(12分)現(xiàn)從固體KOH出發(fā)配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL,回答下列問題:
(1)配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、           
(2)如果在定容時仰視操作,則所配得溶液的濃度       0.1mol/L(填> , =" ," <)
(3)若所用的固體KOH中混有NaOH,則所配得溶液的OH-濃度   0.1mol/L(填> , =" ," <)
(4)若用250mL的H2SO4溶液恰好能將此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和,則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為        mol/L
(1)500mL容量瓶(2)<(3)>(4)0.1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某次實(shí)驗(yàn)需用480 mL、0.5 mol/L 的稀H2SO4溶液,某同學(xué)用98%的濃H2SO4 (ρ="1.84" g/cm3)進(jìn)行配制,請回答下列問題:
(1)98%的濃H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為                 
(2)將下列步驟中的空格內(nèi)將所用儀器補(bǔ)充填寫完整
①用20 mL量筒量取所需的濃硫酸
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到    mL的容量瓶中
③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中,邊加邊攪拌
④將溶液冷卻,恢復(fù)室溫   
⑤向容量瓶中加入蒸餾水,在距離刻度1~2 cm時,改用         加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻
⑦洗滌燒杯2~3次,洗滌液也注入容量瓶中。輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻。
(3)實(shí)驗(yàn)中上述步驟的正確順序?yàn)?u>                       (填序號)。
(4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中        
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水         
③定容時,俯視液面        

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某化學(xué)課外小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3,設(shè)計(jì)下圖所示裝置,其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。請回答下列問題:

(1)寫出裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式                           (2分)
(2)如何檢查裝置A的氣密性                                     (2分)
(3)已知1molNO2與液態(tài)水反應(yīng)生成HNO3溶液和NO氣體放出熱量45.5kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                             (2分)
該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),欲要提高NO2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________(2分)
A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.增大壓強(qiáng)
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,關(guān)閉止水夾b、c,將裝置D,浸入冰水中,現(xiàn)象是______(2分)
(5)裝置C中濃H2SO4的作用是                           (2分)
(6)請你幫助該化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取NH3的另一方案             (用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)(2分)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時是把氯化亞鐵溶解于煮沸過的蒸餾水中,并加入_________________,向氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液時能觀察到的現(xiàn)象是________________________反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________、
_______________________________________.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)過氧化氫是一種重要的化學(xué)產(chǎn)品,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛應(yīng)用,工業(yè)采用烷基薏醌法生產(chǎn)

根據(jù)生產(chǎn)過氧化氫原理和工藝,回答下列問題:
(1)該生產(chǎn)過氧化氫的原理中,原子利用率為              。
(2)該工藝中有機(jī)溶劑為液態(tài)烷烴和酯類,能否用乙醇代替?         
(3)為了提高經(jīng)濟(jì)效益,該工藝氫化反應(yīng),除了加催化劑外,還可采取的措施是      。
A.適當(dāng)加熱     B.加壓                   C.增大工作液中有機(jī)溶劑的量
(4)該工藝中“后處理”的目的是                 。
(5)該工藝中由35%的H2O2得到70%的H2O2可采取操作方法是         
(6)硫酸酸化的過氧化氫溶液可溶解金屬銅,試寫出該反應(yīng)的離子方程式為         。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(18分)某同學(xué)欲配制450mL 0.1mol/L的碳酸鈉溶液,試根據(jù)所學(xué)回答下列問題。
(1)若采用5mol/L的碳酸鈉溶液配制溶液,需要用到碳酸鈉溶液的體積為       
(2)若用碳酸鈉固體配制,一定會用到的儀器有________________________
A.450ml容量瓶      B.500 ml容量瓶     C.量筒    D.膠頭滴管
E.燒杯              F.玻璃棒           G.托盤天平
(3)欲準(zhǔn)確配制所需溶液,下列稱量質(zhì)量正確的是                (   )
A.稱Na2CO3  4.8克               B.Na2CO3 5.3克
C.稱Na2CO3·10H2O  12.87克      D.稱Na2CO3·10H2O 14.30克
(4)若在配溶液的過程中用膠頭滴管往容量瓶中加水時,不小心液面超過了刻度,處理的方法是________(填序號)。
A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
B.小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切
C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的碳酸鈉固體
D.重新配制
(5)下列操作可能導(dǎo)致結(jié)果偏高的是                 
A.轉(zhuǎn)移后沒有洗滌燒杯
B.定容時俯視
C.定容時仰視
D.稱取的Na2CO3溶液中混有少量Na2CO3·10H2O
E.配溶液前用碳酸鈉溶液潤洗容量瓶

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:

(1)為了使轉(zhuǎn)化為,試劑①可以選用               ,要使 完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①的量應(yīng)                ;
(2)加入試劑①后,能夠分離得到沉淀的方法是                    
(3)試劑②可以選用                 ;
(4)無水在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
                                                                     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,使配得的溶液濃度偏大的是
A.容量瓶中原有少量蒸餾水
B.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
C.定容時觀察液面俯視
D.定容時倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線,再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的藥品是                         
A.空氣B.二氧化錳
C.高錳酸鉀或過氧化氫D.過氧化氫或二氧化錳

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