Question

【題目】Ⅰ.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量，已知如表數(shù)據(jù)（25℃）：

（1）25℃時(shí)，下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____（填序號）

a NaCN溶液 b Na2CO3溶液 c CH3COONa溶液 d NaHCO3溶液

（2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

Ⅱ.根據(jù)下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥（NH4）2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3H2O ⑩NH4Cl，請回答下列問題：

（1）常溫下，若pH均為11且等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n（填“<”、“>”或“＝”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是____________。

A 向水中加入NaHSO4固體 B 向水中加NaHCO3固體

C 加熱至100℃[其中c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1] D 向水中加入NH4Cl固體

（3）物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液中，水電離的OH－濃度由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?/span>__________。

（4）物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五種稀溶液中，NH4＋濃度由大到小的順序是（填序號）______。

Answer 1

【答案】b > a > d > c NaCN + CO2 + H2O = HCN + NaHCO3 < D ⑥ > ⑤ > ④ > ③ > ① > ② ⑥ > ⑧ > ⑩ > ⑦ > ⑨

【解析】

Ⅰ.⑴根據(jù)電離平衡常數(shù)得出酸強(qiáng)弱順序，根據(jù)酸越弱，水解程度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大。

⑵根據(jù)CH3COOH > H2CO3 > HCN > HCO3－，向NaCN溶液中通入少量CO2生成碳酸氫鈉和HCN。

Ⅱ.⑴常溫下，若pH均為11且等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋相同倍數(shù)，則強(qiáng)堿pH變化大。

⑵A. 向水中加入NaHSO4固體，電離出氫離子，抑制水的電離；B. 向水中加NaHCO3固體，這是要水解的鹽，促進(jìn)水的電離，平衡向右移動，溶液顯堿性；C. 加熱至100℃，水的電離是吸熱過程，平衡向右移動，但依然是中性；D. 向水中加入NH4Cl固體，要水解的鹽，促進(jìn)水的電離，平衡向右移動，顯酸性。

⑶①、②、③是抑制水的電離，④中水的電離既不促進(jìn)也不抑制，⑤、⑥促進(jìn)水的電離，等濃度的醋酸根和銨根水解程度相當(dāng)，但由于硫酸銨中銨根濃度大于醋酸根濃度，因此水解電離的OH－濃度大，①是強(qiáng)堿抑制程度大，②是二元強(qiáng)酸，抑制程度更大，③是一元弱酸，抑制程度弱。

⑷⑦、⑧、⑩電離出銨根濃度相同，⑥電離出銨根濃度是⑦、⑧、⑩電離出銨根濃度的2倍，⑥⑩中銨根單獨(dú)水解，但⑥中銨根濃度遠(yuǎn)大于其它幾個(gè)，⑦中銨根、醋酸根都水解，相互促進(jìn)的雙水解，水解程度大，⑧銨根水解，但電離出的氫離子抑制銨根水解，⑨是弱堿，電離出的銨根濃度少。

Ⅰ.⑴25℃時(shí)，根據(jù)電離平衡常數(shù)得出酸強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>CH3COOH > H2CO3 > HCN > HCO3－，根據(jù)酸越弱，水解程度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大，因此物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>b > a > d > c，故答案為：b > a > d > c。

⑵25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，由于CH3COOH > H2CO3 > HCN > HCO3－，因此只能生成碳酸氫鈉和HCN，因此發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN + CO2 + H2O = HCN + NaHCO3，故答案為：NaCN + CO2 + H2O = HCN + NaHCO3。

Ⅱ.⑴常溫下，若pH均為11且等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋相同倍數(shù)，則強(qiáng)堿pH變化大，氫氧化鈉的pH值比氨水的pH值小，因此要使得稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則弱堿還加水，因此m < n，故答案為：<。

⑵A. 向水中加入NaHSO4固體，電離出氫離子，抑制水的電離，故A不符合題意；B. 向水中加NaHCO3固體，這是要水解的鹽，促進(jìn)水的電離，平衡向右移動，溶液顯堿性，故B不符合題意；C. 加熱至100℃，水的電離是吸熱過程，平衡向右移動，但依然是中性，故C不符合題意；D. 向水中加入NH4Cl固體，要水解的鹽，促進(jìn)水的電離，平衡向右移動，顯酸性，故D符合題意，綜上所述，答案為D。

⑶①、②、③是抑制水的電離，④中水的電離既不促進(jìn)也不抑制，⑤、⑥促進(jìn)水的電離，等濃度的醋酸根和銨根水解程度相當(dāng)，但由于硫酸銨中銨根濃度大于醋酸根濃度，因此水解電離的OH－濃度大，①是強(qiáng)堿抑制程度大，②是二元強(qiáng)酸，抑制程度更大，③是一元弱酸，抑制程度弱，因此物質(zhì)的量濃度相同的六種稀溶液中，水電離的OH－濃度由大到小的順序?yàn)棰?/span> > ⑤ > ④ > ③ > ① > ②，故答案為：⑥ > ⑤ > ④ > ③ > ① > ②。

⑷⑦、⑧、⑩電離出銨根濃度相同，⑥電離出銨根濃度是⑦、⑧、⑩電離出銨根濃度的2倍，⑥⑩中銨根單獨(dú)水解，但⑥中銨根濃度遠(yuǎn)大于其它幾個(gè)，⑦中銨根、醋酸根都水解，相互促進(jìn)的雙水解，水解程度大，⑧銨根水解，但電離出的氫離子抑制銨根水解，⑨是弱堿，電離出的銨根濃度少，因此物質(zhì)的量濃度相同的五種稀溶液中，NH4＋濃度由大到小的順序是⑥ > ⑧ > ⑩ > ⑦ > ⑨，故答案為：⑥ > ⑧ > ⑩ > ⑦ > ⑨。