【題目】t℃時(shí),將3molA1molB氣體通入容積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g)2min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)(溫度不變),此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol·L1。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為 。

2x= 。

3)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)= mol。

4)保持溫度和體積不變,對(duì)原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡向右移動(dòng)的是 (填字母)。

A.均減半 B.均加倍 C.均增加0.4mol D.均減小0.4mol

5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容積的容器中進(jìn)行,起始加入3molA3molB,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時(shí),按下列配比作為起始物質(zhì),平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是 (填字母)。

A2molC B1molA、3molB4molC

C1molB4molC D6molA2molB

【答案】

10.2 mol·L1·min1

24;

30.8+0.2a;

4D;

5A、CD

【解析】

試題分析:(1)生成C的平均反應(yīng)速率v===0.2mol/Lmin),故答案為:0.2mol/Lmin);

2)參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量=1-0.8mol=0.2mol,則B的反應(yīng)速率==0.05mol/L,C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/Lmin),同一可逆反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比,B、C的計(jì)量數(shù)之比等于其反應(yīng)速率之比=0.05mol/Lmin):0.2mol/Lmin=14,所以x=4,故答案為:4;

3)第一次平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度==1.2mol/L、B的物質(zhì)的量濃度==0.4mol/L、C的物質(zhì)的量濃度=0.4mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)K==,

設(shè)平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為y,

3Ag + Bg 4Cg

開(kāi)始 1.2 0.4 0.4

反應(yīng) 30.4- 0.4- 40.4-

平衡[1.2-30.4-] [0.4-40.4-+]

溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,化學(xué)平衡常數(shù)K==,y=1.2-,故答案為:1.2-;

4)如果濃度商大于平衡常數(shù),則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A.均減半時(shí),其濃度均是原來(lái)的一半,則濃度商=K=K,所以平衡不移動(dòng),故錯(cuò)誤;B.均加倍時(shí),其濃度均是原來(lái)的二倍,則濃度商=K=K,所以平衡不移動(dòng),故錯(cuò)誤;C.均增加0.4mol,其濃度商==3>(3,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故錯(cuò)誤;D.均減少0.4mol,其濃度商==3<(3,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故正確;故選D;

5)反應(yīng)3Ag+Bg4Cg)中,氣體體積在反應(yīng)前后相同,在一定溫度下,在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài),只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B,且滿足nA):nB=11,即可得到相同平衡狀態(tài),若要平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%,說(shuō)明平衡向左移動(dòng),根據(jù)等效平衡,把物質(zhì)都換算成方程式一邊的物質(zhì),滿足nA):nB)>11即可。A2molC完全轉(zhuǎn)化為1.5molA、0.5molB,二者物質(zhì)的量之比為3111,故A正確; B1molA、3molB4molC完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí),A的物質(zhì)的量為4molA、4molB,二者的物質(zhì)的量之比等于11,等效平衡,則A的體積分?jǐn)?shù)為a%,故B錯(cuò)誤;C1mol B4molC,C完全轉(zhuǎn)化為AB時(shí),A的物質(zhì)的量是3mol、B的物質(zhì)的量為2mol,AB的物質(zhì)的量之比1.51,故C正確;D6molA2molB,二者的物質(zhì)的量之比為311,所以平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)大于a%,故D正確;故選ACD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類和交叉分類,HNO3應(yīng)屬于(  )

①酸、跉浠铩、垩趸铩、芎跛帷、蓦y揮發(fā)性酸、迯(qiáng)氧化性酸、咭辉帷

⑧化合物

A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧

C.①⑧ D.①④⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)密閉容器(W)中,進(jìn)行如下兩個(gè)可逆反應(yīng):

①A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H10 ②xM(g)+N(g) 3Q(g) △H2。反應(yīng)中各物質(zhì)與反應(yīng)中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)。在某容器里只進(jìn)行反應(yīng),M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列對(duì)W容器中進(jìn)行的反應(yīng)推斷合理的是

A.反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng),反應(yīng)一定是非自發(fā)反應(yīng)

B.若容器內(nèi)溫度保持不變,則 v(B): v(C)2:3

C.若恒壓條件下,充入N,則C的物質(zhì)的量減小

D.升高溫度,兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)都減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于組成細(xì)胞的化合物的敘述正確的是

A. 蛋白質(zhì)分子中的N主要存在于氨基中

B. 糖原的最終代謝產(chǎn)物是葡萄糖

C. 組成ATPDNA、RNA的元素種類完全相同

D. 脂肪分子中含H比糖類多,是主要的能源物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在Na+濃度為0.5molL﹣1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子.

已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀,加熱時(shí)易分解為兩種氧化物

陽(yáng)離子

K+

Ag+

Ca2+

Ba2+

陰離子

NO3

CO32﹣

SiO32﹣

SO42﹣

現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定

號(hào)K]

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體

的反應(yīng)混合液過(guò)濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4g

的濾液中滴加BaCl2溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問(wèn)題.

1實(shí)驗(yàn)能確定一定不存在的離子是;

2實(shí)驗(yàn)中生成氣體的離子方程式為;

3通過(guò)實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算,填寫下表中陰離子的濃度能計(jì)算出的,填寫計(jì)算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”

陰離子

NO3

CO32﹣

SiO32﹣

SO42﹣

c/molL﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)戊二烯()是一種重要的化工原料,下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:

(1)其中,反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________,反應(yīng)②的產(chǎn)物名稱是__________。

工業(yè)上可由環(huán)戊二烯制備金剛烷(),途徑如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(2)環(huán)戊二烯分子中最多有________個(gè)原子共平面;

(3)金剛烷的分子式為_(kāi)_________,其分子中的二氯代物有__________種;

(4)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體,屬于芳香烴,其苯環(huán)上的一氯代物只有二種,能使溴的四氯化碳溶液褪色。符合以上信息的A的所有可能結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有 種,試寫出苯環(huán)上支鏈最多的幾種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子中,屬干含有極性健的非極性分子的是( )

A. H2O B. Br2 C. CH4 D. HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1CH4可用于設(shè)計(jì)燃料電池,甲烷燃料電池的工作原理如圖所示:原電池工作過(guò)程中OH的作用是_______________;負(fù)極電極反應(yīng)式為:_____________。若電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA,左側(cè)溶液中pH________增大,減小不變)(忽略溶液體積的變化,右側(cè)的OH物質(zhì)的量變化量為_(kāi)________。

2CH4與H2O在隔絕空氣、高溫和催化劑條件下反應(yīng):

CH4g+H2Og COg+3H2g ΔH=m kJ·mol1

則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______________,K的大小與溫度T的關(guān)系如上圖中曲線所示,則m__________0”“;改變某一條件,使?fàn)顟B(tài)從a點(diǎn)到達(dá)b點(diǎn),若保持溫度不變,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),則CH4的轉(zhuǎn)化率___________增大減小、不變不確定,反應(yīng)的焓變H將_______________增大減小不變。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

2H2(g) + O2(g)2H2O(l) △H-571.6 kJ/mol

C3H8(g) + 5O2(g)3CO2(g) +4 H2O(g ) △H-2044.0 kJ/mol

(1)氫氣的燃燒熱是__________________。

(2)已知H2O(l)H2O(g ) △H44.0 kJ/mol寫出丙烷(C3H8)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________________。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2C3H8的混合氣體共3mol,完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱2791.6 kJ,計(jì)算混合氣體中H2C3H8的體積比是________________。

(4)C3H8(g) + 5O2(g)3CO2(g) +4 H2O(g ) △H-2044.0 kJ/mol當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí),燃燒的丙烷(C3H8)的質(zhì)量是________ g,生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_________ L。

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