一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊5.4g，投入50g水中，最多能產生0.10g氣體，則原來被氧化的鈉是（　�。�
A、2.3gB、3.1g
C、4.6gD、5.3g
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊投入水中發(fā)生的反應為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH，根據(jù)生成氫氣和Na之間的關系式計算和水反應的Na的質量，根據(jù)氧化鈉和被空氣氧化的鈉的關系式計算原來被氧化的鈉的質量．
解答： 解：設和水反應的Na的質量為x，
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g            2g
x              0.10g
46g：2g=x：0.10g
x=
46g×0.10g
2g
=2.3g
則氧化鈉的質量=5.4g-2.3g=3.1g，
設被氧氣氧化的鈉的質量為y，
4Na+O2=2Na2O
92g    124g
y      3.1g
92g：124g=y：3.1g
y=
92g×3.1g
124g
=2.3g，
故選A．
點評：本題考查根據(jù)方程式的計算，明確發(fā)生的反應是解本題關鍵，同時考查學生分析問題、計算能力，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

高中化學教科書對“鋁熱反應”實驗的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”，“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Fe的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物 質AlFe
熔點（℃）6601535
沸點（℃）24672750
（1）某同學猜測，鋁熱反應所得到的熔融物是鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？
 
（填“合理”或“不合理”）．理由是：
 

（2）已知某混合金屬粉末，除銅外還含有鐵、鋁中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、鋁元素的存在．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、4mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液．完成以下實驗探究過程：
（3）提出假設：
假設1：該混合金屬粉末中除銅外還含有
 
元素；
假設2：該混合金屬粉末中除銅外還含有
 
元素；
假設3：該混合金屬粉末中除銅外還含有鐵、鋁元素；
②設計實驗方案
基于假設3，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）．
③實驗過程
根據(jù)②的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論．
【提示】Ⅰ．在答題卡上按以下方式作答，注意前后內容對應；
Ⅱ．注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間．
編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論
①
②
③
④

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
試回答下列問題
（1）上述正向反應是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
 
（選填A、B、C、D、E）．
n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
A1523
B2211
C3300
D0.5211
E3121
（3）已知在一定溫度下：
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
則K、K1、K2之間的關系是K=
 
．
（4）若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.010mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：
 
．
（5）若反應在800℃進行，設起始時CO（g）和H2O（g）共為1mol，水蒸氣的體積分數(shù)為x；平衡時CO轉化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關系式為：y=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

3.01×1023個氫原子，合多少
 
mol H原子，合
 
mol H2分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為逐一分離試樣X中的Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+等四種陽離子，對該試樣進行的實驗設計如下：

有關甲、乙、丙的選擇有以下四種方案：
①H2SO4、HCl、NaOH；②NaCl、Na2SO4、NaOH；③NaCl、Na2CO3、NaOH；④HCl、H2SO4、NaOH．
能達到實驗目的是（　�。�
A、①③B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固體混合物共4g，把它們加強熱到質量不再減輕，冷卻后稱重為3.38g．在殘余固體中加入過量的鹽酸，產生CO20.88g．回答：
（1）固體質量減輕了
 
g，這是因為發(fā)生了
 
反應（寫化學方程式），從化學方程式可計算出原混合物中NaHCO3的質量是
 
g，加熱后新增加了Na2CO3
 
g．
（2）殘余固體中加入過量鹽酸的化學方程式是
 
，通過已知條件“產生的CO2為O．88g”可以計算出參加反應的Na2CO3是
 
g，因為其中有
 
g Na2CO3是加熱NaHCO3產生的，故原混合物中含Na2CO3
 
g．
（3）原混合物中含Na2CO3
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一定量的鐵鋁合金加入足量的稀鹽酸，充分反應后，生成標況下的H2672mL，將等量的合金投入到足量的稀硝酸中，完全反應后，被還原的HNO3的物質的量為（假設還原產物是NO）（　　）
A、0.03mol
B、0.02mol
C、大于0.02mol
D、小于0.02mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具．請參照元素①-⑨在周期表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）⑦所代表的元素在元素周期表的位置為
 
，寫出⑦的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
 

（2）⑤的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
 
（填“＞”或“＜”）⑨的氣態(tài)氫化物的 穩(wěn)定性．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物與水反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素在周期表中位置如圖，只有M為金屬元素．說法不正確的是（　�。�
A、X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
B、Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族
C、原子半徑Z＜M
D、Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X 的弱

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