(10分)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:

(1)為了使轉(zhuǎn)化為,試劑①可以選用               ,要使 完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①的量應(yīng)                ;
(2)加入試劑①后,能夠分離得到沉淀的方法是                    ;
(3)試劑②可以選用                 ;
(4)無水在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
                                                                     。
(1)   Ca(OH)2, 過濾量; (1)Ca(OH)2(或NaOH、KOH等)
(2)  過濾  ;(3)鹽酸 ;
(4)     MgCl2(熔融) Mg + Cl2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

實驗室中用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸,已知反應(yīng)原理:

苯甲醛易被空氣氧化;苯甲醇的沸點為205.3℃;苯甲酸的熔點121.7℃,沸點249℃,溶解度0.34g(常溫);乙醚的沸點34.8℃,難溶于水。
制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下:

(1)混合苯甲醛、氫氧化鉀和水應(yīng)選用的儀器是        (填序號)。
A.帶膠塞的錐形瓶        B.燒杯
C.容量瓶
(2)操作I的名稱是              
(3)操作II的名稱是           ,產(chǎn)品甲的成分是              。
(4)操作III的名稱是              ,產(chǎn)品乙是                。
(5)在使用下圖所示的儀器的操作中,溫度計水銀球x的放置位置為       (填圖標a、b、c、d)?刂普魵獾臏囟葹           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(16分)硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉,制備反應(yīng)可表示為:
2Na2 S +Na2CO3 + 4SO2 3Na2S2O3 +CO2。根據(jù)要求回答問題:

(1)實驗時,打開K1,關(guān)閉K2,最后洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                                   。
(2)錐形瓶內(nèi)溶液pH小于7時會導(dǎo)致產(chǎn)品分解,因此實驗過程中需要控制錐形瓶內(nèi)溶液的pH。
①反應(yīng)過程中,錐形瓶中溶液pH將________(填“增大”、“減小”或“保持不變”)。
②測量錐形瓶中溶液pH時,用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣,除操作簡便外,還具有的優(yōu)點是                                     。
③若實驗過程中測得溶液pH已接近于7。此時應(yīng)該進行的操作是                。
(3)已知:2Na2 S2O3 +I2="2NaI+" Na2 S4O6。實驗結(jié)束后進行相關(guān)處理,可即獲得Na2 S2O3 ·5H2O晶體。為測量其純度,取晶體樣品mg,加水溶解后,滴入幾滴淀粉溶液,用0.010mol/L碘水滴定到終點時,消耗碘水溶液vmL,則該樣品純度是   。
(4)制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件(溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量),設(shè)計如下對比實驗(每次實驗時亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g,反應(yīng)時間為30min):
實驗序號
溶液pH
亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比
反應(yīng)溫度
硫粉質(zhì)量
亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率
1
10
1.5:1
100
18
80.7%
2
a
1.1:1
100
18
94.6%
①實驗1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響,則a=
②若還要探究溶液pH、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響,除實驗1、2外,至少還需進行          次對比實驗
③實驗表明:亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響。為什么?
答:________________________________________        ___。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(1)寫出實驗室制乙烯的化學(xué)方程式
(2)該實驗需加入碎瓷片目的是
(3)下列實驗操作正確的是
A、配制乙醇與濃硫酸的混合液時,將1體積乙醇沿?zé)鞅诰従徸⑷?體積的濃硫酸中,并用玻璃棒不斷攪拌
B、加熱混合液時,應(yīng)小心加熱使溫度緩緩上升至所需溫度
C、溫度計水銀球的位置應(yīng)伸入液面之下,而不是液面之上
D、收集乙烯氣體時應(yīng)用排水法收集,不能用排空氣法收集
(4)在實驗室里制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫,有人設(shè)計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2;卮鹣铝袉栴}:

① I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是
I  ;II  ;III  ;IV  (將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))。
A、NaOH溶液  B、酸性KMnO4溶液    C、溴水     D、品紅溶液
②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是                                  。
③確定含有乙烯的現(xiàn)象是                                        

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(15分)某化學(xué)興趣小組以含鐵的廢鋁為原料制備硫酸鋁晶體,設(shè)計如下的實驗方案:

請回答以下問題:
(1)上述實驗中多次用到過濾操作,該操作中要用到的玻璃儀器有               ;
(2)步驟②中有洗滌沉淀的操作,如何判斷沉淀已洗滌干凈:                   
                                                  
(3)評價步驟②的操作中難以控制之處                                     ,請你提出一個合理而比較容易操作的實驗方案(藥品可任選)                     
                                      ;
(4)步驟①中使用的NaOH溶液以4mol/L為宜。某同學(xué)稱量mgNaOH固體配制
V m L 4mol/L的NaOH溶液,下面是該同學(xué)配制過程的示意圖,其操作中錯誤的是(填操作序號)                     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

某化學(xué)小組利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣,并利用氯氣進行有關(guān)的探究實驗,制取氯氣的裝置如圖I和Ⅱ。
 
(1)制取氯氣的反應(yīng)的離子方程式                                                ;
(2)裝置Ⅱ中小試管的作用為                                                    ;
(3)裝置I與裝置Ⅱ比較,裝置I的主要優(yōu)點為:                                   。
(4)將生成的氯氣通入水中,可制得氯水,氯水見光易分解生成            氣體。
(5)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質(zhì),同學(xué)們的看法不一致,認為氯水中存在的幾種粒子都有可能,請利用中學(xué)實驗室常見試劑,設(shè)計實驗,得出正確結(jié)論。
提出問題
收集資料
提出假設(shè)
驗證假設(shè)
得出結(jié)論
氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色布條褪色?
①Cl2有強氧化性
②Cl2與冷水反應(yīng)生成鹽酸和HClO
③HClO有強氧化性
             。
②鹽酸使布條褪色。
             。
④H2O使布條褪色
驗證假設(shè)①:把紅色干布條放入充Cl2的集氣瓶,布條不褪色;
驗證假設(shè)②:         
驗證假設(shè)④:把紅色布條放在水里,布條不褪色。
使紅色布條褪色的物質(zhì)是    

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(16分)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉,工藝流程如下:

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示:

回答下列問題:
(1)由原料得到產(chǎn)品的反應(yīng)方程式為:                                    
(2)必須“趁熱過濾”的原因是                                               。
(3)濾液1中除水外,還含有的主要成分是                                 。
(4)該流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)是                                        。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)現(xiàn)從固體KOH出發(fā)配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL,回答下列問題:
(1)配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、           
(2)如果在定容時仰視操作,則所配得溶液的濃度       0.1mol/L(填> , =" ," <)
(3)若所用的固體KOH中混有NaOH,則所配得溶液的OH-濃度   0.1mol/L(填> , =" ," <)
(4)若用250mL的H2SO4溶液恰好能將此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和,則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為        mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于實驗室制取乙烯的實驗,其中說法正確的是(   )
A.乙醇和濃硫酸體積比為3∶1B.溫度計應(yīng)插入反應(yīng)物液體中
C.加熱混合液至140℃左右D.向濃硫酸中注入乙醇

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同步練習(xí)冊答案