Question

在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）已達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

• A、單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol X同時(shí)生成2n mol Z
• B、X（g）的濃度保持不變
• C、X、Y、Z的平衡濃度相等
• D、V（X）、V（Y）、V（Z）的之比為1：3：2

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：X（g）+3Y（g）?2Z（g），
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol X是正反應(yīng)，同時(shí)生成2n mol Z也正反應(yīng)，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．X（g）的濃度保持不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故X、Y、Z的平衡濃度相等不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D．平衡時(shí)各物質(zhì)的體積之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故V（X）、V（Y）、V（Z）的之比為1：3：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．