Question

將50mL 0.5mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液加入4.0mol/L NaOH溶液可得到2.34g沉淀．則消耗的NaOH溶液的體積可能是（　�。�

• A、45ml
• B、30ml
• C、42.5ml
• D、60ml

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)Al₂（SO₄）₃溶液與NaOH溶液的反應(yīng)計(jì)算分析，50mL 0.5mol/LAl₂（SO₄）₃全轉(zhuǎn)化為沉淀的質(zhì)量為：0.05L×0.5mol/L×2×78g/mol=3.9g，
由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，可知NaOH存在兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，以此計(jì)算．

解答： 解：在50ml 0.5mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中加入4.0mol/L的NaOH溶液，如硫酸鋁完全生成Al（OH）₃，則沉淀的質(zhì)量為：0.05L×0.5mol/L×2×78g/mol=3.9g，
而此時(shí)為2.34g，說明硫酸鋁并沒有完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，此時(shí)n（Al（OH）₃）=

2.34g

78g/mol

=0.03mol，NaOH可能有兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，
 當(dāng)NaOH不足時(shí)，
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
     3mol  1mol
     x     0.03mol
則x=0.09mol，
V₁（NaOH溶液）=

0.09mol

4.0mol/L

=0.0225L=22.5mL，
如使Al（OH）₃部分溶解，則
①Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.05mol  0.15mol
②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
       1mol        1mol
（0.05-0.03）mol   （0.05-0.03）mol=0.02mol
兩步反應(yīng)共需要0.15mol+0.02mol=0.17mol，
V₂（NaOH溶液）=

0.17mol

4mol/L

=0.0425L=42.5mL，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)方程式計(jì)算分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，主要是反應(yīng)定量關(guān)系的分析和過量計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．