【題目】已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子,它們之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件已經(jīng)略去):
(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子,請寫出A、D的電子式:A_________;D_______。
(2)如果A和C是18電子的粒子,B和D是10電子的粒子,請寫出:A與B在溶液中反應的離子方程式為_______________________________。
【答案】 HS-+OH-===S2-+H2O
【解析】試題分析:(1)10電子微粒A、B反應得到兩種10電子微粒,應是銨根離子與氫氧根離子反應得到氨氣與水,而C、B都能與氫離子反應,可推知A為NH4+,B為OH-,C為NH3,D為H2O,NH4+;(2)如果A、C均是18電子的粒子,B、D是10電子粒子,結合轉化關系,可推斷:A為H2S或HS-,B為OH-,C為HS-或S2-,D為H2O;
解析:(1)10電子微粒A、B反應得到兩種10電子微粒,應是銨根離子與氫氧根離子反應得到氨氣與水,而C、B都能與氫離子反應,可推知A為NH4+,B為OH-,C為NH3,D為H2O,NH4+;NH4+的電子式;H2O的電子式;(2)如果A、C均是18電子的粒子,B、D是10電子粒子,結合轉化關系,可推斷:A為H2S或HS-,B為OH-,C為S2-,D為H2O;HS-與OH-在溶液中反應的離子方程式為HS-+OH-===S2-+H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于膠體和溶液的說法中,不正確的是
A. 溶液是均一、穩(wěn)定的分散系,靜置不易產(chǎn)生沉淀
B. 膠體是不均一、不穩(wěn)定的分散系,靜止易產(chǎn)生沉淀
C. 光線通過時,膠體產(chǎn)生丁達爾效應,溶液則無丁達爾效應
D. 膠體中分散質粒子的大小在1—100nm之間
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO,N2O4 , NO2)的混合物共0.8mol,這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收,生成的鹽溶液中NaNO3的物質的量為(已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O.)( )
A.0.2 mol
B.0.4 mol
C.0.6 mol
D.0.8 mol
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【題目】實驗題
甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規(guī)律。其設計的實驗方案如下,請你幫他填寫完整,并做出評價。
實驗室提供的試劑: NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
(1)實驗目的:
①寫出下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論及離子方程式 |
甲___________ 乙___________ | 離子方程式 甲___________ 乙___________ 結論:鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2 |
②【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是___________(填序號)
A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
③【補充和完善】上一題②中若選A,則此項不用再作答,若選B或C,則完成實驗還需要的試劑是___________。
(2)下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合價是+5,Y的單質可在空氣中燃燒。
W | X | Y |
Z |
請回答下列問題:
①寫出Z的原子結構示意圖:__________________。
②探究同主族元素性質的一些共同規(guī)律,是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質的推測,舉例并寫出相應的化學方程式(化學方程式中用Z表示即可) _____
編號 | 性質推測 | 化學方程式 |
示例 | 氧化性 | H2ZO3+4HI===Z↓+2I2+3H2O |
1 | ||
2 |
③由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中,所有原子的最外層都滿足8電子結構。寫出該化合物的電子式:__________________。
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【題目】以下幾種物質:①NH3H2O ②液態(tài)氯化氫 ③H2SO4 ④蔗糖 ⑤鐵 ⑥KNO3溶液 ⑦CO2 ⑧KCl晶體 ⑨鹽酸 ⑩水銀(只用序號填寫)
(1)以上物質中,屬于電解質的______;
(2)以上物質中,屬于非電解質的_____。
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【題目】6﹣APA( ) 是青霉素類抗生素的母核,與有機物F縮合生成阿莫西林.某同學用對甲基苯酚為原料設計阿莫西林的合成路線如下:
已知:
(1)F中含氧官能團的名稱是羥基、 .
(2)①、⑤的反應類型分別是、 .
(3)D的結構簡式是 .
(4)反應④的化學方程式是 .
(5)反應①的目的是 .
(6)芳香族化合物G是E的同分異構體.G分子滿足下列條件:a.苯環(huán)上的一溴代物只有一種;
b.核磁共振氫譜顯示有四種不同化學環(huán)境的氫;
c.能發(fā)生水解反應且產(chǎn)物之一的分子式是C7H8O3 .
寫出所有符合上述條件的G的結構簡式: .
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【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,其實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是( )
試驗后的記錄:
①Cu為負極,Zn為正極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生
③SO42﹣向Cu移動
④若有0.5mol電子流經(jīng)導線,則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是:Cu→Zn
⑥正極反應式:Cu﹣2e﹣=Cu2+ .
A.①②③
B.②④
C.④⑤⑥
D.③④⑤
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【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示:
實驗編號 | HA物質的量濃度(mol*L﹣1) | NaOH物質的量濃度(mol*L﹣1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
請回答:
(1)從①組情況表明,HA是(填“強酸”或“弱酸”).
(2)②組情況表明,c0.2(選填“大于”、“小于”或“等于”).混合液中離子濃度c(A﹣)與c(Na+)的大小關系是 .
(3)從③組實驗結果分析,說明HA的電離程度NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”),該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 .
(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH﹣)與溶液中的c(OH﹣)之比為 . 寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能近似計算):c(Na+)﹣c(A﹣)=molL﹣1 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,某強酸溶液pH=a,強堿溶液pH=b,已知a+b=12,酸堿溶液混合pH=7,則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關系為( )
A.V(酸)=102V(堿)
B.V(堿)=102V(酸)
C.V(酸)=2V(堿)
D.V(堿)=2V(酸)
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