【題目】下列分子中,屬干含有極性健的非極性分子的是( )

A. H2O B. Br2 C. CH4 D. HCl

【答案】C

【解析】AH2OV形結構,含有極性鍵,正負電荷的重心不重合,電荷分布不均勻,為極性分子,故A錯誤;ABr2為單質,只含有非極性鍵,為非極性分子,故B錯誤;CCH4含有極性鍵,正負電荷的重心重合,電荷分布均勻,為非極性分子,故C正確;DHCl為直線型,含有極性鍵,正負電荷的重心不重合,電荷分布不均勻,為極性分子,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鏈型的不飽和油酸C17H33COOH與蔗糖反應可以制得非天然油脂,其反應示意圖如圖所示圖中的反應式不完整,則下列說法不正確的是

A.該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱,產(chǎn)物可與溴的四氯化碳溶液反應

B.天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能發(fā)生水解反應

C.蔗糖、葡萄糖分別與銀氨溶液水浴加熱反應,有相同的實驗現(xiàn)象

D.植物油、非天然油脂都可以與H2發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCNFe(SCN)3,向此溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B. 用通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶來除去氯氣中的少量HCl氣體雜質

C. 反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應)。達平衡后,升高溫度體系顏色變深

D. 合成氨:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H0在高溫、高壓和催化劑條件下進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】t℃時,將3molA1molB氣體通入容積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應3A(g)+B(g) xC(g)2min時反應到達平衡狀態(tài)(溫度不變),此時容器內剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol·L1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)從反應開始到平衡狀態(tài),生成C的平均反應速率為 。

2x=

3)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃時達到新的平衡,此時B的物質的量為n(B)= mol。

4)保持溫度和體積不變,對原平衡混合物中三者的物質的量作如下調整,可使平衡向右移動的是 (填字母)。

A.均減半 B.均加倍 C.均增加0.4mol D.均減小0.4mol

5)如果上述反應在相同溫度和容積的容器中進行,起始加入3molA3molB,達到平衡時A的體積分數(shù)為a%。其它條件不變時,按下列配比作為起始物質,平衡時A的體積分數(shù)大于a%的是 (填字母)。

A2molC B1molA、3molB4molC

C1molB4molC D6molA2molB

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】光電池是發(fā)展性能源。一種光化學電池的結構如圖,當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時,AgCl s Ag s+ClAgCl,[ClAgCl表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面],接著ClAgCl+e=Cl aq,若將光源移除,電池會立即恢復至初始狀態(tài)。下列說法不正確的是

A.光照時,電流由X流向Y

B.光照時,Pt電極發(fā)生的反應為:2Cl+2e=Cl2

C.光照時,Cl向Pt電極移動

D.光照時,電池總反應為:AgCls+Cu+aqAgs+Cu2+aq+Claq

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說法不正確的是

A. 由紅外光譜可知,該有機物中至少有三種不同的化學鍵

B. 由核磁共振氫譜可知,該有機物分子中有三種不同的氫原子

C. 僅由核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. A的化學式為C2H6O,則其結構簡式為CH3—O—CH3

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【題目】下列現(xiàn)象屬于物理變化的是

A. 潮解 B. 電解 C. 水解 D. 裂解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】TiO2在光照射下可使水分解:2H2O2H2+O2,該過程類似植物的光合作用。如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是

A.該裝置可以將光能轉化為電能,同時也能轉化為化學能

B.TiO2電極上發(fā)生的反應為:2H+2e=H2

C.該裝置工作時,電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極

D.該裝置工作時,TiO2電極附近溶液的pH變大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣可以用于改地表水質、處理含金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應急供氧等。實驗室可用工業(yè)碳酸鈣MgCO3、FeCO3等雜質制取純凈的碳酸鈣,然后用純的碳酸鈣制取過氧化鈣,其主要流程如下:

已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于,加熱至350℃左右開始分解放出氧氣,425℃分解完全。

1寫出反應①屮氧化還原反應的離子方程式___________________。

2向反應①后的溶液中加濃水的是_________________。

3寫出反應②的化學方程式_________________;反應②常用冰水控制溫度在0℃左右.其可能原因是寫出兩種

①________________;②________________。

4測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是

第一步準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加人適量蒸餾水和過量的b gKI晶體,再滴人少2 mol L-1H2SO4溶液,充分反應。

第二步向上述錐形瓶中加人幾滴淀粉溶液。

第三步逐滴加入濃度為c mol L-1Na2S2O3溶液至反應完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。已知:I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。

某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質分數(shù)可能__________不受影響”“偏低偏高,原因是________________。

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