【題目】既可以和稀硫酸反應(yīng),有可以和NaOH溶液反應(yīng)的是(

A.MgB.AlC.FeD.Zn

【答案】B

【解析】

A項(xiàng)、鎂能與稀硫酸反應(yīng),不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣,也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,故B正確;

C項(xiàng)、鐵能與稀硫酸反應(yīng),不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、鋅能與稀硫酸反應(yīng),不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故D錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Cu2O能與稀硝酸反應(yīng):Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平),若生成的NO標(biāo)況下的體積為0.448L,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 被氧化的Cu2O144g B. 作氧化劑的HNO30.14mol

C. 至少需要0.5mo/L的硝酸140mLCu2O反應(yīng) D. 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)中的能量變化,表述正確的是(  )

A. 氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B. 斷開化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量

C. 吸熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D. 放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1mol/L的鹽酸溶液。

1)配制240mL 0.1mol/L的鹽酸溶液,應(yīng)取濃鹽酸的體積為_______mL

2)所需玻璃儀器為______________________________________________。

3)配制時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻.其正確的操作順序?yàn)椋孩?/span>________④(填序號(hào))

(4)定容時(shí)往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水至________________。

5)實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒,其作用分別是:_____、_____。

6)在配制過(guò)程中,下列操作引起所配溶液濃度偏低的有_____(填序號(hào))

①定容時(shí),俯視刻度線.

②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中.

③容量瓶中含有少量蒸餾水.

④未洗滌稀釋濃鹽酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒.

⑤定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.

⑥用量筒量取所需濃溶液時(shí),仰視刻度.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原是一類重要的反應(yīng)。

1)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)

N2O4H2O→HNO3HNO2 NOHNO3→N2O3H2O NH3NO→HNO2H2O

其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是(填代號(hào))____________;

2)以下反應(yīng)中H2O2僅體現(xiàn)還原性的是(填代號(hào))____________,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是(填代號(hào))____________,從反應(yīng)中判斷H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______________

AH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

B2H2O2=2H2O+O2

CAg2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

EH2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4

3雙線橋法標(biāo)明以下反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________,若反應(yīng)中有3.01×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________

2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬,分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示(已知X、Y在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià))。則下列說(shuō)法中不正確的是

A. 生成氫氣的質(zhì)量:X﹥Y B. 相對(duì)原子質(zhì)量:X﹥Y

C. 金屬活動(dòng)性:Y﹥X D. 消耗硫酸的質(zhì)量:X﹥Y

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下所示:

Ⅰ.制備MnSO4溶液:

在三頸燒瓶中加入4.35gMnSO4和足量的水,攪拌,通入SO2和N2混合氣體,反應(yīng)3h.停止通入SO2,繼續(xù)反應(yīng)片刻,過(guò)濾、洗滌,得MnO2溶液。(N2不參與反應(yīng))

(1)制取MnSO4的化學(xué)方程式為_______________

(2)反應(yīng)過(guò)程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有________________

(3)水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是____________。

Ⅱ.制備高純MnCO3固體:

已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時(shí)易被空氣氧化,100℃開始分解;pH=7.7時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。

實(shí)驗(yàn)步驟: ①將所得MnSO4溶液與20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合,充分反應(yīng);②過(guò)濾,用少量水洗滌2~3次 ;③用少量C2H5OH洗滌;④低溫 (低于100℃) 干燥,得固體3.45g。 (1) MnSO4溶液與Na2CO3溶液混合的正確操作為__________。(填字母代號(hào))

a. 將Na2CO3溶液緩慢滴加到MnSO4溶液中,邊加邊攪拌

b. 將MnSO4溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中,邊加邊攪拌

c. 將Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中,并充分?jǐn)嚢?/span>

d. 將MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中,并充分?jǐn)嚢?/span>

(2)檢驗(yàn)MnCO3固體是否洗滌干凈的方法為______________。

(3) 用少量C2H5OH洗滌的目的是_______________。

(4) MnCO3的產(chǎn)率為_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置,探究氯堿工業(yè)原理,下列說(shuō)法正確的是

A.石墨電極與直流電源負(fù)極相連

B.銅電極的反應(yīng)式為:2H++2e=H2

C.氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生,Na+向石墨電極遷移

D.用濕潤(rùn)KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體,試紙變藍(lán)色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】既可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯,又可以用來(lái)除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法(

A.混合氣通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

B.混合氣通過(guò)盛足量溴水的洗氣瓶

C.混合氣通過(guò)盛蒸餾水的洗氣瓶

D.混合氣跟適量氯化氫混合

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案