【題目】實(shí)驗(yàn)題

甲同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下,請(qǐng)你幫他填寫完整,并做出評(píng)價(jià)。

實(shí)驗(yàn)室提供的試劑: NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

①寫出下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式

___________

___________

離子方程式

___________

___________

結(jié)論:鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>Br2>I2

②【評(píng)價(jià)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是___________(填序號(hào))

A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理

③【補(bǔ)充和完善】上一題②中若選A,則此項(xiàng)不用再作答,若選B或C,則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是___________

(2)下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合價(jià)是+5,Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。

W

X

Y

Z

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖:__________________

②探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律,是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對(duì)H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè),舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式中用Z表示即可) _____

編號(hào)

性質(zhì)推測(cè)

化學(xué)方程式

示例

氧化性

H2ZO3+4HI===Z↓+2I2+3H2O

1

2

③由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中,所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出該化合物的電子式:__________________

【答案】 溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?/span> 溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色 B 溴水 ··C··

【解析】試題分析(1)①氯氣氧化性大于溴和碘,所以氯氣能置換出溴和碘;②向溴化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性Cl2>Br2、向碘化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性Cl2>I2③需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證明氧化性Br2>I2;(2)短周期元素X的最高正化合價(jià)是+5,說(shuō)明X是ⅤA族元素,根據(jù)元素周期表,Y是ⅥA族元素,Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒所以Y是S元素,根據(jù)在元素周期表中的相對(duì)位置,W、X、Z分別是Si、P、Se。

解析:(1)①氯氣氧化性大于溴和碘所以氯氣能置換出溴和碘,向溴化鈉溶液中滴加氯水生成氯化鈉和溴單質(zhì),現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬,反?yīng)離子方程式是;向碘化鈉溶液中滴加氯水生成氯化鈉和碘單質(zhì),現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色,反應(yīng)離子方程式是;②向溴化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性Cl2>Br2、向碘化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性Cl2>I2;不能證明氧化性Br2>I2,故甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案部分合理選B;要證明氧化性Br2>I2,需要向NaI溶液中滴加溴水,若溶液變?yōu)辄S色則證明氧化性Br2>I2,所以完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是溴水;(2)根據(jù)以上分析,Y是S元素, W、X、Z分別是Si、P、Se。①Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

Z是ⅥA族元素,最高價(jià)是+6價(jià),H2ZO3中Z元素的化合價(jià)是+4,所以H2ZO3既有氧化性又有還原性、酸性,相應(yīng)的化學(xué)方程式是

③化合物COS中,所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),與二氧化碳為等電子體,等電子體微粒的結(jié)構(gòu)相似,COS的電子式是

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2

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下列說(shuō)法中正確的是

A. 1mol N2(g)1 mol O2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B. 通常情況下,N2(g)O2(g)混合能直接生成NO

C. 1 mol N2(g)1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

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(1)X的電子式為___________

(2)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________;用電子式表示E的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程:___________________________

(3)C與D形成的兩種化合物中,其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵,該物質(zhì)屬于________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

(4)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是______(寫結(jié)構(gòu)式)。

(5)D是同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中離子半徑最____的元素。

(6)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。F的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

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(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子,請(qǐng)寫出A、D的電子式:A_________;D_______

(2)如果A和C是18電子的粒子,B和D是10電子的粒子,請(qǐng)寫出:A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

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B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>W>X>Y

C. W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等

D. Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

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