【題目】用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時,會導(dǎo)致待測堿液的濃度偏低的操作是
①酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標準液潤洗
②堿式滴定管用蒸餾水洗后,未用待測液潤洗
③配制堿液時,稱量的固體吸潮
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液
⑤滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外
A.①③④B.②⑤C.②③⑤D.①③
【答案】C
【解析】
①酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標準液潤洗,標準液濃度偏小,造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)=分析可知c(待測)偏大;
②堿式滴定管用蒸餾水洗后,未用待測液潤洗,待測液濃度偏小,待測液的物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c(待測)=分析可知c(待測)偏。
③配制堿液時,稱量的固體吸潮,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,濃度偏小;
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液,造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)=分析可知c(待測)偏大;
⑤滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外,造成V(標準)偏小,根據(jù)c(待測)=分析可知c(待測)偏小;則導(dǎo)致待測堿液的濃度偏低的操作是②③⑤;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組在Fe2+檢驗實驗中觀察到異,F(xiàn)象,為探究“紅色褪去”的原因,進行如下實驗:
編號 | 實驗I | 實驗II | 實驗III |
實驗步驟 | 將實驗I褪色后的溶液分三份分別進行實驗 | 為進一步探究“紅色褪去”的原因,又進行以下實驗 ① ②取反應(yīng)后的溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液 | |
現(xiàn)象 | 溶液先變紅,片刻后紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗為O2) | ①無明顯現(xiàn)象 ②溶液變紅 ③產(chǎn)生白色沉淀 | ①溶液變紅,一段時間后不褪色。 ②無白色沉淀產(chǎn)生 |
分析上述三個實驗,下列敘述不正確的是
A.在此實驗條件下H2O2氧化Fe2+的速率比氧化SCN-的速率快
B.通過實驗Ⅱ推出實驗Ⅰ中紅色褪去的原因是由于SCN-被氧化
C.通過實驗Ⅰ和實驗Ⅲ對比推出紅色褪去只與H2O2的氧化性有關(guān)
D.綜上所述,實驗Ⅰ中紅色褪去的原因與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室里制取乙烯時,常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng),部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2,CO2,水蒸氣和炭黑。
(1)用編號為①、②、③、④、⑤的實驗裝置設(shè)計一個實驗,以驗證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2,SO2 和水蒸氣.用裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的流向):______→______→______→______→______
①②③④⑤
(2)實驗的裝置①中C瓶的現(xiàn)象是______;原因是_______
(3)B瓶中的現(xiàn)象是________;B瓶溶液作用為________
(4)若A瓶的現(xiàn)象是________,說明________
(5)裝置③中加的固體藥品是__________,以驗證混合氣體中有______裝置②中盛的溶液是__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一次有機化學(xué)課堂小組討論中,某同學(xué)設(shè)計了下列合成路線,你認為不可行的是( )
A.用氯苯合成環(huán)己烯:
B.用甲苯合成苯甲醇:
C.用乙烯合成乙酸: C2H4CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH
D.用乙烯合成乙二醇: H2C=CH2CH3CH3CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食品防腐劑J 的合成路線如下:
請回答下列問題:
(1)A 屬于芳香烴,其結(jié)構(gòu)簡式是_____,H 的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
(2) 反應(yīng)②、③中試劑 ii 和試劑 iii 依次是_______。(填序號)
a 高錳酸鉀酸性溶液、氫氧化鈉溶液 b 氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀酸性溶液
(3)J 有多種同分異構(gòu)體:其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有_______種,寫出符合下列條件、且核磁共振氫譜有 6 組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______。
a 為苯的二元取代物,且遇 FeCl3 溶液顯紫色
b 與J 具有相同的官能團,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(4)以 A 為起始原料,選用必要的無機試劑合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷(),寫出合成路線_____(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。
例如:由氯乙烷制備 1,2-二溴乙烷的合成路線:CH3CH2ClCH2CH2CH2BrCH2Br
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向某密閉容器中充入1.6 molH2與1.0molCO,發(fā)生如下可逆反應(yīng)并達到平衡:H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)+Q kJ(Q>0).若壓縮容器體積并同時升高溫度,達到新平衡后,關(guān)于下列物理量的變化情況敘述錯誤的是( )
A.反應(yīng)速率可能保持不變
B.平衡常數(shù)一定減小
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可能減小
D.H2O(g)的體積分數(shù)可能增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某碳酸鈉樣品中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅五種雜質(zhì)中的三種,F(xiàn)進行下列實驗:
①稱取4.7g 樣品,加入足量水,樣品部分溶解。
②向①中所得懸濁液中加入100mL1 mol/LHCl,最終得到無色澄清溶液, 此過程中共產(chǎn)生0.04 mol氣體。
③向②中反應(yīng)后溶液中加入足量的硝酸銀與稀硝酸,得到15.8g白色沉淀,
由此可知雜質(zhì)中( )
A.一定含NaCl,一定不含CuSO4B.可能含CaO、NaOH
C.一定含CaCO3,可能含NaOHD.可能含CaO而不含CaCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是( )
A.若A為濃鹽酸,B為KMnO4晶體,C中盛有紫色石蕊溶液,則C中溶液最終呈紅色
B.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A為濃H2SO4,B為Cu,C中盛有澄清石灰水,則C中溶液變渾濁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石(含 CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:
常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表:
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)爐氣中的有害氣體成分是___________,Cu2S與O2反應(yīng)時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
(2)試劑X是H2O2溶液,當(dāng)試劑X是___________時,更有利于降低生產(chǎn)成本。
(3)加入試劑Y調(diào)pH時,pH的調(diào)控范圍是________。
(4)“還原”步驟中為提高N2H4轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_________(填序號)。
a.不斷攪拌,使N2H4和溶液充分接觸 b.增大通入N2H4的流速
c.減少KOH的進入量 d.減小通入N2H4的流速
(5)寫出用N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式為_______________
(6)操作X包括烘干,其中烘干時要隔絕空氣,其目的是____________。
(7)以銅與石墨作電極,電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O,寫出陽極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式為________
(8)工業(yè)上用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN的反應(yīng)為:CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0。其他條件一定,達到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。則X可以是___________(填字母序號)
a.溫度 b.壓強 c.催化劑 d.
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