Question

Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl的固體混合物共4g，把它們加強熱到質(zhì)量不再減輕，冷卻后稱重為3.38g．在殘余固體中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生CO₂0.88g．回答：
（1）固體質(zhì)量減輕了

 

g，這是因為發(fā)生了

 

反應（寫化學方程式），從化學方程式可計算出原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量是

 

g，加熱后新增加了Na₂CO₃

 

g．
（2）殘余固體中加入過量鹽酸的化學方程式是

 

，通過已知條件“產(chǎn)生的CO₂為O．88g”可以計算出參加反應的Na₂CO₃是

 

g，因為其中有

 

g Na₂CO₃是加熱NaHCO₃產(chǎn)生的，故原混合物中含Na₂CO₃

 

g．
（3）原混合物中含Na₂CO₃

 

g．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：加熱發(fā)生反應：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，導致固體質(zhì)量減少，利用差量法計算原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量、生成碳酸鈉的質(zhì)量，利用反應：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根據(jù)CO₂的質(zhì)量可計算加熱后總的Na₂CO₃的質(zhì)量，減去NaHCO₃分解生成的Na₂CO₃的質(zhì)量即可得原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量．

解答： 解：（1）加熱發(fā)生反應：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，導致固體質(zhì)量減少，質(zhì)量減少：4g-3.38g=0.62g，設混合物中有NaHCO₃的質(zhì)量為x，生成Na₂CO₃的質(zhì)量為y，
2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
168g     106g               62g
x         y                4g-3.38g=0.62g
解得x=1.68g，y=1.06g，
故答案為：0.62；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；1.68；1.06；
（2）設加熱后碳酸鈉的總質(zhì)量是m，
 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
m                 0.88g
m=

106×0.88g

44

=2.12g
故原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量=21.2g-1.06g=1.06g，
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；1.06g；1.06g；
（3）原混合物中含Na₂CO₃1.06g，故答案為：1.06g．

點評：本題考查學生化學方程式的有關計算知識，注意物質(zhì)性質(zhì)的應用是關鍵，難度不大．