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（12分）某同學用10 mol·L－1的濃鹽酸配制250mL 1 mol·L－1的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：
⑴ 需要量取濃鹽酸________ mL。
⑵配制該稀鹽酸時使用的儀器有______mL量筒（量筒可供選擇的規(guī)格有10mL.,30mL,50mL,100mL）、燒杯、玻璃棒，還必須用到的玻璃儀器有______________、______________。
⑶定容時應在______________處改用______________（實驗儀器）滴加至                                。
⑷ 取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解,生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質量為________ 克，設反應后溶液的體積仍為100mL,則反應后溶液中的氫離子的物質的量濃度為______________
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)現用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸來配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀硫酸。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題：
(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有         (填代號)。
(2)經計算，需濃硫酸的體積為           mL（保留一位小數）；
現有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是       。（填代號）
(3)將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到          mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒       。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和    2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度        cm處，改用         滴加蒸餾水到凹液面的最低點與刻度線相切。塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標簽。
(4)定容時，俯視刻度線，所配溶液的物質的量濃度將       （選填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)某學習小組利用下圖所示裝置進行“鐵與水氣反應”和其他實驗(略去了夾持儀器)。

(1)為了安全，加熱E以前必須進行的操作是____________________________。
(2) B中發(fā)生反應的化學方程式是                              _______________。
(3)已知有反應：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，則可用來檢驗反應后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu2O，可用的試劑是________(填序號)
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．鹽酸    d．濃硫酸  
(4)在E后若再接二個盛堿石灰的干燥管(依次稱為F和G)，則還可用該裝置測定水的組成。若反應后盛有藥品的E的質量減輕了e g，F的質量增加了f g。水中元素的物質的量之比可表示為（不用化簡）n(H)：n(O)= ________：_______；若反應后E中除Cu外還含有另一種還原產物Cu2O，則該比值將___________ (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(5)某學生為了檢驗反應后固體的成分，反應前在E管中加入了氧化銅固體16g，反應后稱量固體的質量變?yōu)?3.6g，則13.6g的成分為：___________（若為混合物，需計算出各自的質量）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)同學們課外探究酸的性質活動中將以下8個實驗分為三組進行（如下圖所示）。

（1）這8個實驗是如何分組的？請寫出各組的試管編號：
第一組     第二組           第三組         ，
你認為如此分組的依據是：                           。
（2）寫出試管②⑤的實驗現象及有關的離子方程式：
②                          ；                           。
⑤                          ；                             。
（3）請作為課外活動小組成員，根據實驗及現象的分析、比較，歸納出的結論（至少答3條）：
①_________________________________________________；
②_________________________________________________；
③__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋與 l mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取1.500 g樣品，加水溶解，配成250 mL溶液。
步驟Ⅱ用酸式滴定管量取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液。用0.1010 mol·L－1的NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。   
⑴根據實驗步驟填空：
①步驟Ⅰ中用到的主要玻璃儀器有                         ；
②步驟Ⅱ中酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入樣品溶液進行量取，則測得樣品中氮質量分數       （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則對滴定時用去NaOH標準溶液的體積     。滴定時對NaOH標準溶液體積，讀取初讀數時仰視，讀取終讀數時姿勢正確，則測得樣品中氮質量分數       。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察          
A．滴定管內液面的變化         
B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由       色變成        色。
⑵滴定結果如表所示：
滴定次數
待測溶液體積/ml
標準NaOH溶液體積讀數（ml）
滴定前/ml
滴定后/ml
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
2.30
22.30
則消耗NaOH標準溶液的體積平均為           ，該樣品中氮的質量分數為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）為了達到下表中的實驗要求，請從供選擇的化學試劑及實驗方法中選出合適的，將其標號填入對應的空格中。
題號
實驗要求
答案
（1）
從碘水中提取碘單質
 
（2）
提純混有少混NaCl的KNO3
 
（3）
鑒別NaCl和KCl
 
（4）
測定某工業(yè)廢水的酸堿度
 
（5）
檢驗自來水中殘余氯分子
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：
(1) (2分)根據計算，所需的NaOH的質量為    ，NaOH固體應放在     中稱量。(2) (3分)以下是實驗操作步驟，請排出正確的操作順序：
①稱取所需質量的NaOH
②將溶液轉移到容量瓶內
③用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻
④改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度
⑤仔細地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm～2cm處
⑥塞上瓶塞。反復搖勻
⑦將稱取的NaOH置于燒杯內，加適量蒸餾水，攪拌溶解后冷卻
正確的操作順序是：                 
(3) (3分)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是         (填選項代號)
A．NaOH放在紙上稱量，且出現潮解現象
B．配制前容量瓶內已有少量蒸餾水
C．定容時仰視
D．NaOH溶液未經冷卻就轉移到容量瓶中去
E．轉移溶液時部分溶液濺出容量瓶外

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能達到預期目的是
A．實驗①：擠出膠頭滴管中的NaOH溶液，觀察Fe(OH)2沉淀的顏色
B．實驗②：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時產生丁達爾效應
C．實驗③：通過觀察酸性KMnO4溶液紫色褪去，確認有乙烯生成
D．實驗④：控制一定溫度，將石油分離為汽油、柴油等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制500mL 1.0mol·L—1的NaOH溶液時，下列操作會使實驗結果偏高的是
A．移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒。
B．顛倒搖勻溶液后，發(fā)現液面低于刻度線，再補加水到刻度線
C．定容時，俯視刻度線
D．原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

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