【題目】在化學(xué)科學(xué)研究中,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過實驗測定,也可通過化學(xué)計算的方式間接地獲得。
(1)實驗方法測反應(yīng)反應(yīng)熱
①中和熱測定
實驗中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要___、___。
為了減少實驗誤差:實驗過程中將NaOH溶液___(選填“一次”或“分多次”)倒入盛有鹽酸的小燒杯中;溶液混合后,準確讀取混合溶液的___,記為終止溫度。
②實驗測定在一定溫度下,0.2molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。
(2)通過化學(xué)計算間接獲得
①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。則反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反應(yīng)熱△H=___kJ·mol-1
②工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.8kJ·mol-1。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1
根據(jù)上述反應(yīng)確定:H2燃燒熱為___kJ·mol-1。
【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 溫度計 一次 最高溫度 CH4(g) +2H2O(g)=CO2(g) +4H2 △H=+165kJ·mol-1 -9 285.8
【解析】
(1)①中和熱測量時,需測定溫度的變化,需要溫度計;反應(yīng)時,為加快反應(yīng),則需環(huán)形玻璃攪拌棒;為減少實驗誤差,將NaOH溶液一次加入小燒杯中;丙記錄混合液的最高溫度;
②根據(jù)題意,方程式為CH4(g)+ 2H2O(g)= CO2(g)+4H2(g),0.2mol CH4(g)吸收33kJ,則1mol吸收165kJ;
(2)①H2(g)+I2(g)=2HI(g)反應(yīng)時,需斷裂1mol H—H鍵、I—I,生成2molH—I鍵;
②H2燃燒熱為1mol H2完全燃燒時生成液體水釋放的熱量。
(1)①中和熱測量時,需測定溫度的變化,需要溫度計;反應(yīng)時,為加快反應(yīng),則需環(huán)形玻璃攪拌棒;為減少實驗誤差,將NaOH溶液一次加入小燒杯中;丙記錄混合液的最高溫度;
②根據(jù)題意,方程式為CH4(g)+ 2H2O(g)= CO2(g)+4H2(g),0.2mol CH4(g)吸收33kJ,則1mol吸收165kJ,則熱方程式為CH4(g) +2H2O(g)=CO2(g) +4H2 △H=+165kJ·mol-1;
(2)①H2(g)+I2(g)=2HI(g)反應(yīng)時,需斷裂1mol H—H鍵、I—I,生成2molH—I鍵,則436kJ+153kJ-299kJ×2=-9kJ,則△H=-9kJ/mol;
②H2燃燒熱為1mol H2完全燃燒時生成液體水釋放的熱量,已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol,則1mol時釋放285.8kJ。
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【題目】化合物 M 結(jié)構(gòu)如圖所示。對化合物 M 的敘述錯誤的是
A.M 的分子式為 C12H10O5
B.M 只能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C.1mol M 最多可和 5mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)
D.1molM 最多可消耗 3molNaOH
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【題目】對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進行得最快的是
A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)
C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.00mol/(L·min)
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【題目】一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應(yīng)中、、三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B.t時刻,正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進行,反應(yīng)達到化學(xué)平衡
C.若,則0~tmin內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為
D.溫度、體積不變,在tmin時充入使壓強增大,正、逆反應(yīng)速率都增大
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【題目】Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題:
(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為___、___(填標號)。
A.
B.
C.
D.
(2)Li+與H具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H),原因是___。
(3)LiAlH4是有機合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子(AlH)空間構(gòu)型是___、中心原子的雜化形式為___。
(4)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過如圖的BornHaber循環(huán)計算得到。
可知,Li原子的第一電離能為___kJ·mol1,O=O鍵鍵能為___kJ·mol1。
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【題目】下列各操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是( )
向石灰水中通入過量的
向溶液中通入過量
向氫氧化鋁膠體中逐滴滴入過量稀NaOH溶液
向氯化鋇溶液中逐漸通入過量二氧化碳
向溶液中逐滴滴入過量稀氨水
向飽和碳酸鈉溶液中逐漸通入過量二氧化碳
A.B.C.D.
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【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列實驗現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是( )
A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+
D.向氯水中滴加紫色石蕊,溶液顏色變成紅色,說明氯水中含有HClO
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【題目】在一個絕熱的固定容積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s),當m、n、p、q為任意整數(shù)時,一定可以作為反應(yīng)達到平衡的標志是( )
①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③體系的密度不再變化 ④各組分質(zhì)量分數(shù)不再改變
A.①②③B.①②③④C.②③④D.③④
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【題目】中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 部分生成物和反應(yīng)條件略去。下列推斷不正確的是
A.若D是一種強堿,則A、C均可與X反應(yīng)生成D
B.若D是一種強酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成B或C
C.若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是
D.若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵
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