【題目】在2L恒容密閉容器中，某可逆反應(yīng)(ABC均為氣體)進行過程中， 在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的化學方程式為_________________；開始至2分鐘時，用C表示其反應(yīng)速率為__________。

【答案】2A+B2C 0.5molL-1 min-1

【解析】

圖中橫坐標是時間，縱坐標是物質(zhì)的量，反應(yīng)進行到兩分鐘時達到平衡。根據(jù)圖中達到平衡時各物質(zhì)的變化量的關(guān)系便可寫出化學方程式；用C物質(zhì)的量的變化量除以體積，再除以所用時間便可得用C表示的化學反應(yīng)速率。

從圖中可知，A減少的物質(zhì)的量是：5mol-3mol=2mol，B減少的物質(zhì)的量是：2mol-1mol=1mol，C增加的物質(zhì)的量是：4mol-2mol=2mol，所以各物質(zhì)的計量數(shù)關(guān)系是：A：B：C=2：1：2，同時考慮該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，化學方程式應(yīng)寫成：2A+B2C；v(C)=2mol÷2L÷2min=0.5molL-1 min-1。答案為：2A+B2C；0.5molL-1 min-1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰硫酸是染料、醫(yī)藥等工業(yè)的重要原料；溶于濃硫酸，可在濃硫酸存在時用和濃硝酸反應(yīng)制得。實驗室用如圖裝置制備少量亞硝酰硫酸（夾持裝置略），并測定產(chǎn)品的純度。

(1)儀器B的名稱____________。

(2)B中產(chǎn)生SO2，其化學方程式為_______________________________________。

(3)三頸燒瓶C中濃硝酸與在濃硫酸作用下反應(yīng)制得

①實驗前濃硝酸和濃硫酸混合的操作為______________________________________。

②C中反應(yīng)溫度不能太高的原因為___________________________________。

③用冷水浴維持C溫度不變，開始反應(yīng)較慢，待生成少量后，反應(yīng)明顯加快，其原因可能是______________________。

(4)測定產(chǎn)品的純度

準確稱取1.5g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入、100.00mL的溶液和足量稀硫酸，搖勻充分反應(yīng)。然后用0.5000mol/L草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為30.00mL。

已知：

①草酸鈉與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

②滴定終點的現(xiàn)象為______________________________________________。

③亞硝酰硫酸的純度________。[保留三位有效數(shù)字，M(NOSO4H)=127g/mol]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1 mol 金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，放出 1.9 kJ 的熱量。

（1）石墨和金剛石中，_____能量高，_____更穩(wěn)定。

（2）推測石墨與金剛石各 1 mol 在相同條件下燃燒，_____放出的熱量多。

（3）反應(yīng)符合圖示的是______________

A．鋁片與鹽酸的反應(yīng)

B．消石灰與 NH4Cl 晶體的反應(yīng)

C．酸堿中和反應(yīng)

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是(　　)

A.該物質(zhì)遇FeCl3溶液不顯色

B.漢黃芩素的分子式為C16H12O5

C.1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1 mol Br2

D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團的種類減少1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】央視報道《王者歸“錸”》：中國發(fā)現(xiàn)超級金屬“錸”，飛機火箭上天全靠它，有望打破美國壟斷。

(1)錸(Re)被稱為類錳元素，與錳的外圍電子結(jié)構(gòu)數(shù)相同，已知Mn的外圍電子排布式為3d54s2，寫出75Re的外圍電子排布式：______，其最高價氧化物的化學式為_______。

(2)銖合金可作為醇脫氫反應(yīng)的催化劑：CH3OHHCHO+H2↑，上述反應(yīng)兩種有機物中碳原子的雜化形式分別是______和_______。C、H、O三種元素中，電負性最大的是______(填元素符號)。

(3)實驗中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼鐵中錳的含量，反應(yīng)原理為2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+。已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

上述反應(yīng)中S2O82-斷裂的共價鍵類型為___(填“σ鍵”或“π鍵”)，每生成0.3molMnO4-，過硫酸根中斷裂的共價鍵數(shù)目為_____NA。

(4)科學家研制出一種新型的超硬材料，類似于金剛石的結(jié)構(gòu)，但硬度比金剛石大，該晶體元素組成為C和N，其晶胞如圖所示(圖示原子都包含在晶胞內(nèi))，則該晶胞所含氮原子的個數(shù)為____。已知晶胞參數(shù)分別為a nm、b nm、c nm,，該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___(用含a、b、c、ρ、M的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處理某廢水時，反應(yīng)過程中部分離子濃度與反應(yīng)進程關(guān)系如下圖，反應(yīng)過程中主要存在N2、HCO3、ClO、CNO（C+4價，N-3價）、Cl等微粒。下列說法不正確的是

A.該廢水呈強酸性

B.廢水處理后轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)

C.反應(yīng)的離子方程式：3ClO+2CNO+H2O == N2+2HCO3+3Cl

D.每處理1 mol CNO轉(zhuǎn)移3 mol e

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式分別為和。R、M同主族，R與冷水即可反應(yīng)，M與熱水反應(yīng)緩慢。下列關(guān)系正確的是( )

A.原子半徑：

B.氫化物穩(wěn)定性：

C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的H>0B. C點時達到平衡狀態(tài)

C. 增加C的量能夠增大SO2的轉(zhuǎn)化率D. T3時增大壓強，能增大活化分子百分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究溶液的 pH 對 KI 與 O2 反應(yīng)的影響，實驗如下。

裝置

燒杯中的液體

現(xiàn)象

① 2 mL 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉

5 分鐘后無明顯變化

② 2 mL 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉＋2 mL 0.2 mol/L HCl 溶液

5 分鐘后溶液變藍

③ 2 mL 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉＋2 mL 0.2 mol/L KCl 溶液

5 分鐘后無明顯變化

④ 2 mL pH＝8.5 混有 KOH 的 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉

5 小時后溶液才略變藍

⑤ 2 mL pH＝10混有KOH的1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉

5 小時后無明顯變化

(1)實驗①中無現(xiàn)象，可能的原因是：i.KI與O2不反應(yīng)，ii._____。

(2)若放置5小時后，實驗①中的溶液變藍，則反應(yīng)的離子方程式是_____。

(3)去掉實驗③，對該探究過程_____(填“有”或“沒有”)影響。

(4)對比實驗②和實驗④，可以得出的結(jié)論是_____。

(5)對于實驗⑤的現(xiàn)象，甲同學提出猜想“pH=10時O2不能氧化 I-”，設(shè)計了下列裝置進行實驗⑥，驗證猜想。

i.燒杯a 中的溶液為_____。

ii. 實驗結(jié)果是b 中溶液變藍，此猜想不成立。通入O2后，a中的電極反應(yīng)式是_____。

iii.實驗⑥的結(jié)果說明實驗⑤中“無明顯現(xiàn)象的原因”是_____。

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