【題目】實驗室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1mol/L的鹽酸溶液。

1)配制240mL 0.1mol/L的鹽酸溶液,應(yīng)取濃鹽酸的體積為_______mL

2)所需玻璃儀器為______________________________________________

3)配制時,一般可分為以下幾個步驟:①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻.其正確的操作順序為:②________④(填序號)

(4)定容時往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水至________________。

5)實驗中用到玻璃棒,其作用分別是:_____、_____

6)在配制過程中,下列操作引起所配溶液濃度偏低的有_____(填序號)

①定容時,俯視刻度線.

②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中.

③容量瓶中含有少量蒸餾水.

④未洗滌稀釋濃鹽酸時用過的燒杯和玻璃棒.

⑤定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.

⑥用量筒量取所需濃溶液時,仰視刻度.

【答案】 2.1 mL 250ml容量瓶 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 量筒 ⑧⑤⑥⑦ 凹液面的最低點與刻度線相切 攪拌、引流 ④⑤

【解析】試題分析:密度為1.18g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L實驗室用此濃鹽酸配制240 mL 0.1mol/L的鹽酸溶液,因為沒有240mL規(guī)格的容量瓶,需要用250mL的容量瓶配制250mL溶液,由稀釋定律可求出需要量取濃鹽酸的體積為2.1mL。

1)配制240mL 0.1mol/L的鹽酸溶液,應(yīng)取濃鹽酸的體積為2.1mL。

2)所需玻璃儀器為250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒等。

3)配制時,一般可分為以下幾個步驟:計算量取、稀釋冷卻、轉(zhuǎn)移洗滌、定容所以正確的操作順序為:②。

(4)定容時往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水至凹液面的最低點與刻度線相切。

5)實驗中用到玻璃棒,其作用分別是:稀釋濃鹽酸時攪拌、轉(zhuǎn)移溶液時引流。

6誤差分析:①定容時,俯視刻度線,所配溶液體積偏小,則濃度偏高②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中所配溶液體積偏小,濃度偏高③容量瓶中含有少量蒸餾水,對所配溶液無影響④未洗滌稀釋濃鹽酸時用過的燒杯和玻璃棒,則溶液濃度偏小⑤定容、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,則所配溶液體積偏大,濃度偏小⑥用量筒量取所需濃溶液時,仰視刻度,則量取的濃鹽酸體積偏大,所配溶液濃度偏高所以在配制過程中,引起所配溶液濃度偏低的操作有④⑤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽,陽離子分別可能是Ba2、Na、Ag、Cu2中的某一種,陰離子分別可能是NO、SO、Cl、CO中的某一種。把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中,只有C鹽的溶液呈藍色。

(1)向這四種鹽溶液中分別加鹽酸,B鹽有沉淀產(chǎn)生,D鹽有無色無味氣體逸出。則它們的化學(xué)式應(yīng)為:A________,B________,C________,D________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式

A+C_______________________________________________________

D+鹽酸______________________________________

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【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4KBrO3、H3AsO4H2O和一種未知物質(zhì)X

1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是_____

2)已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為:_____。

3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_____。

a.氧化性:KBrO3H3AsO4 b.氧化性:H3AsO4KBrO3

c.還原性:ASH3X d.還原性:XASH3

4根據(jù)上述條件寫出化學(xué)方程式__________________

5將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移:_______________。

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【題目】下列離子方程式或電離方程式書寫正確的是

A. NaHCO3電離:NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-

B. FeBr2與Cl2物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng):2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

C. 向稀NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀達到最大量:HSO4- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O

D. 向漂白粉溶液中通入過量SO2氣體:2H2O + Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 = CaSO4↓+ 2Cl- + 4H+ + SO42-

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【題目】下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是(

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【題目】下列關(guān)于 COCO2說法正確的是

A. 質(zhì)量相等時,分子數(shù)之比7∶11

B. 同溫同壓下,密度之比7∶11

C. 物質(zhì)的量相同時,體積之比1∶1

D. 原子數(shù)相同時,物質(zhì)的量之比2∶3

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【題目】既可以和稀硫酸反應(yīng),有可以和NaOH溶液反應(yīng)的是(

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A. 增強 B. 不變 C. 減弱 D. 難以確定

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【題目】《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

(1)下列粒子的立體構(gòu)型不是平面三角形的是___________。

A.CO32- B.NH3 C.BF3 D.SO3

(2)下列分子中,屬于含極性鍵的非極性分子的是___________。

A.CH4 B.H2S C.C60 D.HCl

(3)現(xiàn)有四種離子晶體的晶胞,其離子排列方式如下列圖所示,其中化學(xué)式不屬于Mn型的是______。

(4)聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法,其原理為:第一步NaCl+ NH3 + CO2+H2O=NaHCO3 + NH4Cl,第二步加熱NaHCO3使其分解。關(guān)于第一步反應(yīng)所包含的各物質(zhì)中:

①屬于離子化合物的是_________________(填化學(xué)式);

②中心原子是sp雜化的分子是_________________(填化學(xué)式);

③NaCl晶體中Na+的配位數(shù)為___________;

④寫出H2O的任意一種等電子體的化學(xué)式___________

(5)周期表前四周期的五種元素a、b、c、d、e,其核電荷數(shù)依次增大。a原子的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b原子的最外層電子中有3個未成對電子,c原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同主族,e的價電子排布為3d104s1

①b、c元素的第一電離能大小為:b _______c(填“>"或“<”)

②d的基態(tài)原子的電子排布式為___________; a2d的VSKPK模型為___________。

③ba3和a2c兩種分子鍵角較大的是___________;ba3極易溶于a2c的原因,除了兩種分子都是極性

分子外,還因為____________________________。

④e和c能形成一種化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,若設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,晶體的密度為d g/cm3,則晶胞參數(shù)a= _______nm(用含d、NA的代數(shù)式表示)。

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