【題目】已知：[CoCl4]2-(藍(lán)色)與[Co(H2O)6]2+(粉紅色)之間存在如下平衡：[CoCl4]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4Cl- △H＜0�，F(xiàn)有呈現(xiàn)紫色的氯化鈷溶液。

（1）甲同學(xué)向上述溶液中通入HC1，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?/span>___色；

（2）乙同學(xué)向上述溶液中加水，平衡___(填“向右”、“向左”或“不”)移動(dòng)。為使平衡保持該移動(dòng)方向，還可采取的措施有____（寫(xiě)一種）。

【答案】藍(lán) 向右 降溫

【解析】

（1）向溶液中通入HCl，增大了Cl-的濃度，使平衡逆向移動(dòng)，溶液變?yōu)樗{(lán)色；

（2）向溶液中加水，平衡正向移動(dòng)，溶液逐漸變?yōu)榉奂t色；由于△H＜0，可知降低溫度能使平衡正向移動(dòng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)員得到下面的結(jié)果：

鋅的質(zhì)量（g）

鋅的形狀

溫度（℃）

溶解于酸花的時(shí)間（s）

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

50

E

2

薄片

45

25

F

2

粉末

15

5

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________，該反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；

（2）仔細(xì)觀察A~F的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對(duì)比，你可以得到關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率結(jié)論，用此結(jié)論，計(jì)算：55℃時(shí)，2g鋅薄片溶解于酸中需花____ s。

（3）對(duì)比結(jié)果B與F，解釋結(jié)果F那么快的原因：________

Ⅱ.某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0~4分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（X、Y、Z均為氣體）。

（1）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_______；

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，X的平均反應(yīng)速率為______；

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______；

a．每消耗3molX，同時(shí)消耗1molY

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．Z的濃度不再變化

d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（4）由下圖求得平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)

C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

D. 微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是( )

A. Ba(OH)2 B. CaCl2 C. H2O D. H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑的大小順序?yàn)椋杭祝疽遥颈疚?/span>

B. 氫化物的穩(wěn)定性：乙＞��；氫化物的沸點(diǎn)：丁＞乙

C. 元素甲與元素丙的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

D. 元素戊的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比丁的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈉是體心立方堆積，關(guān)于鈉晶體，下列判斷合理的是 （　�。�

A. 其熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)高

B. 一個(gè)鈉的晶胞中，平均含有4個(gè)鈉原子

C. 該晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

D. 該晶體中的鈉離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1，0.2 mol·L－1，0.2 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（ ）

A. c（SO3）＝0.4 mol·L－1B. c（SO2）＝c（SO3）＝0.15 mol·L－1

C. c（O2）＝0.1 mol·L－1D. c（SO2）＋c（SO3）＝0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

A. 1mol NH3所含有的原子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA

C. 常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA

D. 1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 1mol與4mol反應(yīng)生成的分子數(shù)為

B. 1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為

C. 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L含有的共價(jià)鍵數(shù)為0．4

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