【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑨種元素,填寫(xiě)下列空白:

主族

周期

A

A

A

A

A

VA

0

2

3

4

1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___(填元素符號(hào))。

2)②③⑦三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>___(填元素符號(hào))。

3)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式___,堿性最強(qiáng)的化合物的名稱___

4)元素⑤的氧化物與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___。

5)元素⑥和⑦形成的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定是___(填化學(xué)式),用方程式來(lái)說(shuō)明元素⑦的非金屬性比⑥的非金屬?gòu)?qiáng)的事實(shí)___(一個(gè)或兩個(gè)方程式均可)。

6)表示①與③形成的化合物的電子式___,寫(xiě)出它的一種用途___。

【答案】Ar ClNO HClO4 氫氧化鉀 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O HCl Cl2+H2S=S↓+2HCl 做滅火劑等

【解析】

由元素在周期表中的位置可知,①為C,②為N,③為O,④為Na,⑤為Al,⑥為S,⑦為Cl,⑧為Ar,⑨為K。

(1)稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)最不活潑;
(2)同周期自左而右原子半徑減小,一般電子層越多原子半徑越大,故原子半徑:ClNO
(3)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4,上述元素中K的金屬性最強(qiáng),故氫氧化鉀的堿性最強(qiáng);
(4)元素⑤的氧化物為Al2O3、元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH,二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)方程式為:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;
(5)非金屬性ClS,非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性:HClH2S,可以利用單質(zhì)之間相互置換等進(jìn)行驗(yàn)證,反應(yīng)方程式為:Cl2+H2S=S↓+2HCl;
(6)表示①與③形成的化合物為CO2等,二氧化碳電子式為,可以用作滅火劑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.過(guò)濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體,它們主要是無(wú)機(jī)物

B.氧化劑參加反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

C.萃取過(guò)程所用有機(jī)溶劑可以是酒精或四氯化碳

D.I2易升華,I2的有機(jī)溶液難以通過(guò)蒸餾法徹底分離

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①反應(yīng)速率v(N2)v(H2)v(NH3)132;②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變;③體系的壓強(qiáng)不變;④混合氣體的密度不變 (相同狀況);⑤體系的溫度不再發(fā)生變化;⑥2 v(N2)()v(NH3)() ;⑦單位時(shí)間內(nèi)有3mol H—H斷裂同時(shí)有2mol N—H斷裂。

A.①②③⑤⑥⑦B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.已知2A2(g)B2(g)2C(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A21 mol B2,在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為w mol/L,放出熱量b kJ

1a________b(“>”“=”或“<”)。

2)若將反應(yīng)溫度升高到700 ℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

3)若在原來(lái)的容器中,只加入2 mol C,500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后, C的濃度________w mol/L(“>”“=”或“<”)

4)使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是________。

a.及時(shí)分離出C氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑

II.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦,通過(guò)以下反應(yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g) H>0

1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。

2)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2CO的量),反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如下圖。圖中t3時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可以是____________________;t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可以是____________________;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、YZ為短周期主族元素,WX的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑:W<X

B. 常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W

D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是(

A.60gSiO2晶體含4NA個(gè)σ

B.78gNa2O2晶體中含有離子個(gè)數(shù)為4NA

C.12g石墨中含CC共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

D.CON2是等電子體,標(biāo)況下22.4LCO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是(

A. NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-6個(gè)

B. CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+

C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為12

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EFFE

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.圖甲所示晶體的化學(xué)式為A3B4C

B.圖乙所示晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為11

C.圖丙所示CaF2晶體中Ca2+配位數(shù)為4F-配位數(shù)為8

D.圖丁所示晶體屬于簡(jiǎn)單立方堆積

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某三元羧酸 H3A 在表面活性劑、洗滌劑、潤(rùn)滑劑等方面具有重要的地位。常溫時(shí),向 10 mL 0.01 mol·L1 H3A 溶液中滴入 0.01 mol·L1 NaOH 溶液,H3A、H2A、HA2、A3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的 pH 的關(guān)系如 圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.該溫度下,H3A 的電離常數(shù) Ka1=10a

B. b=7,加入 20 mL NaOH 溶液時(shí),溶液的 pH7

C.NaOH 溶液的體積為 30 mL 時(shí),溶液中:c(OH)=3c(H3A)2c(H2A)c(HA2)c(H+)

D.反應(yīng) 2H2AH3AHA2在該溫度下的平衡常數(shù)K=10a-b

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案