Question

【題目】實(shí)驗(yàn)測得1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol HCl時，放出184.6 kJ的熱量，其理論分析數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)略有差異，下圖表示上述反應(yīng)能量變化的理論分析示意圖：

（1）化學(xué)鍵斷裂需要________(填“釋放”或“吸收”)能量；

（2）圖中化學(xué)鍵形成時共釋放能量________kJ；

（3）該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量______________(填“大于”“等于”或“小于”)反應(yīng)產(chǎn)物的能量，所以該反應(yīng)是______________反應(yīng)；

（4）用圖示數(shù)據(jù)計(jì)算其反應(yīng)熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

Answer 1

【答案】

（1）吸收；（2）862；（3）大于；放熱；

（4）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH=－183 kJ·mol-1。

【解析】

試題分析：

（1）化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成要釋放能量；

（2）圖中化學(xué)鍵形成時共釋放能量431kJ×2=862kJ；

（3）該反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵需要吸收436+243=679kJ能量，生成產(chǎn)物成鍵時要釋放431kJ×2=862kJ能量，說明該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物的能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

（4）綜上所述，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；ΔH=－183 kJ·mol-1。