Question

【題目】在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1，0.2 mol·L－1，0.2 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（ ）

A. c（SO3）＝0.4 mol·L－1B. c（SO2）＝c（SO3）＝0.15 mol·L－1

C. c（O2）＝0.1 mol·L－1D. c（SO2）＋c（SO3）＝0.4 mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始，不論從哪個(gè)方向開(kāi)始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）之和不變，據(jù)此判斷分析。

A.SO3的濃度增大，說(shuō)明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，由方程式2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g）可知SO3的濃度變化為0.2mol/L，實(shí)際變化小于該值，故c（SO3）小于0.4 mol/L，故A錯(cuò)誤；
B.由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）=0.2mol/L+0.2mol/L=0.4mol/L，故B錯(cuò)誤；
C.O2的濃度減小，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO2完全反應(yīng)，由方程式2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g）可知O2的濃度變化為0.1mol/L，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，故c（O2）大于0.1 mol/L，故C錯(cuò)誤；
D.由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）=0.2mol/L+0.2mol/L=0.4mol/L，故D正確；
答案選D。