Question

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，其實(shí)驗興趣小組做完實(shí)驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（ ）
試驗后的記錄：
①Cu為負(fù)極，Zn為正極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生
③SO42﹣向Cu移動
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu→Zn
⑥正極反應(yīng)式：Cu﹣2e﹣=Cu2+ ．
A.①②③
B.②④
C.④⑤⑥
D.③④⑤

Answer 1

【答案】B
【解析】解：①在該原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，金屬銅做正極，故①錯誤；②根據(jù)金屬活動性順序知，鋅作負(fù)極，銅作正極，氫離子在銅電極上得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，所以在銅極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，故②正確；
③鋅失去電子變成金屬陽離子進(jìn)入溶液，所以在鋅極附近有帶正電荷的離子，根據(jù)異性電荷相吸原理，硫酸根離子向鋅極移動，故③錯誤；
④根據(jù)電極反應(yīng)式：2H++2e﹣=H2↑
2mol 1mol
0.5mol0.25mol
故④正確；
⑤外電路電子流向為從負(fù)極到正極，即Zn→Cu，故⑤錯誤；
⑥正極上氫離子得電子生成氫氣，所以其反應(yīng)式為 2H++2e﹣=H 2↑，故⑥錯誤．
故選B．