【題目】化合物 M 結(jié)構(gòu)如圖所示。對(duì)化合物 M 的敘述錯(cuò)誤的是
A.M 的分子式為 C12H10O5
B.M 只能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C.1mol M 最多可和 5mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)
D.1molM 最多可消耗 3molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -26.7kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -50.75kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= -36.5 kJ·mol-1
則反應(yīng)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓變?yōu)?/span>
A.+7.28kJ·mol-1B.7.28kJ·mol-1
C.+43.68kJ·mol-1D.43.68kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO、、NO、是污染空氣和水的有害氣體,如何合理利用這些有害氣體是當(dāng)今科學(xué)研究的方向之一.下面是一些研究方案.
方案一:轉(zhuǎn)化成無害氣體.涉及的反應(yīng)如下.
反應(yīng)Ⅰ:
反應(yīng)Ⅱ:
(1)反應(yīng)的________.
(2)一定條件下,將與CO以物質(zhì)的量之比為置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,下列能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________.
每消耗的同時(shí)生成
容器中混合氣體密度保持不變
與CO的物質(zhì)的量之比保持不變
混合氣體顏色保持不變
混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
(3)向容積為2L的恒容密閉容器中分別充入和,發(fā)生反應(yīng)
Ⅱ在不同溫度下測(cè)定反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如圖所示.
、c兩點(diǎn)反應(yīng)速率大小關(guān)系為________填或“”“”或“”.
溫度為時(shí),反應(yīng)從開始經(jīng)過達(dá)到b點(diǎn),用表示這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________若在此溫度下,保持容器的容積不變,b點(diǎn)時(shí)再向容器中充入和,的平衡轉(zhuǎn)化率將________填“增大”“減小”或“不變”.
的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是________.
方案二:用次氯酸鈉處理廢水中的氨,使其轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬ィ婕暗姆磻?yīng)為.
(4)上述反應(yīng)中HClO來自次氯酸鈉溶液,原理是________用離子方程式表示.
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得廢水pH與氨去除率的關(guān)系如圖所示.pH較大時(shí),氨去除率下降的原因是________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度不變恒容的容器中H2、I2各1mol·L-1進(jìn)行反應(yīng)H2+ I22HI,若某段時(shí)間內(nèi)H2濃度由0.4mol·L-1降到0.24mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間為8s ,則反應(yīng)起始時(shí)H2濃度由1mol·L-1降到0.4mol·L-1需的時(shí)間為
A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蝕刻銅制線路板的蝕刻液種類很多:酸性蝕刻液,如蝕刻溶液、H2O2-鹽酸及CuCl2-鹽酸堿性蝕刻液,如溶液等。回答下列問題:
(1)寫出下列蝕刻液蝕刻銅的離子方程式。
①FeCl3溶液:_______。
②H2O2-鹽酸:_______。
③溶液:_______生成。
(2)利用廢蝕刻液含、及制備堿性蝕刻液溶液和的主要步驟包括:用氧化廢蝕刻液,通入氨氣,固液分離,用鹽酸溶解沉淀和的制備。下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_______填字母。
A. 制備
B. 制備并沉鐵
C. 分離溶液和沉淀
D. 將溶液蒸干制備
(3)常用水合肼還原法回收CuCl2-鹽酸蝕刻液得到單質(zhì)銅,先用氫氧化鈉溶液中和其中酸并將溶液調(diào)至強(qiáng)堿性,然后加入水合肼得納米銅,該氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。
(4)文獻(xiàn)報(bào)道一種回收蝕刻廢液中銅并制取膽礬的主要工藝流程如下:
已知:易與酸反應(yīng)。
在混合器中,的離子方程式為_______。
溶于硫酸的離子方程式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關(guān)鍵時(shí)期,專家指出磷酸氯喹對(duì)治療新冠病毒感染有明顯效果,磷酸氯喹的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是( )
A.該有機(jī)物的分子式為:C18H30N3O8P2Cl
B.該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C.該有機(jī)物苯環(huán)上的1-溴代物只有2種
D.1mol該有機(jī)物最多能和8molNaOH發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亞硫酸 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
下列離子方程式正確的是( )
A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C.少量SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO═SO+2HCO
D.相同濃度NaHCO3溶液與醋酸溶液等體積混合:H++HCO═CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是( )
A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z
B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)
C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW
D.中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在化學(xué)科學(xué)研究中,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定,也可通過化學(xué)計(jì)算的方式間接地獲得。
(1)實(shí)驗(yàn)方法測(cè)反應(yīng)反應(yīng)熱
①中和熱測(cè)定
實(shí)驗(yàn)中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要___、___。
為了減少實(shí)驗(yàn)誤差:實(shí)驗(yàn)過程中將NaOH溶液___(選填“一次”或“分多次”)倒入盛有鹽酸的小燒杯中;溶液混合后,準(zhǔn)確讀取混合溶液的___,記為終止溫度。
②實(shí)驗(yàn)測(cè)定在一定溫度下,0.2molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。
(2)通過化學(xué)計(jì)算間接獲得
①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。則反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反應(yīng)熱△H=___kJ·mol-1
②工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.8kJ·mol-1。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1
根據(jù)上述反應(yīng)確定:H2燃燒熱為___kJ·mol-1。
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