【題目】下列物質中含有共價鍵的離子化合物是( )

A. Ba(OH)2 B. CaCl2 C. H2O D. H2

【答案】A

【解析】試題分析：A．Ba(OH)2是離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵，正確；B．CaCl2是離子化合物，只含有離子鍵，錯誤；C．H2O是共價化合物，只含有極性共價鍵，錯誤；D．H2是單質，只含有非極性共價鍵，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序數(shù)為a，Y的原子序數(shù)為b，則a和b的相互關系不可能是(　　)

A. a－13 = b

B. a +8 = b

C. b－11 = a

D. b+5 = a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論不正確的是

A. 反應在2～4 min內(nèi)平均反應速率最大

B. 反應開始4 min內(nèi)溫度比濃度對反應速率的影響大

C. 4 min后，反應速率減小的主要原因是c(H＋)減小

D. 反應在2～4 min內(nèi)生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝0.1 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鑒別方法不可行的是

A. 用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯

B. 用溴水鑒別已烯、苯和四氯化碳

C. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、乙醇和已烷

D. 用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種制取純堿的生產(chǎn)流程如下圖所示：

完成下列填空：

（1）N原子核外有_______種不同運動狀態(tài)的電子，它的最外層電子排布式是________；組成純堿的元素原子半徑從大到小依次為___________________。

（2）氨水是常用氮肥，用氨水施肥時要避開高溫、大風天氣，原因是_______________。

（3）用離子方程式表示碳酸鈉被稱為“堿”的原因_____________________________ 。

（4）結合下圖用溶解平衡理論解釋反應II的反應原理____________________________________。

（5）在向母液中通入石灰乳進行蒸氨之前，通常需要先將母液加熱。若不加熱，加入石灰乳容易產(chǎn)生沉淀堵塞管道，生成的沉淀是________。

（6）上述流程中可以循環(huán)利用的物質有________，副產(chǎn)物是______________。

（7）利用化工生產(chǎn)遵循的一般原則分析上述純堿生產(chǎn)流程，指出不足之處____________________（寫一條）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉化如圖.反應過程中有一種氣體是紅棕色。

請回答下列問題:

(1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有___________________________。

(2)溶液X中,關于NO3—的判斷一定正確的是_____________。

a.一定有 b.一定沒有 c.可能有

(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為_________________，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目。

(4)若轉化③中D過量，通常用強堿溶液進行吸收，寫出該反應的離子方程式___________________。

(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑可選擇___________________。

①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊試劑 ④pH試紙 ⑤KMnO4溶液 ⑥氯水和KSCN的混合溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：[CoCl4]2-(藍色)與[Co(H2O)6]2+(粉紅色)之間存在如下平衡：[CoCl4]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4Cl- △H＜0�，F(xiàn)有呈現(xiàn)紫色的氯化鈷溶液。

（1）甲同學向上述溶液中通入HC1，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?/span>___色；

（2）乙同學向上述溶液中加水，平衡___(填“向右”、“向左”或“不”)移動。為使平衡保持該移動方向，還可采取的措施有____（寫一種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，不屬于取代反應的是（ ）

A. CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

B. CH4+2O2CO2+H2O

C. CH3CH2Br +H2O→CH3CH2OH + HBr

D. CH3CH3+Cl2C2H5Cl+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學-—選修3：物質結構與性質]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。

③氨的沸點（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。

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