Question

已知：P₄（s、白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ/mol；4P（s、紅磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2954kJ/mol；那么，1mol白磷轉(zhuǎn)變成相應物質(zhì)的量紅磷時，應是（　�。�

• A、吸收29.2kJ熱量
• B、放出29.2kJ熱量
• C、放出7.3kJ熱量D．吸收7.3kJ熱量
• D、101 kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據(jù)蓋斯定律可以計算化學反應的焓變，進而書寫熱化學方程式即可，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量．

解答： 解：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的化學方程式為：4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷），
可以看成是下列兩個反應方程式的和：P₄O₁₀（s）=P₄（s、白磷）+5O₂（g）；△H=2983.2kJ?mol^-1；4P（s、紅磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-738.5×4kJ?mol^-1=-2954kJ?mol^-1；
根據(jù)蓋斯定律，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷）的△H=2983.2kJ/mol-2954kJ?mol^-1=29.2KJ/mol，
即4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷需要吸收29.2KJ熱量；
D、1molC燃燒生成二氧化碳時放出的熱量才是C的燃燒熱，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查學生利用蓋斯定律來計算化學反應的焓變這一知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．