________，盛裝的試劑為_____________。

（4）向NH3的水溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液顏色由無色變________色，說明溶液顯____性，寫出其電離方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.60g二氧化硅晶體中含有2NA個(gè)硅氧鍵

B.18g氨基（—ND2）中含有的電子數(shù)為9NA

C.80 °C時(shí)，lLpH =1的硫酸溶液中，含有的OH—數(shù)目為10—13NA

D.氯堿工業(yè)中，導(dǎo)線上流過NA個(gè)電子，則陽極放出氯氣11.2 L.

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