【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表一個恒溫容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)，其中能表示氫氣和氦氣在容器中的相對關系的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】試題分析：設氫氣與氦氣都為mg，則二者的物質(zhì)的量之比為： =2：1，則體積之比為2：1。A、白球代表氫原子，黑球代表氦原子，符合物質(zhì)的量之比為2：1，體積之比為2：1，故A正確；B、白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為2：1，體積之比為2：1，但氦氣是單原子構成的分子，故B錯誤；C、白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為2：1，但體積之比為1：2，故C錯誤；D、白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為1：1，體積之比為2：1，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化

B. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色

D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某含有SO、SiO、CO、Br－、Na＋的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應過程的判斷錯誤的是( )

A．整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應

B．所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化

C．溶液的顏色發(fā)生了變化

D．反應過程中既有氣體產(chǎn)生，也有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H、C、N、O、Fe、Si、I是中學化學中常見的元素，請根據(jù)題意回答與這些元素有關的問題：

(1)根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強于硅，請用一個化學反應方程式表示____________________。

(2)若FeSO4和O2的系數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：

FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑

(3)各種氮氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物(NOx)廢氣的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，其反應原理可表示如下：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O現(xiàn)有NO與NO2的混合氣體，將其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測得溶液中含有NO 0.02 mol。

①所得溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為________ mol；

②混合氣體中v(NO)∶v(NO2)＝________。

(4)向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I－、I2、IO、Fe2＋、Fe3＋等粒子物質(zhì)的量隨n(Cl2)/n(FeI2)的變化可用下圖簡單表示

①當n(Cl2)∶n(FeI2)＝6.5時，溶液中n(Cl－)∶n(IO)＝________。

②當n(Cl2)∶n(FeI2)＝1.2時，離子方程式可表示為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 在一定體積未知濃度的Ba(NO3)2溶液中，逐漸加入PH=1的稀硫酸，至溶液中Ba2+恰好完全沉淀時，測得溶液的pH=2，若忽略兩溶液混合時體積的變化，則稀硫酸的體積與Ba(NO3)2溶液的體積之比是（ ）

A.10:1 B.1:10 C.9:1 D.1:9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測得1 mol H2與1 mol Cl2反應生成2 mol HCl時，放出184.6 kJ的熱量，其理論分析數(shù)據(jù)與實驗數(shù)據(jù)略有差異，下圖表示上述反應能量變化的理論分析示意圖：

（1）化學鍵斷裂需要________(填“釋放”或“吸收”)能量；

（2）圖中化學鍵形成時共釋放能量________kJ；

（3）該反應的反應物的總能量______________(填“大于”“等于”或“小于”)反應產(chǎn)物的能量，所以該反應是______________反應；

（4）用圖示數(shù)據(jù)計算其反應熱，寫出該反應的熱化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，互為同素異形體的一組是（ ）

A. D2O和T2O B. 金剛石和石墨

C. CH3CH2OH和CH3OCH3 D. CH4和C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。

(1)根據(jù)圖寫出合成氨的熱化學方程式是_______________________________。

(2)將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ，原因是________________________；若加入催化劑，ΔH________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(3)已知分別破壞1 mol NN鍵、1 mol HH鍵時需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol NH鍵需要吸收的能量為________ kJ。

(4)N2H4可視為NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星時以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑，二者反應生成N2和H2O(g)。

已知：N2(g)＋2O2(g)==2NO2(g)

ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)==N2(g)＋2H2O(g)

ΔH2＝－534 kJ·mol－1

則1 mol N2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是某校實驗小組設計的一套原電池裝置，下列有關描述不正確的是（ ）

A. 此裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. 石墨電極的反應式：O2+2H2O+4e—=4OH—

C. 電子由Cu電極經(jīng)導線流向石墨電極

D. 電池總的反應是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

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