【題目】在一個(gè)絕熱的固定容積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),一定可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③體系的密度不再變化 ④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
A.①②③B.①②③④C.②③④D.③④
【答案】C
【解析】
①無法判斷反應(yīng)前后氣體體積關(guān)系,則無法確定壓強(qiáng)是否為變量,無法根據(jù)體系的壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài),①錯(cuò)誤;
②在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,體系的溫度為變量,當(dāng)溫度不再改變,說明正、逆反應(yīng)速率相等,能據(jù)此判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),②正確;
③D為固態(tài),混合氣體的質(zhì)量為變量,容器容積為定值,則密度為變量,當(dāng)混合氣體密度不變時(shí),說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),③正確;
④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,表明正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),④正確;
綜上所述可知:說法正確的是②③④,故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是( )
A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z
B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)
C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW
D.中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在化學(xué)科學(xué)研究中,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過實(shí)驗(yàn)測定,也可通過化學(xué)計(jì)算的方式間接地獲得。
(1)實(shí)驗(yàn)方法測反應(yīng)反應(yīng)熱
①中和熱測定
實(shí)驗(yàn)中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要___、___。
為了減少實(shí)驗(yàn)誤差:實(shí)驗(yàn)過程中將NaOH溶液___(選填“一次”或“分多次”)倒入盛有鹽酸的小燒杯中;溶液混合后,準(zhǔn)確讀取混合溶液的___,記為終止溫度。
②實(shí)驗(yàn)測定在一定溫度下,0.2molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。
(2)通過化學(xué)計(jì)算間接獲得
①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。則反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反應(yīng)熱△H=___kJ·mol-1
②工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.8kJ·mol-1。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1
根據(jù)上述反應(yīng)確定:H2燃燒熱為___kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用如圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。由圖得出的結(jié)論正確的是( )
A.S8(s)的燃燒熱ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=-2bkJ·mol-1
C.S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) ΔH=-akJ·mol-1
D.由1molS8(s)生成SO3的反應(yīng)熱ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:
(1)寫出反應(yīng)的離子方程式:__。
(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是__(填字母)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖中的__曲線表示(填字母)。
(4)化合物高鐵酸鉀K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”的水處理劑,可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿條件下反應(yīng)制得,該反應(yīng)的離子方程式為__(反應(yīng)物寫Fe3+)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中丙中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是
實(shí)驗(yàn) | 試劑甲 | 試劑乙 | 試劑丙 | 丙中的現(xiàn)象 |
A | 70%硫酸 | Na2SO3 | 紫色石蕊試液 | 溶液先變紅后褪色 |
B | 濃鹽酸 | KMnO4 | 含酚酞的NaOH溶液 | 溶液褪色 |
C | 稀鹽酸 | CaCO3 | BaCI2溶液 | 有白色沉淀生成 |
D | 濃氨水 | CaO | AlCl3 | 先生成白色沉淀然后沉淀溶解 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)。
(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__;裝置B中飽和食鹽水的作用是___;同時(shí)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象__。
(2)甲同學(xué)為驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,在裝置C中放入干燥的有色布條,實(shí)驗(yàn)中觀察到有色布條褪色,能否說明氯氣具有漂白性___,說明理由__。
(3)利用D、E裝置可制取高效的水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4),請寫出E中的化學(xué)反方程式___。
(4)上述制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置存在明顯的缺陷,請指出___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。則N2、H2、NH3的起始濃度不可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A.N2為0.2mol/L,H2為0.6mol/L
B.N2為0.15mol/L
C.N2、H2均為0.18mol/L
D.NH3為0.4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等),下列分析推理正確的是
50mL鹽酸 | 50mL鹽酸 | 50mL鹽酸 | |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
(標(biāo)況) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5.0mol·L-1
B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%
C.9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分別為5.0g和4.2g
D.15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)
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